必修1第二章分节习题和章测

1、 第 一 节 物 质 分 类1下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（ ）A白糖、冰水混合体 B铁粉、食醋C干冰、食盐D盐酸、空气2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（ ）A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠3下列各组物质中前者属于后者的是（ ）A化合物、单质B元素、原子C氧化物、化合物D纯净物、化合物4下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） AH2+CuO=H2O+CuBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KClO3=2KCl+3O2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠

2、为原料，在700时制造出纳米级金石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是（ ）ACCl4是一种化合物B制造过程中元素种类没有改变C金刚石属于金属单质D这个反应是置换反应6下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：（ ）淀粉 蔗糖 Fe2(SO4)3 大小为10nm的某种分子构成的易溶物ABCD7“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬

3、浊液或乳浊液8NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液9下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（ ）A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动D太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化11用下列方法制备胶体：0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；把1 mL饱

4、和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中。可行的是（ ）ABCD12.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米

5、材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液15氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动 C胶粒带有电荷 D胶粒不能通过半透膜二、填空题：16将下列物质分类，并用序号填空。氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁 矿泉水 空气 四氧化三铁石灰水铜丝混合物有_；纯净物有_；化合物有_；氧化物有_；金属单质有_；非金属单质有_。17今有下列三组物质，每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。（1）O2、H2、C、N2：_，_；（2）Fe、Na、Al、Si：_

6、，_；（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4：_，_。18下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水_；（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石_；（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝_；（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁_。19填表（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”）：名称氢氧化镁银化学式HNO3Al2O3Ag类别酸氧化物23在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙 ；KNO3晶体中含有少量食盐 。 第二节 离子反应 （第一课时）1、下列叙述正确的是 （ ）A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B.溶于水后

7、能够电离出H+的化合物都是酸C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、 在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（ ）A .NaCl B. H2SO4 C.酒精 D. NH4HCO33、下列说法正确的是 （ ） A. CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离B. NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和 ClC. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子

8、，其中由酸电离的是（ ）A. Na+、OH、SO42 B. H+、SO42 、Cl CNa+ 、K+、OH D. Na+、K+ 、Cl5、对电解质的叙述正确的是 （ ）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融状态能导电的物质C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）A. 食盐水 B.H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)27、下列电离方程式错误的是 （ ）A .Ba(OH)2Ba2+ + 2 OH B. NaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42C.MgCl2Mg2+ + 2 Cl D. H2SO4 2H

9、+ + SO428、下列物质能够导电又是强电解质的是 （ ）A . NaCl晶体 B. 液态氯化氢 C.熔融的KNO3 D. NH3·H2O9、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选）A . CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. CO210、酸、碱、盐三类物质的共同点是（多选）A .都含有氧元素 B.一定条件下都能电离 C.都能溶于水 D. 都是化合物11、下列电离方程式错误的是ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O212、下列物质： Na Ba(OH)2 CH3COOH N

10、H3 SO3 HCl NaCl 蔗糖 NaCl溶液属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。13、写出下列物质的电离方程式：H2CO3 _NaHCO3 ，K2SO4 ，NH4NO3 。 第二节 离子反应 第二课时 1、下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 CH2还原CuO D碳酸钙与盐酸反应2、下列叙述正确的是（ ）AH + OH = H2O表示所有强酸和强碱的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3、下列叙述正确的是（ ）A凡是强电解质，在离子方程式中都要

11、以离子形式表示B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在离子方程式中用H表示4、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3+3 OH=Fe（OH）3D铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe3+3H25、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa26、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3

12、 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A Na Ba2 SO4

13、 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Mg2 Cl SO429、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 （ ）A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3 C. K、Na、SO32、Cl D. Na、Mg2、Cl、SO4210下列各组物质中，在恰好反应完全后，溶液的导电性会明显减小的一组物质是  (       )         A. 氢氧化钙和碳酸钠 &

14、#160;    B. 氢氧化钡和硝酸   C. 氢氧化钡和稀硫酸      D. 锌和稀硫酸 11上列各组离子能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OH-、C1- BBa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、K+、C1-、HCO3- DH+、Na+、C1-、OH-12下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是（ ）AFe3+、K+、NO、Ag+ BMg2+、Na+、CO、SOCNH、Al3+、Cl、NODNa+、H+、CO、Cl13下列化合物中，只能

15、在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO14能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中15下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO216、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1） + H CO2 + H2O （2）HCO3 +

16、CO32 + （3）Cu2 + Cu (OH)2 + NH4+ （4）NH3·H2O + NH4 + 17、写出可实现下列变化的化学方程式(1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH)2 18用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式并简述操作方法。 BaCl2(HCl)试剂_；离子方程式_ _ 操作方法_。 O2(CO2)试剂_；离子方程式_ _； 操作方法_， Cu(Zn)试剂_；离子方程式_ _ _；操作方法_。第三节 氧化还原反应 第一课时1下列说法正确的是

17、 （ ）A氧化还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D氧化还原反应的特征是电子转移2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合3氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4

18、+2H2O=SnO2+4HCl D3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应6属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 7氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼

19、 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D可能是化合反应9下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2第二课时：1下列说法中，正确的是 ( )A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂

20、和还原剂可能是同一物质2下列叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C金属阳离子被还原不一定得到单质D氧化剂得到电子，发生了氧化反应3在下列分子，原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）AAl3+ BCl- CFe DH2O243个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+45从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO46下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）ACuOCu BCaCO3CaOC

21、FeFeCl2 DHClCl27苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A.苹果汁中Fe2+变成Fe3+ B. 苹果汁中含Cu2+C. 苹果汁中含OH- D. 苹果汁中含有Na+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性8 根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、

22、Br-9已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列反应能发生的是 A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2 C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z2第三节 氧化还原反应 第三课时（练习课）选择题（每小题有12个正确答案）1、下列叙述中，正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D难失电子的原子一定易得电子2、还原剂在反应中A被氧化B被还原C得电子D失电子3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4SO2 DFeFe3O4

23、4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂5、下列叙述正确的是A含金属元素的离子不一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、下列实验现象与氧化还原反应有关的是A碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸中产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7、有下列三个反应：2DA22AD2 2BD22DB2 2AC22CA2由此得出正确结论

24、是 A、B、C、D中C还原性最强 A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱2CB22BC2不能进行 还原性AB 8、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应 C可能是置换反应 D可能是化合反应9、下列反应中化合物作还原剂的是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+2KBr=2KCl+Br2C 2Al + Fe2O3 =Al2O3 +2Fe D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HC

25、l=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂（提示：氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>HI>FeCl2>NO B. HI> FeCl2&g

26、t;H2SO3>NO C. FeCl2>HI>H2SO3>NO D. NO> FeCl2H2SO3>HI12、 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMg BCu CAg DH213、常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y32Y2X2，对下列叙述的判断正确的是（） X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性ABCD检 测 题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂 B分解反应都是氧化还原反应 C反应中某元素的原子变为阳

27、离子，则该元素的单质在反应中一定被还原 D凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应2、下列表示SO2被还原的反应是 ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3 D2SO2 + O2 =2SO33、下列树状分类法正确的是4、在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是AMg 2+ SO42 OH K+ BCu2+ NO3 Cl H+ CH+ Na+ Cl SO42 DK+ H+ Cl OH 5、黑火药的爆炸反应为： 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2， 其中被还原的元素是 AN BC CN和S DN和

28、C6、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O7、下列离子方程式中，不正确的是A碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3 OH CO2 + H2OB硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2CO2H2O D氧化铜与稀硫酸混合：CuO 2HCu2H2O8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2ClBZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl29、下列说法正确的是ACH3COOH与NaOH

29、在相同条件下电离程度相等BNaCl溶液能导电是因为溶液中有Na和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H 和SO42D检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水10、实验室利用氧化还原反应制取的气体是AO2 H2CO2 BO2 CO2 CCO2 DH2 O2二、选择题（每小题有12个正确答案）11、下列电离方程式错误的是ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42 DKClO3K+Cl+3O212、能用H+OHH2O表示的反应是A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C醋酸与氢氧化钠溶液反应 D盐

30、酸与氢氧化铜溶液反应13、下列无色溶液中离子可大量共存的是ACu2、SO42、Fe3、Cl BBa2、Na、NO3、CO32CMnO4 、Fe2 、Na 、SO42 DNa 、NO3、K 、SO4214、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y215、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂16、已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列物质的氧化性由强到弱的顺序为 AFe3+>Cl2>I2 BCl2>Fe3+>I2 CI2>Cl2>Fe3+ DCl2>I2>Fe3+ 三、填空题17、在 Na Ba(OH)2 CH3COOH NH3