盖斯定律练习高考题

1、提高训练一一高考链接1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应a：CLioycuci；已知：I:反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6J的热量。CEIDQ©-W-OOH2O的电子式是反应A的热化学方程式是。断开1molHO键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为KJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填强”或弱”)。2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热?H=akJ/mol,写出X2M

2、燃烧反应的热化学方程式3、112新课标27】工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(AH)分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1和-283.0kJmol1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为_4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A、该反应为放热反应B、催化剂能改变反应的始变C、催化剂能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳

3、热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H=akJmol13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)AH=bkJmol1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol1(用含a、b的代数式表示)。6、【11北京】10.25C、101kPa下2Na(s)+1/2O2(g尸Na2O(s)H=414kJ/mol2Na(s)+O2(g尸Na2O2(s)AH=-511kJ/mol25C、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=kJ/mol

4、-17、已知：2SO2(g)+O2(g)=：2SO3(g)aH：196.6Jmol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=113.0Jmol'一1r_、，-A1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的AH=kJmol。8、利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);AH=90.8kJmolD2CH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；AH=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)1CO2(g)+H2(g)；ah=-41.3kJmol1总反应：3H2(g)+3CO(g)ICH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=*EH：

5、NCOONH4(5：II /I -IMS kJ mol9、NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为。10、某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)由=-273kL/molNO2-(aq)+1/2O2(g尸NO3-(aq)AH=-73kL/molNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AH=kJ/mol,此反应放热还是吸热？；,判断理由是;当有热量变化为34.6J时

6、，此反应转移电子为mol。转移电子个。11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=2983.2Jmol1P(s,红磷)+5O2(g)=4P4O10(s)H2=-738.5kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)AH=1638kJmo11。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准犬况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为,反应过程中放出的热量为。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1):P-P:198,Cl-Cl:243,PCl:331则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热AH=o8、（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。1已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol一1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（