2020-2021学年高中化学苏教版选修4课时作业 3-2-2 酸碱中和滴定 Word版含解析

1、课时作业22酸碱中和滴定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1酸碱恰好完全中和时(d)a酸与碱的物质的量一定相等b溶液呈现中性c酸与碱的物质的量浓度相等d酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等。2下列说法正确的是(d)a不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性b某同学用普通ph试纸测得盐酸溶液的ph为10.6c某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性d某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙呈黄色，则溶液ph在4.45.0之间解析：指示剂只能测定溶液ph的范围，如甲基橙的变

2、色范围为3.14.4，当溶液的ph大于4.4时呈黄色，而石蕊的变色范围为5.08.0，在ph小于5.0时，溶液呈红色，所以c项错误，d项正确。酚酞的变色范围为8.210.0，在ph大于8.2时，溶液呈红色，而小于8.2时，呈无色，故a项错误。普通ph试纸只能粗略测溶液的ph，读数时只能读取整数值，故b项错误。3用酚酞作指示剂，对某新制naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 (0.01 mol·l1)的体积20 ml naoh溶液v1 ml20 ml naoh溶液10 ml水v2 ml敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液v3 ml则该新制naoh溶液的浓度c

3、为(b)a. mol·l1b. mol·l1c. mol·l1d. mol·l1解析：酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故d项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的naoh吸收co2生成na2co3，其与盐酸反应生成nahco3，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用v1、v2进行计算。4有等体积、等ph的ca(oh)2、koh和nh3·h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是(c)av3>v2>v1bv3v2v1cv3>

4、;v2v1 dv1v2>v3解析：等体积、等ph的ca(oh)2、koh和nh3·h2o三种碱的溶液中，c(oh)相同，滴加等浓度的盐酸恰好中和，用去酸的体积v1v2，由于nh3·h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于强碱，滴加等浓度的盐酸将其恰好中和，消耗酸的量较多，即v2<v3，所以消耗酸的体积关系：v3>v2v1，c项正确。5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作不正确的是(a)a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸b锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液c滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化d读数时

5、，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗23次。6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，以下操作会导致测得的naoh溶液浓度偏高的是(a)a滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失b碱式滴定管量取naoh溶液时，未进行润洗操作c滴定达到滴定终点时俯视读数d锥形瓶在取用naoh待测液前用少量水洗涤解析：滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读取盐酸的体积偏大，据c(hcl)·v(hcl)c(naoh)·v(naoh)，c(naoh)，v(hcl)偏大，naoh溶液浓度偏高，a项正确；b项中，导致naoh溶液中的溶质减少，消耗的盐酸

6、减少，使结果偏低；c项，滴定终点时俯视读数导致读取的盐酸体积偏小，结果也偏低，d项，无影响。7用1.0 mol/l的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(c)a1.0 mol/l,20 mlb0.5 mol/l,40 mlc0.5 mol/l,80 ml d1.0 mol/l,80 ml解析：通过分析图像知，ph7时消耗naoh溶液的体积为40 ml，可知h2so4的物质的量为0.02 mol。据此h2so4的物质的量浓度为1.0 mol/l，体积为20 ml或物质的量浓度为

7、0.5 mol/l、体积为40 ml两者均可以。但是图中所示起点在坐标原点，即反应前溶液ph0，则c(h)1 mol/l，反应前c(h2so4)0.5 mol/l，体积为40 ml，则两者完全反应后溶液的大致体积是40 ml40 ml80 ml，选c。8下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(d)提示：2kmno45k2so33h2so4=6k2so42mnso43h2o、i2na2s=2nais。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化anaoh溶液ch3cooh溶液酚酞无色浅红色bhcl溶液氨水甲基橙黄色橙色c酸性kmno4溶液k2so3溶液无无色浅紫红色d碘水

8、na2s溶液淀粉蓝色无色解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择碱性条件下变色的指示剂酚酞，终点颜色变化为：无色浅红色，a正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示剂甲基橙，终点颜色变化为：黄色橙色，b正确。根据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定测试，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，c正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为：无色蓝色，d错误。9用已知物质的量浓度的hcl溶液滴定

9、未知浓度的naoh溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(d)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗滴定时振荡锥形瓶将液体溅出瓶外滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视a bc d解析：解答此类题目时，一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差，消耗的标准溶液体积偏大，待测溶液的浓度偏大，反之，则待测溶液的浓度偏小。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，c(naoh)，把其他因素

10、的影响都归结到v(hcl)上讨论c(naoh)是偏大还是偏小。标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即v(hcl)偏大，则c(naoh)偏大；待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，因而c(naoh)偏小；有部分盐酸补满尖嘴处，即v(hcl)偏大，则c(naoh)偏大；待测液实际量偏小，消耗v(hcl)偏小，则c(naoh)偏小；待测液实际量增多，滴定时用去的标准hcl溶液体积增大，则c(naoh)偏大；待测液实际量减少，滴定时用去的标准hcl溶液体积减小，则c(naoh)偏小；v(hcl)偏大，则c(naoh)偏大；读取标准hcl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准hcl溶液体

11、积偏小，则c(naoh)偏小。本题选d。10下图是向100 ml盐酸中逐渐加入naoh溶液时，溶液的ph变化图像。根据图像所得结论正确的是(a)a原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·l1b. x为0.1 mol·l1的naoh溶液c原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·l1d. x为0.01 mol·l1的naoh溶液解析：原来盐酸的ph1，则c(hcl)0.1 mol·l1，n(hcl)0.01 mol，滴定终点时所需naoh的物质的量n(naoh)0.01 mol。11室温下，将1.000 mol·l1的盐酸滴入20.00 ml

12、 1.000 mol·l1的氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(c)aa点由水电离出的c(h)1.0×1014 mol·l1bb点时c(nh)c(nh3·h2o)c(cl)cc点时消耗的盐酸体积v(hcl)<20.00 mldd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热解析：在a点处的溶液中，7<ph<14，因此水电离出的c(h)>1.0×1014 mol·l1，a项错误；根据电荷守恒可知c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，b点溶液的ph>

13、;7，则氨水过量，故c(nh)c(nh3·h2o)>c(cl)，b项错误；c点溶液呈中性，则c(h)c(oh)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积v(hcl)<20.00 ml，c项正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，继续滴加盐酸，溶液温度降低是因为加入盐酸的温度低于溶液温度，d项错误。12中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析需要通过指示剂或溶液颜色变化来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)

14、中所用指示剂或溶液及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(c)a用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测量其浓度：kmno4溶液浅红色b利用“agscn=agscn”原理，可用标准kscn溶液测量agno3溶液浓度：fe(no3)3红色c利用“2fe32i=i22fe2”，用fecl3溶液测量ki样品中ki的百分含量：淀粉蓝色d利用ohh=h2o来测量某盐酸的浓度：酚酞浅红色解析：a项，利用过量kmno4本身的颜色来确定滴定终点；b项，利用fe3能与kscn结合成fe(scn)3，溶液呈红色，进而确定滴定终点；c项，反应一开始，有i2生成，溶液呈蓝色，无法判断滴定终点；d项，酚酞由无色

15、变为浅红色，可确定滴定终点。二、非选择题(52分)13(12分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(h2c2o4·xh2o)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(h2c2o4·xh2o)中的x值。通过查阅资料和查寻网络可知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 ml溶液作为待测液；取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用

16、浓度为0.100 0 mol·l1的酸性kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 ml。请回答下列问题：(1)滴定时，将酸性kmno4标准液装在图中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性kmno4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。(3)通过上述数据，求得x2。讨论：若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小。解析：解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移

17、应用于氧化还原反应。(1)因为酸性kmno4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用mnomn2的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给离子方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中所含h2c2o4的物质的量为0.100 0 mol·l1×10.00 ml×103 l·ml1××0.010 0 mol，则1.260 g h2c2o4·xh2o中所含h2o的物质的量为0.020 0 mol，则x2。若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的酸性kmno4标准溶

18、液的体积偏小，测得的n(h2c2o4)偏小，则n(h2o)偏大，x值偏大。若酸性kmno4溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得的x值偏小。14(20分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 ml)。.实验步骤：(1)量取10.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 ml容量瓶(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞试液作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol·l1 naoh溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 ml。(4)滴定。当溶液

19、由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录naoh溶液的最终读数。再重复操作3次。.数据记录： 滴定次数实验数据(ml)1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积v ml15.24 ml。指出他的计算的不合理之处：第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量4.500 g/100 ml。(结果保留四位有效数字).误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)ab。a碱式

20、滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d在滴定时剧烈摇动锥形瓶，有少量液体溅出解析：.(1)定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.210.0，在滴定终点时可观察到溶液由无色变为红色的明显变化。(3)从图示中读出读数为0.70 ml，注意要读到小数点后两位数字。(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色。.第一组数据与后3组数据相差较大，属于异常值，应舍去。根据后三组数据求得平均消耗naoh溶液的体积v ml15.00 ml，则白醋溶液的浓度为： mol·l10.075 mol·l1，原10.00 ml食用白醋总醋量为0.075 m