【KS5U解析】吉林省长春市榆树市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、化学试卷注意事项：1答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息。2请将答案正确填写在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：h： 1 c：12 cl：35.5 n：14 s：32 ca：40一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共54分）1.下列化学用语过滤 蒸馏 丁达尔效应 渗析 电泳 分液，适用混合物分离提纯的是（ ）a. b. c. d. 全部【答案】b【解析】详解】过滤用于分离固液混合物；蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物；丁达尔效应用于区分溶液和胶体，不用于分离物质；渗析用于将胶体与混有的杂质离子或分子分离；电泳用于检验胶粒的带电情况，不用于物质的分离；分液用于分离不互溶的液体混合物

2、。综合以上分析，用于分离混合物。故选b。2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）a. hf溶液b. koh溶液c. 盐酸d. 水玻璃【答案】c【解析】【详解】a. hf能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，hf溶液保存在塑料瓶中，a错误；b.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，koh溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，b错误； c. 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，c正确；d. 水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，d错误；答案选c。【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃

3、塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如kmno4、br2、h2o2、浓h2so4、浓hno3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如hno3、agno3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。3.下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )nahco3al2o3al (oh )3ala. b. c. d. 全部【答案】d【解析】【详解】nahco3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成co2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故正

4、确；al2o3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成alo2-离子，故正确；al(oh)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成alo2-离子，故正确；金属铝与稀硫酸反应生成al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成alo2-和氢气，故正确。选d。4.用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a. 标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab. 常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac. 通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld. 物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液

5、中，含有cl-个数为1na【答案】b【解析】【详解】a. 标准状况下， h2o为液态，不能直接进行计算，a项错误；b. 常温常压下，1.06g na2co3的物质的量为0.01mol，na+的物质的量为0.01mol，离子数为0.02na，b项正确；c. 条件不是标准状况，无法进行计算，c项错误；d. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，d项错误；答案选b。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，利用 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。5.下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )a. 过氧化钠：供氧剂b. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种

6、泻药c. 氧化铝：耐火坩埚d. 明矾：净水剂【答案】b【解析】a. 过氧化钠能与水及co2反应生成氧气，可供氧剂，a正确；b. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，b错误；c. 氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，c正确；d. 明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，b正确，答案选b。6.用4mol/l的硫酸溶液配制450ml0.2mol/l的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）a. 托盘天平b. 胶头滴管c. 烧杯d. 500ml容量瓶【答案】a【解析】【详解】因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。

7、4mol/l的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。故选a。7.下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）a. 分解反应b. 置换反应c. 复分解反应d. 化合反应【答案】b【解析】【详解】a. 有些分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，a不合题意；b. 置换反应有单质参加反应、有单质生成，一定是氧化还原反应，b符合题意；c. 复分解反应是两种物质交换成分，生成两种新的化合物，没有元素价态的改变，一定是非氧化还原反应，c不合题意；d. 有些化合反应不是氧化还原反应，如cao与水的反应，d不合题意。故选b。8.将过量的co2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）a. 氢氧化钡溶液b. 氯

8、化钙溶液c. 硅酸钠溶液d. 次氯酸钠溶液【答案】c【解析】【详解】a. 氢氧化钡溶液中通入过量的co2，起初生成baco3沉淀，后来沉淀溶解，生成ba(hco3)2，a不合题意；b. 氯化钙溶液中通入co2，不发生反应，没有沉淀产生，b不合题意；c. 硅酸钠溶液中通入过量的co2，生成硅酸沉淀，c符合题意；d. 次氯酸钠溶液中通入过量co2，生成hclo和nahco3，无沉淀产生，d不合题意。故选c。9.下列叙述正确的是（ ）a. 胶体的本质特征是丁达尔效应b. 焰色反应是元素的性质，属于化学变化c. 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/ld. na个hcl

9、分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等【答案】d【解析】【详解】a. 胶体的本质特征是胶粒直径介于10-910-7m之间，a不合题意；b. 焰色反应是元素的离子核外电子由稳定态吸收能量转化为不稳定态，再由不稳定态释放能量转化为稳定态的过程，能量以光的形式释放，所以我们看到焰色，属于物理变化，b不合题意；c. 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为=18.4mol/l，c不正确；d. na个hcl分子的质量（以克为单位），数值上等于hcl的摩尔质量，与其相对分子质量在数值上相等，d正确。故选d。10.将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液不发生颜色变化，再加入适量氯

10、水，溶液立即呈红色的是a. fe2o3b. fecl3c. fe2(so4)3d. feo【答案】d【解析】【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加kscn溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，fe2o3、fecl3、fe2(so4)3溶于盐酸溶液中均有fe3+的存在，滴加kscn溶液会产生红色，而feo溶于盐酸生成fecl2，故选d。【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。11.某同学配制一定浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）a. 所用naoh已潮解b. 向容量瓶中加水

11、未至刻度线c. 有少量naoh溶液残留在烧杯里d. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水【答案】b【解析】【详解】利用公式c=进行误差分析。a 所用naoh已潮解，则m偏小，c偏低，a不合题意；b 向容量瓶中加水未至刻度线，v偏小，c偏高，b符合题意；c. 有少量naoh溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，c不合题意；d. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、v都不产生影响，c不变，d不合题意。故选b。12.有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）a. 烧碱溶液b. kscn试剂c. 氨水d. 盐酸【答案】a【解析】【详解】a.

12、向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象；先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；红褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，a正确；b. kscn试剂只能和fecl3作用使溶液显红色，与其余四种物质不反应，现象相同，无法区别，b错误；c.氨水和nacl混合无现象，与fecl3混合，产生红褐色沉淀，与fecl2混合先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；而与mgcl2、alcl3两种物质混合都产生白色沉淀，现象相同，无法区别，c错误；d.盐酸与题目已给五种物质都不能反应，现象相同，无法区别，d错误；故合理选项是a。1

13、3.反应kio36ki=3i2ki3 h2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）a. 1：1b. 1：6c. 1：5d. 5：1【答案】c【解析】【详解】在反应kio36ki=3i2ki3 h2o中，kio3中的i由+5价全部转化为0价的i2，6个ki中的i有1个转化为ki，i的价态不变，另外的5个转化为0价的i2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。故选c。14.将固体x投入过量的y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则x和y分别可能是（ ）a. 钠和氯化铝溶液b. 铝和烧碱溶液c. 氢氧化钠和氯化铁d. 锌和稀硫酸【答案】a【解析】【详解】a. 钠先和水反应

14、，生成naoh和h2，h2能燃烧且不易溶于水；naoh和氯化铝溶液反应，因为氯化铝过量，所以最终生成al(oh)3沉淀，a符合题意；b. 铝和烧碱溶液反应，生成naalo2和h2，没有沉淀生成，b不合题意；c. 氢氧化钠和氯化铁反应，生成fe(oh)3沉淀和氯化钠，没有气体产生，c不合题意；d. 锌和稀硫酸反应，生成znso4和h2，没有沉淀产生，d不合题意。故选a。15.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )a. na+ no3- co32- cl-b. clo- ba2+ na+ alo2-c. k+ fe2+ no3- cl-d. cl- na+ k+ so

15、42-【答案】c【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，a. 如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，a错误；b. 如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，b错误；c. 碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，c正确；d. cl、na+、k+、so42在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，d错误，答案选c。16.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)

16、3+ 3c1o-+ 4oh= 2ro4n-+3cl+5h2o。则ro4n-中r的化合价是（ ）a. +3b. +4c. +5d. +6【答案】d【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n2，o元素是2价，所以r的化合价是+6价，答案选d。17.co2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 na2co3 和 nahco3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 co2 和naoh 的物质的量之比为a. 3 ：5b. 1 : 2c. 8 : 11d. 18 : 8【答案】c【解析】设所得产物中na2co3和nahco3物质的量分别是3mol、5mol，参加反应的co2和naoh的物质的量分别是xmo

17、l、ymol，根据原子守恒可知3+5x、3×2+5y，因此x:y=8:11，答案选c。18.已知还原性由强到弱顺序为so32-> i->br-，向nabr、nai、na2so3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）a. naclb. nacl、na2so4、naic. nacl、na2so4、i2d. nacl、nabr、na2so4【答案】d【解析】【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的na2so3优先与cl2反应na2so3+cl2+h2o=na2so4+2hcl生成na2so

18、4，所以固体中一定含有na2so4；其余依次为nai、nabr分别与cl2反应生成nacl、i2、br2，则固体中一定含有nacl；有可能nabr未反应完全，但不会nabr反应完全而余nai，生成的i2、br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选d。二、填空题19.（1）有分液漏斗量筒容量瓶，使用前需检查是否漏液的是_（填序号）（2）_molh2o中含有的氧原子数与1.5molco2中含有的氧原子数相等。（3）标准状况下的四种气体：6.72lch43.01×1023个hcl分子13.6gh2s0.2molnh3，密度最大的是_（填序号）（4）10ml的cacl2溶液里含2gca

19、2+，从中取出一半的溶液中cl-的物质的量浓度是_。（5）在na2so4和k2so4的混合溶液中c（na+）=0.2mol/l，c（so42-）= amol/l，c（k+）=bmol/l时，a和b的关系是_。（6）某物质a加热时按化学方程式2a=2b+c+3d分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对h2的相对密度为20，则反应物a的摩尔质量为_。（7）下列物质中：铜 碳酸钙 氨气 氯气 空气 二氧化碳 氯化钠晶体 熔融硫酸钠。属于电解质的是_， 非电解质的是_。【答案】 (1). (2). 3 (3). (4). 10mol/l (5). 2a-b=0.2 (6). 120g/mol

20、(7). (8). 【解析】【分析】（1）若分液漏斗漏液，则会导致使用时液体沿漏斗颈流出；若容量瓶瓶塞与瓶口间漏液，则会造成定容时有液体流出。（2）利用o原子守恒，则n(h2o)= 1.5mol×2，从而求出n(h2o)。（3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，比较四种气体的相对分子质量，即可确定密度最大的气体。（4）c(cl-)=，从中取出一半的溶液中cl-的物质的量浓度不变。（5）利用电荷守恒，可求出a和b的关系。（6）由生成物组成的混合气体对h2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利

21、用分解前后质量相等建立等量关系式，从而求出反应物a的摩尔质量。（7）属于电解质的是酸、碱、盐， 属于非电解质的是非金属氧化物和氮的氢化物。【详解】（1）分液漏斗的活塞处，容量瓶的瓶塞与瓶口处都可能漏液，所以需检查是否漏液的仪器是。答案为：；（2）利用o原子守恒，n(h2o)= 1.5mol×2，则n(h2o)=3mol。答案为：3；（3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种气体的相对分子质量分别为ch4，16，hcl，36.5，h2s，34，nh3，17。hcl的相对分子质量最大，即可确定密度最大的气体是。答案为：；（4）10ml的cacl2溶液里含2gca2+，c

22、(cl-)=，从中取出一半的溶液中cl-的物质的量浓度仍为10mol/l。答案为：10mol/l；（5）在na2so4和k2so4的混合溶液中c(na+)=0.2mol/l，c(so42-)= amol/l，c(k+)=bmol/l时，利用电荷守恒，可得出2a=0.2+b。答案为：2a-b=0.2；（6）由生成物组成的混合气体对h2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利用质量守恒可得出2mol×m(a)=6mol×40g/mol，从而求出m(a)= 120g/mol。答案为：120g/mol；（

23、7）在铜 碳酸钙 氨气 氯气 空气 二氧化碳 氯化钠晶体 熔融硫酸钠中，都是纯净的盐，属于电解质；为纯净的非金属氧化物和氮的氢化物，属于非电解质。答案为：；。【点睛】从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。三、实验题20.兴趣小组探究实验室中制备cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）若用浓盐酸与足量的mno2反应制cl2。mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2

24、o。用双线桥表示该反应的电子转移_。_作氧化剂 ，_作还原产物。（2）装置b中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置d和e中出现的不同现象说明的问题是_。写出装置g中发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). mno2 (3). mncl2 (4). 无水硫酸铜 (5). 检验有水挥发出来 (6). 干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性 (7). ag+cl-=agcl【解析】【分析】（1）在反应mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o中，mn由+4价降低为+2价，cl由-1价部分升高为0价。用双线桥表示该反应的电子转移方向时，箭头从反应物中的变

25、价元素，指向生成物中同一种变价元素；转移的数目是得电子总数，或者是失电子总数。含价态降低元素的反应物作氧化剂，含价态降低元素的生成物作还原产物。（2）检验气体时，应先检验水蒸气，常使用无水硫酸铜。干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气因与水发生反应生成次氯酸，从而表现出漂白性。氯气溶于水后，与水反应生成hcl，电离出的cl-能与ag+发生反应，生成白色沉淀。【详解】（1）在反应mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o中，mn由+4价降低为+2价，cl由-1价部分升高为0价。双线桥表示该反应的电子转移方向和数目的方程式为。答案为：；在此反应中，mno2中mn价态降低，作氧化剂，mncl2含价

26、态降低元素，作还原产物。答案为：mno2；mncl2；（2）检验气体时，应先检验水蒸气，常使用无水硫酸铜，通过变蓝可确定有水挥发出来。答案为：无水硫酸铜；检验有水挥发出来；装置d中干燥的有色布条不褪色，e中潮湿的有色布条褪色。从而表明：干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气因与水发生反应生成次氯酸，从而表现出漂白性。答案为：干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性；氯气溶于水后，与水反应生成hcl，电离出的cl-能与ag+发生反应，生成白色沉淀，反应的离子方程式为ag+cl-=agcl。答案为：ag+cl-=agcl。【点睛】分析氧化还原反应中物质表现的性质时，首先看元素的价态

27、，含价态升高元素的反应物作还原剂，含价态降低元素的反应物作氧化剂，含价态升高元素的生成物为氧化产物，含价态降低元素的生成物为还原产物。如果物质所含元素价态部分发生改变，则未改变部分不表现出氧化性或还原性，但可能表现出酸性或碱性。如实验室用mno2与浓盐酸反应制cl2，生成mncl2的那部分盐酸中的cl价态未改变，此部分盐酸表现出酸性；3cl2+8nh3=6nh4cl+n2中，生成nh4cl的那部分nh3中的n价态未变，此部分nh3表现出碱性。四、推断题21.已知a是一种常见的一种金属，f是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出a、b、d、e的化学式：a_、b_、d_、e

28、_。（2）检验d中阳离子的方法：_。（3）保存c溶液时为什么加固体a_。（4）写出下列转化的离子方程式ce_。ac_。【答案】 (1). fe (2). fe3o4 (3). fecl3 (4). fe(oh)2 (5). 取该溶液少许于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有 (6). 防止fe2+被氧化 (7). fe2+2oh-=fe(oh)2 (8). fe+2h+=fe2+h2【解析】【分析】f是一种红褐色的沉淀，则其为fe(oh)3，a为fe。从而可推出b为fe3o4，c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2，f为fe(oh)3，g为f

29、e2o3，x为hcl。（1）由以上推断，可确定a、b、d、e的化学式。（2）d中阳离子为fe3+，检验的方法是使用kscn溶液。（3）c为fecl2，保存溶液时，需防止fe2+被空气中的o2氧化。（4）ce，是fecl2与naoh发生反应。ac，是fe与hcl发生反应。【详解】f是一种红褐色的沉淀，则其为fe(oh)3，a为fe。从而可推出b为fe3o4，c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2，f为fe(oh)3，g为fe2o3，x为hcl。（1）由以上推断，可确定a为 fe、b为 fe3o4、d为 fecl3、e为 fe(oh)2。答案为：fe；fe3o4；fecl3；fe(oh

30、)2；（2）d中阳离子为fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；（3）c为fecl2，保存溶液时，需防止fe2+被空气中的o2氧化。答案为：防止fe2+被氧化；（4）ce，离子方程式为fe2+2oh-=fe(oh)2。答案为：fe2+2oh-=fe(oh)2；ac，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2。答案为：fe+2h+=fe2+h2。【点睛】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的

31、反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“f是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属a是单质，从而确定其为铁；b为fe3o4， fe3o4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明c为fecl2。22.1l某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子h+、mg2+、al3+、nh4+可能大量含有的阴离子cl-、co32-往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积（v）的关系如图所示。（nh4+oh- =nh3·h2o）（1）该溶液中一定不含有的离子是_。（2）v1、v2、v3、v4之间的关系_。（3）v3v4段离子方程式为_。【答案】 (1). mg2+、co32- (2). v2-v1=3(v4-v3) (3). al(oh)3+