电解池练习题精编原创试题

1、电解池练习题（精编原创试题）说明：（总分100分时间90分钟）I卷一、选择题（本题包括 10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个.选项符合题意）1. （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A .电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B .电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D .电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A .原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B .原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和

2、电解池的阳极所发生的反应D .原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.（原创）用惰性电极在一定温度下电解某24饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出 64.4g 24?10出0晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是（ ）A . 64.7%B. 47.5 % C. 32.2 %D. 28.3 %4. （原创）在25C时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出 a气体，同时有 Wg无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下， 下列说法不正确的是（）A .电解过程中共消耗 2水B .剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C.剩余溶液中溶质的质量

3、分数为W /（18a） X 100%D .剩余溶液中溶质的质量分数为W / （36a） X 100%5. 某溶液中含有两种溶质 3和H24,它们的物质的量之比为 2:1。用石墨做电极电解该混合 溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（）A .阴极自始至终只有 H2 B .阳极先析出2后析出。2C.电解最后阶段为电解水D .溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6. （改编）关于电解水溶液，下列叙述正确的是（）A .电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B .若在阳极附近的溶液中滴入淀粉试液，溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D .电解一段时间后，将全部

4、电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原 状况7.（原创）下图是电解精炼铜装置，其中 正确的是c、d为铜电极。则下列有关的判断不A . c为粗铜板、d为纯铜板B. 电解过程中，42-浓度几乎不变C. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D. 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加8、 （改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内）， 溶液能与原来溶液完全一样的是A .22 溶液B . 320B . C .溶液D . 4（）29. = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的>a，则该电解 质可能

5、是A .B .H24C . 3D . 2410 .（改编）在外界提供相同电量的条件，2+或分别按22e t或t在电极上放电，若析出银的质量为3.24g,则析出铜的质量为A .6.48gB .1.92g C.1.28gD . 0.96g第n卷（非选择题，共40分）三、（本题包括3小题，共40分）11. 从3-、42-、2+、2+、等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进 行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1: 1,电解质的化学式可能是 。12 .室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗 2该盐的阳离子时，阳极可得1的气体产

6、物，则此气体的产物是 _（填分子式）。由此可推断得知该盐的化学式是 其阴极上所发生的还原反应方程式13 .工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式为 ; 通电开始后，阴极附近溶液会增大；其原因是 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“ A”或“ B”）导出。14 .已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：2溶液、2 （4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题： 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因o能否构成原电 若电极材料选铜和石墨，电解

7、质溶液选硫酸铁溶液，外加导线,池？ ，若能，请写出电极反应式，负极，正极。 若电极反应为：2 22T，请在右边框图内画出实 现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）电解池答案与解析1. A【解析】A中电解饱和食盐水时，不可作阳极，否则22+,则不能失电子。2. B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以B正确。3. D【解析】24是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2出0电2?共产生6个2L气体时， 则被电解的水为： 1 1-据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D答案。4. C【解析】用铜电极电解时：阳极2 2+阴极 222

8、?、电解电池总反应式：2H20（）2J 2 ?所以，A、B均正确。剩余溶液中溶质的质量分数岂xioo =X100%mol所以不正确的是 Co5. D【解析】以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应222?第二阶段，2 -2 2?222? 222 ? 此时是 由水电离得到的第三阶段 44 =2H22?6. B【解析】电极反应式为2 -22?222?（由水提供）所以，A错，B正确，C中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。D中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D不正确。7. C【解析】C与电源正极相连为 C为粗铜，d为纯铜，A正确电极反应式为 2 2+ 所 以，42-浓度几乎不变，B正确22粗铜中含

9、杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C 错，D正确。& B【解析】复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B o9【解析】 AB和C的变大，变小，D电解水，不变10. 解析】 D3 24却:2x64g/ = 0.96g10俺/擁引11. 2 -【解析】两极均放出气体，阳离子不可选2+、，只能选出和2+ ；阴离子可选3、42-、。放出气体体积比为1：1，不能为电解水。所以只能用和2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。12. 022（3）222+ 2e= 2【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4 -4 = 2H22f产生12需转移4电子，则金属阳离子也产生4，金属又为负价。所以，该盐必为2（3）2,阴极反应为22244。13. 4 Te = 2H22 f 放电，促进H2O的电离，从而使浓度增大 B【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在放电之后，所以阳极反应式4-4 =2H 22 f ；电解开始后，阴极反应式：442H?f，由水提供，所以升高。B出口得到除杂后