人教版高一化学必修一常考知识点

1、人教版高一化学必修一常考知识点一、概念判断：1、氧化复原反响的实质：有电子的转移 得失 2、氧化复原反响的特征：有化合价的升降判断是否氧化复原反响 3、氧化剂具有氧化性 得电子的能力 ，在氧化复原反响中得电子，发生复原 反响，被复原，生成复原产物。4、复原剂具有复原性 失电子的能力 ，在氧化复原反响中失电子，发生氧化 反响，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化 由阳离子变单质 ， 也可能被复原 由阴离子变单质 。8、元素价态有氧化性， 但不一定有强氧

2、化性 ;元素态有复原性， 但不一定有强 复原性;阳离子不一定只有氧化性不一定是价态，如：Fe2+,阴离子不一定只有 复原性 不一定是态，如： SO32-。9、常见的氧化剂和复原剂：10、氧化复原反响与四大反响类型的关系：置换反响一定是氧化复原反响 ; 复分解反响一定不是氧化复原反响 ; 化合反响 和分解反响中有一局部是氧化复原反响。例、在 H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S 中，只有氧化性的是 ，只有复原性的是 ,既有氧化性又有复原性的是 。二、氧化复原反响的表示：用双、单线桥表示氧化复原反响的电子转移情况1、双线桥： “谁变“谁 还原剂变成氧化产物，氧化剂变成复原产物例：2、单线桥： “谁

3、给“谁 还原剂将电子转移给氧化剂 例：三、氧化复原反响的分析1、氧化复原反响的类型：1置换反响 一定是氧化复原反响 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+HZ 2AI+6H+=2AI3+3H2 T 2Br-+CI2=Br2+2CI Te+Cu2+=Fe2+Cu2化合反响 一局部是氧化复原反响 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCI2+CI2=2FeCI33分解反响 一局部是氧化复原反响 4HNO3浓=4NO2 T +O2T +2H2O2HC

4、IO=2HCI+O2t2KCIO3=2KCI+3O2T4 局部氧化复原反响：MnO2+4HCI浓=MnCI2+CI2 T +2H2O Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 T +2H2O 3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NOT +4H2OCu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2T +2H2O5自身氧化复原反响： 歧化反响 CI2+H2O=HCI+HCIO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+OT2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6) 同种元素不同价态之间的氧

5、化复原反响 (归中反响 )2H2S+SO2=3S+3H2O5CI -+CI03-+6H+=3CI2 T +3H2O(7) 氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物不止一种的氧化复原反响：2KNO3+S+3C=K2S+NT2 +3CO2T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+TO22、氧化复原反响分析：(1) 找四物：氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物(2) 分析四物中亮的关系：特别是歧化反响、归中反响、局部氧化复原反响(3) 电子转移的量与反响物或产物的关系例：根据反响： 8NH3+3CI2=6NH4CI+N2 ，答复以下问题：(1) 氧化剂是 ，复原剂是 ，氧化剂与复原剂的物质的量比是(2)当有6

6、8gNH3参加反响时，被氧化物质的质量是 g,生成的还原产物的物质的量是 moI。教学课题氧化复原反响课时 1教学目标(三维目标) 【知识与技能目标】 1、了解氧化复原反响、元素化合 价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响。 2、了解氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、被复原、氧化剂、复原 剂等根本概念。 【过程与方法目标】通过对氧化复原反响的学习与研究，正确地 认识氧化复原反响中各物质的关系，了解氧化复原反响的本质是电子转移，进一 步理解科学探究的意义。 【情感态度与价值观目标】感知事物的现象与本质的关 系，对立统一的观点。 教学重点用化合价升降和电子转移

7、的观点理解氧化复原反响；使学生掌握氧 化复原反响的概念教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响、并用 “双线桥 反映相互关系；对氧化复原知识的具体运用。教学方法复习旧知 -探索新知 -归纳总结 -练习反响启发引导式教学方法 教学手段 /教学用具教学准备投影仪教学过程复习导入：请根据初中学过的知识，请同学们列举几个氧化反响和复原反响，如2Mg+O2=2MgO :H2+CuO=Cu+H2O讨论并交流这类化学反响的分类标准；氧 化和复原反响是分别独立进行的吗？学生讨论并交流学生随意发挥： Mg 得到氧发生氧化反响、 化合反响， CuO 失去氧发生复原反 应、置换反响。氧化反响和复原反响同

8、时存在，同时发生，它们是对立统一，不 能分开的。同学总结并得出结论：物质得到氧的反响是氧化反响，物质失去氧的反响是 复原反响，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反响和复原反响同时发生， 相互依存，这样的反响称为氧化复原反响。新课讲授：教师提问 2Na+Cl2=2NaCl 是否为氧化 -复原反响？ 学生认为不是。教师：事实上这个反响是氧化复原反响。 请同学们分析以下反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，如何变化？教师引导学生归纳：氧化复原反响中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高， 失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价升高的反响是氧化反响； 元素化合价降低的反响是

9、复原反响；有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反 应。请同学们分析以下反响中元素的化合价变化教师指出：并非只有得氧和失氧的反响才是氧化复原反响，但凡有化合价升降的化学反 应都是氧化复原反响。在我们学过的化学反响中，可以根据元素的化合价有没有 发生变化分为两类：如果从反响物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为 氧化复原反响；如果没有发生化合价的变化，即为非氧化复原反响。教师提问：化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电 子转移密切相关，氧化复原反响中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变 化，需然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？同学们带着问题观看多媒体动画

10、模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。观看结束后，请同学写出这两个化学反响方程式，并标明元素的化合价变化。 讨论化学反响过程中对电子的转移情况。同学们在教师的引导下，一同分析这两个化学反响，得出结论：电子的得失 和电子偏移引起化合价的变化，氧化反响表现为元素化合价的升高，实质是元素 的原子失去或偏离电子的过程；复原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元 素的原子获得或偏向电子的过程。氧化剂与复原剂的概念的讲述:同学们总结出在氧化复原反响中，元素化合价发生变化，在反响中反响物被氧化或被复原。在反响中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反响后化合价降低；复原剂是失去电子的或电子对偏离的

11、物质，本身具 有复原性，反响后化合价升高。整个反响过程电子从复原剂转移到氧化剂。请同学们思考并答复以下两个问题：1.有人说置换反响， 有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响多部氧化 复原反响。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2.尝试画出化合反响、 分解反响、置换反响与氧化复原反响的交叉分类示意图， 并列举具体的化学反响加以说明。学生答复：置换反响多部属于氧化复原反响有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响多部属于氧化复原反响复分解反响多部属于非氧化复原反响稳固提高 :1.以下说法中正确的选项是A .氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B .氧化反响和复原反响需然同时发生C.氧化剂在

12、反响中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D .复原剂在反响中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得 CI02: 2KCI03+H2C204+H2S04=2CG2<2S04+2CO2+2H20以下说法正确的选项是A. KCI03 在反响中得到电子 B. CI02 是氧化产物C. H2C204 在反响中被氧化 D. 1moIKCI03 参加反响有 2moI 电子转移小结作业：1.从不同的观点认识氧化复原概念的开展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失转移的观点氧化反响得到氧的反响元素化合价升高的反响失去电子的反响复原反响失去氧的反响元素化合价降低的反响得到电子的反响氧化复原反响有得失氧的反响有元素化合价升降的反响有电子转移的反响2.氧化复原反响的本质是电子转移3. 氧化复原反响的特征某些元素的化合价在反响前后发生了变化4. 氧化复原反响的判别依据化合价是否发生变化5. 氧化复原反响中的转化关系物质所含元素化合价升高，是因为在反响过程中失去电子，结果被氧化，是复原剂，复原剂具有复原性，复原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反响过