山西省吕梁市泰化中学2017_2018学年高二化学下学期第三次月考试题

1、- 1 - / 8山西省吕梁市泰化中学学年高二化学下学期第三次月考试题一、单选题（本题有小题，每小题分，共分）闪烁着银白色光泽的金属钛（）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）上述钛原子中，中子数不可能为钛元素在周期表中处于第四周期钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置钛元素是区的过渡元素下列说法正确的是（）原子最外层电子数为的元素一定处于周期表第n族主族元素、能形成型化合物，则与的原子序数之差可能为或.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同下列物质

2、中既属于芳香族化合物又属于醇的是扎互称为同分异构体的物质不可能具有（）相同的相对分子质量相同的结构相同的通式相同的化学式下列化学用语书写不正确的是（）A+孰乙晞单悴的电子式为 H : :;匸 i :H H 丁烯的键线式：BCH.CH.OHD,CHSCH2OH- 2 - / 8丙烷分子的球棍模型示意图:乙烯的结构简式：.下列有机物命名正确的是（）丄 CH.CHCCH,头甲基 J丁烯I - CHjB. CHj匸 H；- CHj 2-乙基J 烷C. CH3x 一（：Hs间二甲苯D. CHJCHCHJ2 丙爵IOH现在由、两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论、以何种比例混合，完全燃烧产生的

3、量均相等，则下列符合条件的选项是（）同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相同A.下列各组物质内的物质，属于同系物的是（）A.匸 HJYHJ与 CH3（：HCH;CH3R. CH:Cl I CH,与 CH2CH CH CH.,5；CH3G ClIi CH. OH 与V-CII. Oil.下列说法正确的是（）.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）原子和原子的未成对电子数+、+与形成配合物时的配位数一的键能与一的键

4、能元素和元素的电负性和元素的第一电离能- 3 - / 8. .下列说法中正确的是（）、的稳定性依次增强.按、的顺序，原子半径由小变大.某主族元素的电离能数据如下表所示（单位：），可推测该元素位于元素周期表第V族.在、，、，、三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）.离子半径：+ .第一电离能：.电负性：.热稳定性：.下列说法中错误的是（）、都是极性分子.在+和（）+中都存在配位键.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性.在硼酸（）分子中，原子与个羟基相连，

5、其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子 中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）.,范德华力.,范德华力，氢键.,氢键.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是- 4 - / 8由分子间作用力结合而成，熔点很低固体易导电，熔点在C左右由共价键结合成网状晶体，熔点很高固体不导电，但溶于水或熔融后能导电已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关晶体的说 法中正确的是（）晶体是分子晶体晶体中一键的键长比金刚石中的一键的键长短晶体中、原子个数之比为：晶体中微粒间通过离子键结合.下列说法正确的是（）第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大卤族元素中氟的电

6、负性最大、都是直线形的非极性分子分子中共有四个6键和个n键下列关于价电子构型的描述正确的是（）它的元素符号为.它的核外电子排布式为可以与化合生成液态化合物二、非选择题（本题包括小题，共分）（分）中国古代四大发明之一一一黑火药，它的爆炸反应为+引燃+f+f （已配平）（）除外，上列元素的电负性从大到小依次为。（）在生成物中，的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。（）已知一与结构相似，推算分子中6键与n键数目之比为。（分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。其电子排布图为2p丄宀lb R3p- 5 - / 8试回答下列问题：()元素为号元素，请写出其基

7、态原子电子排布式：。()与反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为，该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。()的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。()、两元素的部分电离能数据列于下表：丿元糸电离能比较两元素的、可知，气态+再失去一个电子比气态+再失去一个电子难。对此，你的解释是()单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互 位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中原子的配位数为，一个晶胞中原子的数目为。(分)、五种元素的原子序数依次递增。已知：的原子序数为，其余的均为短周期 主族元素；原子的价电子(外围电子)排布为；原子核外

8、层电子数为奇数；、原子轨- 6 - / 8道的电子数分别为和请回答下列问题:()()+的核外电子排布式是。()()在()()+离子中，+的空轨道接受分子提供的形成配位键。()()与形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。稳定性:甲 乙，沸点:甲 乙稳定性:甲 乙，沸点:甲 乙稳定性:甲 乙，沸点:甲 乙稳定性:甲 乙，沸点:甲 乙()()、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为( (用元素符号作答) )。()()的一种氢化物相对分子质量为，其中分子中的b键与n键的键数之比为，其中心原子的杂化类型是。()()若电子由能级跃迁至能级时，可通过光谱仪直接摄取。电子的运动轨迹图像原子的

9、吸收光谱电子体积大小的图像原子的发射光谱()()某元素原子的价电子构型为，该元素属于区元素，元素符号是。( (分) )如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。()()其中代表金刚石的是( (填编号字母，下同) )，其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离 相等。金刚石属于晶体。()()其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有碳原子数平均为个。()()其中代表晶体的是，每个+周围与它最接近且距离相等的+有个。- 7 - / 8()代表晶体的是，它属于晶体，每个与个紧邻。()代表干冰的是，它属于晶体，每个分子与个分子紧邻。()上述五种物质熔点由高到

10、低的排列顺序为。泰化学校学年第二学期第三次月考高二化学答案一、. . .二、.答案() ()离子晶体()：解析()除外，上列元素为、 、，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元 素周期表的右上方，则电负性大小顺序为。()根据原子守恒可得为，其为离子晶体。生成物中只有含极性共价键，原子的轨道杂化类 型为。()的分子结构为一三，其中一键为d键，三键中含个d键和个n键，故b键和n键数目之比为：。、答案() ()极性()电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。()的轨道电子排布为半满状态，较稳定()解析()为，为，分子中原子是杂化。()主要从电子跃迁角度解释，

11、电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。()是元素，是元素，的价电子排布为，属于半充满稳定结构，难再失去一个电子，气态的电子排布为，失去一个电子后是半充满稳定结构。()为原子，以原子为中心，经过原子相互垂直的三个面上，每个面上四个原子距原子最近11且相等，共个原子。一个晶胞中原子数目为X8+X 2=o、答案()()孤电子对() ()金刚石干冰解析 根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。晶体的晶胞是简单的立方 单元，每个与个紧邻，每个又与个紧邻，但观察与距离最近且距离相等的数目时要 抛开，从空间结构上看是个，即、轴面上各有个。晶体的晶胞由、分别构成立方结 构，但组成立方的中心有个，组成立方的中心又镶入个，可称为“体心立方”结构。紧邻个，紧邻个。干冰的晶胞也是立方体结构，但立方体每个正方形面的中央都有一 个分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心，每个分子在三维空间里三个面各紧邻个 分子，共个分子。金刚石的基本单元是正四面体，每