最新中职工业分析试题库(酸碱滴定)

1、酸碱滴定(A ) 1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用()作 指示剂。1A、浪钾酚绿一甲基红B、酚豔C、百里酚蓝D、二甲酚橙(C)2、配制好的HC1需贮存于()中。1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白 色橡皮塞试剂瓶(B ) 3、用 c (HCD =0.1 moPL-1 HC1 溶液滴定 c (NH3) =0.1 molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为1A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0； D、大于7.0。(A ) 4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是1A HAc(Ka=1.8X 10-5)NaAc B、HAcNH4

2、AcC、NH3H2O(Kb=l.8X10-5)NH4C1D、KH2PO4-Na2HPO4(C)5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：1A、HAc(Ka= 1.8X10-5)NaAc B、HAcNH4AcC、NH3*H2O(Kb=1.8X10-5)NH4C1D、KH2PO4-Na2HPO4(B )6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是 1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大；C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.(C ) 7、用 NaAc3H2O 晶体，2.0mol/LNaOH 来配制 PH 为 5.0 的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制

3、是1A、将49克NaAc 3H2O放入少量水中溶解，0再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升(B) 将98克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升(C) 将25克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升(D) 将49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升(C)8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是1A、水和浓H2SO4的体积比为1： 6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1： 5

4、D、浓H2SO4和水的体积比为1：6(C ) 9、以 NaOH 滴定 H3PO4(kAl=7.5X10-3, kA2=6.2X 10-8,kA3=5.0X 10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是2A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7(A ) 10、用 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/L NA2CO3 至酚猷终点,这里NA2CO3的基本单元数是2A、NA2CO3 B. 2NA2CO3C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3(A)ll、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是2A、氨水(Kb=1.8X 10-5)

5、 B、苯酚(Kb=l.1 X 10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8X 10-10)(C )12、用 0.1 mol/L HC1 滴定 O.lmol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是9.7-4.3,用 0.01 mol/L HC1 滴定 0.01 mol/LNaOH 的突跃范围是 2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3 D. 10.7-3.3(C)13、某酸碱指示剂的KHn=1.0X105,则从理论上推算其变色范 围是2A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7(D )14、用 NaAc3H2O 晶体，2.0MHAC来配制PH 为5.0的HAC-Na

6、Ac缓冲溶液1升，其正确的配制是(，Ka=l.8X10-5) 2A、将49克NaAc 3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2 .Omol/LHAc溶液，用水稀释1升B、将98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc 溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc 溶液，用水稀释至1升(A ) 15、NaOH滴定H3PO4以酚駄为指示剂，终点时生成()(H3PO4： Kai =6.9X 10-3 Ka

7、2=6.2X 10-8 Ka3=4.8X 10-13 ) 2A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4 + Na2HPO4(A ) 16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸时，会岀现两个pH 突跃。2A、H2SO3 (Kal=1.3X10-2. Ka2=6.3X 10-8) B、H2CO3 (Kai =4.2X10-7、Ka2=5.6X 10-11)C、H2SO4(Kal21、Ka2=1.2X 10-2) D、H2C2O4 (Ka 1 =5.9X 10-2> Ka2=6.4X10-5)(A ) 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指 示剂是：2A

8、、酚醮B、甲基橙C、甲基红D、甲基红次甲基蓝(C )18、己知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为2 A、0.25g 左右；B、lg 左右；C、0.6g 左右；D、O.lg 左右。(B)20、双指示剂法测混合碱，加入酚猷指示剂时，消耗HC1标准滴 定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HC1标准溶液25.72mL,那么溶液中存在2A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.(A )21、双指示剂法测混合碱，加入酚St指示剂时

9、，消耗HC1标准滴 定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了 HC1标准溶液14.98mL,那么溶液中存在2A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.(B ) 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是 缓冲溶液的是2A、NaHCO3 和 Na2CO3 B、NaCl 和 NaOH C、NH3 和 NH4C1 D、HAc 和 NaAc (B )23、在HC1滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚醮作为指示 剂，主要是由于2A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CCh影响小；C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙

10、是双色指示剂.(D ) 24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别 滴定相同质量的KHC2O4H2C2O4 2H2O。滴定消耗的两种溶液的体 积(V )关系是2A、 VNaOH= VKMnO4 B、3VNaOH=4V KMnO4C、4X5VNaOH =3V KMnO4 D、4VNaOH=5X3V KMnO4(A) 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为2A、H2C2O42H2O； B、Na2C2O4； C、HC1； D H2SO4。(B) 26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱 性最强？ 2A、CN-(KHCN=6.2X 10-10)； B、S2-(KHS-=7X 10-15, KH2S=1.3X 10-7)；C、F-(KHF=3.5X10-4)； D、CH3COO-(KHAc=1.8X10-5)；(A ) 27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酿为指示剂，则测定结果3A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定(D )28、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4()