2020年湖北省新高考联考协作体高一上学期期中考试高一化学试卷

1、2020年湖北省新高考联考协作体高一上学期期中考试 高一化学试卷命题学校：汉川一中 命题教师：李意凯 审题学校：考试时间：2020年*月*日上午试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Na 23 S 32 Cl 35.5一选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 .东晋医药学家葛洪的肘后方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”, 受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A.钟南山B.屠呦呦C.侯德榜D.张青莲2 .实验室里的药品要求分类存放，现有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲乙丙T药品盐酸

2、氢氧化钠氯化钠铜，锌硫酸氢氧化钙磷酸钾红磷，硫实验室新购进两瓶纯碱，应该将这些纯碱放在A.甲B.乙C.丙D. 丁3 .下列说法正确的是A.固态共价化合物不导电，但熔融态的共价化合物可以导电B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C.硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Nal+H +SOrD. 某金属元素R由化合态变为游离态，R一定被还原4 .利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的在日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧 硫酸钠样品时，焰色为A.黄色B.紫色C.豉红色D.黄绿色5 .在澄清透明溶液中，能够大量共存的离子组是A. K AP，NO、OHB. Cu2* K Cr、SOfC

3、. Ba2+. Na OH HCO；D. Ca2 NH4 COT、SOr6 .下列离子方程式正确的是A.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合:Ba2+4-2OH +2H* + SOr = BaSO41 +2H2OB.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH-=CO2t +H2OC.氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2+2Cl +200 +2%。D. Ch溶于水：C124-H2O=2H+C1 +C1O7.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体制备成功用光束通过液体，观察产生一条光亮的“通路”B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石

4、灰水中，产生白色沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中氯气已集满将湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，试纸变蓝8.在氧化还原反应中，水的作用分为四类：氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既 非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Na2(h+2H9 = 4NaOH+O2T相比较，水的作 用不相同的是 Ch+SO2 + 2H2O=H2SO4+2HC1 4Fe(OH)24-O2+2H2O=4Fe(OH)3(3) 2F2+2H2O=4HF4-O2(4) 2Na + 2H2O=2NaOH + H2TA.B.C.D. 9.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.取用金属钠时，所需用品

5、一般有小刀、摄子、滤纸、玻璃片B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C,生理盐水的质量分数为0.9%,它的溶质是NaClD. NazCh与酸反应生成盐和水，所以NazO?是碱性氧化物10.下表中，对陈述【、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应【对；II对：有关系B金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；n错：有关系C过氧化钠可作航天员的 供氧剂Na2O2能和CO?、HzO反应生 成I对；n对：有关系D滴有酚酰溶液的水溶液 中加NaQ,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对；i【错：无关系二、选

6、择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。H.下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B,在A处通 入潮湿的氯气，c中红色布条褪色：当关闭B时，C处换一干燥红色布条，布条不褪色。 则D瓶中盛有的溶液是湖北省新高考联考体高一化学试卷(共6页)第6页A.浓硫酸B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D.饱和氯水12 .下列实验能成功的是用观察法区别Na2O和Na2O2用水鉴别烧碱固体和小苏打固体用BaCL溶液鉴别Na2s04溶液和AgNQa溶液用MgCL溶液鉴别Na2cCh溶液和NaOH溶液 用

7、盐酸鉴别Na2c。3溶液和NaHCO3溶液A.C.B. D. g13 .离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离 子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2 OH、HCO晨的摩尔导电率分别为0.60、1.98、 0.45,据此可判断，向饱和澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化 碳通入量的变化趋势正确的是导电劈Q v（co2）o v（co2）14 .我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的, 爆炸的反应为：S+2KNO3+3C = K2S + N214-3CO2T,下列说法中正确的是A.该反应中的氧化剂为KNO3、S

8、B.该反应中C被还原C.若消耗32 g S,则生成的还原产物的质量为132 gD.黑火药在爆炸过程中会对环境造成污染15.右图中甲、乙、丙、丁均含氯元素的常见物质，其中乙为单质，甲是漂白粉的有效成分, 丙、丁为酸，下列叙述不正确的是 Q，A.丙氧化性强于丁B.反应中物质乙与转移电子的个数之比为1： 2C.乙物质常用于自来水消毒D.四步反应均为氧化还原反应湖北省新高考联考体高一化学试卷（共6页）第6页三、非选择题：本题共5小题，共60分16. （14分）阅读下列关于燃料电池的短文并填空。化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在 工作时，从负极连续通入皿、巡、GH*

9、OH等燃料,从正极连续通入2z，二 者在电池内部（还有KOH或H2SQ4等物质的溶液）发生反应生成H?。、9或 K2cCh溶液等,同时产生电能。目前已研制成功酗1空气燃料电池，它可以代替 汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是（填序号，下同）：属于非电解质的是和互为同素异形体的是。 写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式o（3）写出少量溶液滴加到溶液中的离子方程式。写出向溶液中通入的化学方程式。 A1空气燃料电池反应原理是：负极的金属A1在氯化钠溶液中与空气中的02发生 反应生成A1（OH）3,若负极有13.5 g Al参加反应，则正极消耗O?的

10、质量为 g.17. （10 分）1 .高铁酸钾KzFeO是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cb、。2、CIO, KMnO4 氧化性更强，且无二次污染。&FeO4在净水过程中可转化为Fe（OH）3胶体而吸附杂质，Fe（OH）3胶体粒子的直径 大小范围是oKzFeO中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K*eO4固体，产生黄绿色 气体。该反应的化学方程式是。K?FeO4是否具有还原性？ （填“有”或“没有” ）oH.CL是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 CL是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.用单线桥标出电子转移

11、的方向和数目。此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。111 .已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+ + Fe2+Fe3+ + Ce3+Sn2+ + 2Feu-2Fe2* + Sn4+由此可以确定Ce、SnJ Fe“三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。18. （12分）CIO?作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已 知C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备CIO?的原理是用亚氯酸 钠固体与氯气反应：2NaClCh+C12=2QO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的CIO?的装置（某些夹持装置和垫持用品 省略）。其中E中盛有CC

12、L液体（用于除去。Ch中的未反应的CL）。（1）仪器P的名称是0 写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程0（3）若用含HC1146g的浓盐酸与足量的MnO?反应制备C则生成的CL的质量为A.大于71g B.等于71g C.小于71g D.无法判断C装置中所盛试剂是, G装置的作用是o（5） F为。02收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与装置E导管相连的导管口是 （填接口字母）。19. （12分）如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它 们的焰色反应均为黄色。请填写卜列空白：写出下列物质的化学式C； F。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 （填写编号）。 反应的离子方程式 O反应的化学方程式 O向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象20. （12分）I.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na Mg2 Cu2+.OH，C、COB、SOFx NO晨现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCL溶液后，没有沉淀 生成。 继续向中溶液加硝酸酸化后，再加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，不能肯定存在 离子。IL A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳