海淀区高三化学查缺补漏题

1、海淀区高三化学查缺补漏题2013.5说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。1.下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述，正确的是营养物质淀粉油脂维生素C铁兀素存在、性质存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常温均呈固态存在于蔬菜、水果内，可溶于水，具有很强的还原性存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可以跟某些蛋白质结合在人体内的主要作用用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及

2、必要时氧化释放能量清除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等用于合成甲状腺素，促进智力发育参考答案C2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查一一离子反应、离子方程式2.描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是A.滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO至颜色变红：CO+20H=CO32-+H2。B.稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CHCOOH+CaCO=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2TC.碳酸氢钱溶液中加足量石灰水：NH+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3J+NH3H2O+HQD.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH>J+3HC1O参考

3、答案A3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查f导电整R(SO1)新加入物质的量7 110 I oOJ5F(OHhCq(OHi;3.下列图示与对应的叙述相符的是1234567难落金属氢式"1扇c-jH四A.图可表示将SO气体通入滨水时pH的变化B.图表示KNO的溶解度曲线，a点是80c的KNO的不饱和溶液C.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，除去CuSO溶液中Fe3+,可加氨水调节pH=4参考答案B4题选题意图：对模拟考试考点的补充4.下列说法正确的是A,£出-£氏表示一种吸水性高分子树脂COOHaB.用于

4、现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C. pH=2的盐酸和NHCl溶液中，水电离出的C(H+)相等D.常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性参考答案A5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSQ+5Fe&+12H2O=7X+5FeSO+12H2SQ,下列说法正确的是A. X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SQ2-离子有一部分是氧化产物D. Fe4只作还原剂参考答案C6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系6.下列各

5、组物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMACCOCOQBFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3Al(OH)3NaAlQNaOHDNHNONOQ参考答案B7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质7 .贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下下列说法正确的是A.贝诺酯可与水任意比互溶8 .贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应C.1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D.贝诺酯完全水解后能得到3种物质参考答案D8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力8.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某学习小组查阅有关资料，发现不同文

6、献解释不同。I .化学教学：苹果中Fe2+被空气中的Q氧化成Fe3+而变色。II .中学化学教学参考：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：刚削皮的苹果立刻滴上23滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。在“褐变”后的苹果上滴上23滴A溶液。回答下列问题：A溶液是溶?夜(填化学式)。若I的解释正确，写出中有关的离子方程式：、;上述、的实验现象分别应该为：；。实际检验的结果是，、均无明显现象，说明观点I的解释是错误的

7、。(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在表中完善实验、探究目的和结论。序号实验步骤现象探究目的和结论将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中。相当长一段时间内，无明显变化。探究目的：O结论：O将刚削皮的苹果立刻放入90C95c的水中2min,再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段时间内，均无明显变化。探究目的：O结论：O在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。苹果由白色变为绿色。探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。参考答案（1）

8、KSCN（1分）；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;Fe3+3SCNFe（SCN）3（各1分）；滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）；变红色（1分）；（2）探究目的：探究空气中的Q对苹果“褐变”的影响。（2分）结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的Q发生反应，生成有色物质。（或：没有空气中Q的参与，苹果不发生“褐变”。）（2分）探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。（2分）（或：苹果发生“褐结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。）（2分）9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流

9、程图为载体，对化学原理进行综合考查9.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如下图：（1）此流程的第I步反应为：CH（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则PiP20（填“<”、">”或）100c时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表:温度/C400500830平衡常数K1091从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500c时进行，设起

10、始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为。下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t 2时刻发生改变的条件是(写出一种)(3)工业上常利用反应I产生的CO和也合成可再生能源甲醇。 mol-1,则CHOW)不完全燃烧生成 CO(g)和HO(l)的',1曲线X、Y、Z对应的投的量分数为LIKlTtp7('r&而 Wlt/L 1r -<洱三宝品ou? 270 c最为有利。为270 c进行实验，结果已知CO(g)、CHOHJ)的燃烧热分别为283.0kJmol-1和726.5k

11、J热化学方程式为。合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)AH<0。在230°C研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO),分别在230C、250c和如右图所示。其中270c的实验结果所对应的曲线是(填字母)；当料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系当投料比为1：1,温度为230C,平衡混合气体中，CHOH的物质(保留1位小数)。参考答案(1)<2.25X104(2)放热75%降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-443.5kJmolZ投料比越高，

12、对应的反应温度越高33.3%10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查10.A、日C、DE、F、GH是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、CD不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;F呈红棕色；G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；C在D中完全燃烧生成E和HO,同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：(1)写出实验室制取B的化学方程式。(2)若从a口通入气体G,从b口通入气体F,洗气瓶中装有氯化钢溶液，观察到是。反应的离子方程式为。(3E(g)+

13、3A(g)-CH30H(l)+H2O(l)H=-53.66kJ/mol2CHOH(l)CH130cH(g)+H2O(l)H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醛(CHsOCH)的热化学方程式。(4)气体C能使硫酸酸化的高镒酸钾溶液褪色，产物之一是E,该反应的化学方程式为参考答案(1)2NHCl+Ca(OH)22NH3T+2H2O+CaC2(2)产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色H2O+SONO+Bs2+=BaSOj+NO+2H(3) 2CO(g)+6H2(g)-CH3OCH(g)+3H2O(l)AH=-130.72kJ/mol(4) GH2+2KMnO4+3H2SQ=2CO+K

14、2S。+2MnSO4+4H2O11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练11.科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为:光伏燃同电池复合M电东总图已知abcd四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：(1)甲装置中b为极,乙中c电池为极。(2)有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：(填写字母)。A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO溶液(3)根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。若使用熔融碳酸盐(钠、锂)(650-700C),写出c电极上反应的电极反应式：。若使用固体氧化物(Y2O氧化钮、ZrO2氧化错，高温下可直接传导O2-),写出c电极上的电

15、极反应式：(4)已知氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol,请写出水电解的热化学方程式：参考答案阴极负极(2) BD(3) H2-2e-+CO2-=CO2+H2O2O2-+2H2-4e-=2H2O(4) H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)AH=+285.8kJ/mol12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查12.已知：HkS是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2s的性质进行了如下实验(已知FeS为黑色难溶于水的固体)。(1)制取H2S:编R操作现象I人工量的盆值L反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐

16、溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。II"6rr»l/INi；S屋江只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有定量的淡黄色沉淀产生。(1)写出实验I中反应的离子方程式。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程。该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为,写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式O(2)探究生成沉淀的原因。提出假设：H2s

17、不稳定，分解生成沉淀；。实验验证：编P操作现象III将H2s通入蒸储水中达到饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。(3)重新假设并实验验证。查阅资料：在NaS溶液中经常含有多硫化钠(N*Sx),多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：2- _+Sx+2H=H2SxH2Sx=H2ST+(x-1)S设计实验验证:编p操作现象IV.先通人一定量。上再加入足量的法海新配制的卜6mol/LXajS溶液先通入一定量O,几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产

18、生。写出NaS溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。参考答案(1) FeS+2H+=Fe2+H2STFeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加酸时，S2-+2H+=H2ST,导致S2-浓度减小，溶解平衡正向移动，FeS溶解。过滤SS+O2生暨SO2(2) H2S被空气中Q氧化x2x2(3) xNa2S+O2+H2O=NazSx+(x-2)NaOH4213题选题意图：以课本知识为切入点，考查实验设计、实验探究能力。13.某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用塔埸钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色(氯化铁溶

19、液)一一红褐色(A)铁锈红色(B)黑色(C)。(1)关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释(2)写出(A)一(B)变化的化学方程式。对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化。他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性。其实验方案可能是为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究:如图所示加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑。之后，移动酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却。停止实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成。

20、(3)写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式。对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论。之后取出黑色粉末进行如下实验探究：a.取黑色粉末加入足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生；b.取a步骤所得溶液少量，加入到酸性KMnQ溶液中，观察到紫色褪去；c.另取a步骤所得溶液少量，加入硫氧化钾溶液，出现血红色。(4)实验a说明黑色粉末中不含有;(5)根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是;为进一步确认黑色粉末的成分，下列实验方案可行的是(选填序号);A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算。B.准确称量一定质量的黑色粉

21、末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算。C.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中Fe3+浓度，进行计算。D.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算。E.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算。(6)假设铁的氧化物用FeaO表示，请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式参考答案(1) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,加热过程中HCl挥发，水解平衡不断右移，黄色的FeCl3转化为红褐色的Fe(OH)3。(2) 2Fe(OH)3FezQ+3H2O将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧，未发现粉笔变黑的现象。(3) CHCHO+2Cu(OH2+NaOHCHCOONa+C2O+3H2O(4) Fe(或“铁单质”“铁”)(5) Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物ABCD(6) (3a-2b)CH3CHOH+aFezQ2FaQ+(3a-2b)CH3CHO+(3a-2b)H2O14题选题意图：对实验考点的补充，以有机实验为载体，考查学生的实验探究能力。14.某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。(1)实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反应中的作用是实验过