【KS5U解析】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（三）化学试题 Word版含解析

1、六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导测试（三）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是a. na2co3b. na2oc. naohd. na2o2【答案】a【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，a正确。本题选a。2.实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶

2、的规格和称取的nacl质量分别是 ( )a. 950ml，11.2gb. 500ml，117gc. 1000ml，117.0gd. 任意规格，111.2g【答案】c【解析】【分析】依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=cvm计算。【详解】需要配制2mol·l1的nacl溶液950ml，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=cvm=2mol·l1×1l×58.5g·mol1=117.0g，故选c。3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4

3、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】要除去食盐水含有的可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，实质就是除去ca2+、mg2+、so42-，可加入过量氢氧化钠溶液将mg2+转化为mg(oh)2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将so42-转化为baso4沉淀除去，除去mg2+和so42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使ca2+和过量ba2+转化为caco3和baco3沉淀除去，加入碳酸

4、钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，至无气泡产生,正确的顺序为或，故选a。【点睛】加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后是确定试剂加入顺序的关键步骤，否则碳酸钠溶液不能除去过量ba2+。4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是a. 玛瑙b. 光导纤维c. 太阳能电池板d. 水晶【答案】c【解析】a玛瑙的主要成分是二氧化硅，故a错误；b光导纤维的主要成分是二氧化硅，故b错误；c太阳能电池板的主要成分是硅单质，故c正

5、确；d水晶的主要成分是二氧化硅，故d错误故选c【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途5. 用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b. 0.5molal与足量盐酸反应转移电子数为1nac. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比d. 46gno2和n2o4的混合物含有的分子数为na【答案】c【解析】【详解】a. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故a正确；b. al与足量盐酸反应生成alcl3，所以0.5molal与足量盐酸反应转移电子数为1.5na，故b错误；c

6、. 根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故c正确；d. 46gno2和n2o4的混合物含有的分子数小于na，故d错误；答案选a。6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）a. 含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42-、cl-b. 碱性溶液：na+、ca2+、so42-、co32-c. 含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3-、scn-d. 含有大量no3-的溶液：h+、fe2+、so42-、cl-【答案】a【解析】【详解】a. 含有大量al3+的溶液呈酸性：na+、nh4+、so42-、cl-之间不反应，故a选；b. ca2+与

7、so42-、co32-能生成沉淀，故b不选；c. 含有大量fe3+的溶液与scn-生成络合物，故c不选；d. 含有大量no3-的溶液与h+、fe2+发生氧化还原反应，故d不选；故选a。7.在的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】由反应3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o可知，反应中cl2分子中部分cl元素由0升高为+5价被氧化，部分由0降低为-1价被还原。【详解】该反应为歧化反应。从方程式可知参加反应3个cl2中，有1个cl由0价升高到+5价，这1个cl被氧化，另外5个cl由0价降低到-1价，这5个cl被还原

8、，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为15，故选b。8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3+i2+h2oh2so4+2hi2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2a. h2so3 hifecl2b. hi fecl2h2so3c. fecl2hi h2so3d. fecl2h2so3hi【答案】a【解析】【详解】还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应可知反应中还原剂h2so3的还原性大于还原产物hi，由反应可知反应中还原剂hi的还原性大于还原产物fecl2，则还原性由强到弱的顺序是h2so3 hifecl2，故选a。9.能正确表示下列反应离子方程式

9、是a 浓盐酸与铁屑反应:2fe+6h+=2fe3+3h2b. 钠与硫酸铜溶液反应:2na+cu2+=cu+2na+c. 过量铁与稀硝酸反应:3fe+8h+2no3-=3fe2+4h2o+2nod. 等物质的量的ba(oh)2与nahso4在溶液中反应:ba2+oh+hso4-=baso4+h2o【答案】c【解析】【详解】a. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁:fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b钠与硫酸铜溶液反应不会生成金属cu，正确的离子反应为：2h2o+cu2+2na=2na+cu（oh）2+h2，故b错误；c过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：3fe+8h+2no33fe

10、2+4h2o+2no，故c正确；d等物质的量的ba（oh）2与nahso4在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：ba2+oh+h+so42baso4+h2o，故d错误；故选c。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。10.某溶液中含有较大量的cl、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶

11、液；滴加ba(no3)2溶液a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】检验氯离子用agno3溶液，检验氢氧根离子可用mg(no3)2溶液，检验碳酸根离子可用ba(no3)2溶液；由于碳酸根离子能与agno3溶液、mg(no3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验co32-，再检验oh-和cl-；由于oh-与ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验oh-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加mg(no3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有oh-，过滤，再向滤液中滴加agno3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正

12、确的实验操作顺序是；故答案选b。【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。11.把10.2g na2co3·10h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.8 mol·l-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）a. 3.18 gb. 2.12 gc. 4.24 gd. 5.28 g【答案】c【解析】【分析】固体混合物加热至

13、恒重时，剩余固体为na2co3，根据na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量。【详解】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，100ml溶液中c（na）0.8mol·l-1，则n（na）0.1l×0.8mol·l-1=0.08mol，根据na元素守恒可知n（na2co3）=0.08mol ×=0.04mol，则m（na2co3）=0.04mol×106g·mol1=4.24g，故选c。12.某k2co3样品中含有na2co3、kno3和ba(no3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解

14、，再加入过量的cacl2溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是a. 肯定没有kno3b. 肯定有kno3，可能还有na2co3c. 肯定没有ba(no3)2，可能有kno3d. 肯定没有na2co3和 ba(no3)2【答案】b【解析】【详解】因样品全部溶解，所以样品中一定没有ba(no3)2杂质；加入过量的cacl2溶液，得到9g沉淀为碳酸钙沉淀，则溶液中含有n（co32）= =0.09mol，若全部为碳酸钾中碳酸根离子，则m（k2co3）=0.09mol×138g/mol=13.42g13.8 g，由此可知一定含有kno3；若碳酸根有部分来自于碳酸钠，因碳酸钠的

15、小于138g/mol，则碳酸盐的质量一定小于13.42g13.8 g，由此可知一定含有kno3，则k2co3样品中肯定有kno3，可能还有na2co3，故选b。13.将3.6g镁铝合金，投入到400ml2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入5mol/l的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是( )a. 125mlb. 160mlc. 200mld. 250ml【答案】b【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入5mol·l1的naoh溶液，生成的沉淀最多时，mg2和al3全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有nacl，根据氯

16、原子和钠原子守恒解题。【详解】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，mg2和al3全部转化为沉淀，分别与naoh溶液反应的方程式为：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，mgcl2 +2naoh=mg（oh）2+2nacl，所以最终溶液中的溶质为nacl，根据氯原子和钠原子守恒可得：n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=2mol·l1×0.4l=0.8mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：=0.16l=160ml，故选b。【点睛】本题考查混合物反应的计算，注意mg2和al

17、3全部转化为沉淀时，naoh不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有nacl，注意利用原子守恒解题。14.人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变成fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有a. 氧化性b. 还原性c. 酸性d. 碱性【答案】b【解析】【详解】亚硝酸盐会使fe2+转变成fe3+，说明亚硝酸盐有氧化性，服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有还原性，可以把亚硝酸盐还原，同时可以把已经转化成的fe3+还原为fe2+，故选b。15.某500ml溶液中含0.1mol fe2

18、+，0.2mol fe3+，加入0.2mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）a. 0.4mol/lb. 0.6mol/lc. 0.8 mol/ld. 1.0 mol/l【答案】c【解析】【详解】由2fe3fe3fe2可知，铁粉过量，最终溶液中的fe2的物质的量为0.4 mol，其浓度为0.4mol÷0.5l=0.8 mol/l。答案选c。16.fecl3、cucl2的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()a. 加入kscn溶液一定不变红色b. 溶液中一定含fe2c. 溶液中一定含cu2d. 剩余固体中一定含铜

19、【答案】c【解析】【分析】fecl3、cucl2的混合溶液加入铁粉，铁先和fecl3反应生成fecl2，然后铁粉再与cucl2发生置换反应生成单质cu和fecl2，若充分反应后仍有固体存在，如固体为铁和铜，那么溶液中的溶质为fecl2，如固体只有铜，那么溶液中的溶质可能是fecl2或fecl2和cucl2，据此分析作答。【详解】fecl3、cucl2的混合溶液加入铁粉，铁先和fecl3反应生成fecl2，然后铁粉再与cucl2发生置换反应生成单质cu和fecl2，若充分反应后仍有固体存在，如固体为铁和铜，那么溶液中的溶质为fecl2，如固体只有铜，那么溶液中的溶质可能是fecl2或fecl2和

20、cucl2，因此向溶液中加入kscn溶液一定不变红色，溶液中一定含fe2, 溶液中可能含有cu2，剩余固体中一定含铜，不正确的是c；答案选c。二、填空题（本大题包括5小题，共52分）17.配平下列方程式：(1)_fe3+_cu = _fe2+_cu2+(2)_cu+_h2so4（浓）=_cuso4+_so2+_h2o(3) _fe2+ _cr2o72- + _h+ = _cr3+_fe3+_（ ）(4)_cl2+_koh = _kcl+_kclo3+_h2o(5)_nh4no3 = _hno3+_n2+_h2o【答案】 (1). 2 (2). 1 (3). 2 (4). 1 (5). 1 (6

21、). 2 (7). 1 (8). 1 (9). 2 (10). 6 (11). 1 (12). 14 (13). 2 (14). 6 (15). 7 (16). h2o (17). 3 (18). 6 (19). 5 (20). 1 (21). 3 (22). 5 (23). 2 (24). 4 (25). 9【解析】【详解】（1）该反应中fe元素化合价由+3价变为+2价，cu元素化合价由0价变为+2价，根据元素守恒知cu转移电子总数为2，则fe3+的计量数是2，cu的计量数是1，再结合原子守恒配平方程式为2fe3+cu = 2fe2+1cu2+，故答案为：2、1、2、1；（2）该反应中cu元

22、素化合价由0价变为+2价，部分s元素化合价由+6价变为+4价，部分s元素化合价不变，根据元素守恒知cu转移电子总数为2，则cu的计量数是1，h2so4的计量数是2，再结合原子守恒配平方程式为cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o，故答案为：1、2、1、1、2；（3）该反应中cr元素化合价由+6价变为+3价，fe元素化合价由+2价变为+3价，根据化合价的升降相等，则cr2o72- 的计量数是1，fe2+的计量数是6，fe3+的计量数是6，根据cr原子守恒，cr3+的计量数为2，再结合原子守恒配平方程式为6fe2+cr2o72- + 14h+ = 2cr3+6fe3+7h2o，故答

23、案为：6、1、14、2、6、7h2o；（4）该反应中cl元素化合价由0价变为-1价，cl元素化合价由0价变为+5价，根据化合价的升降相等，则kcl的计量数是5，kclo3的计量数是1，koh的计量数是6，根据cl原子守恒，cl2的计量数为3，再结合原子守恒配平方程式为3cl2+6koh = 5kcl+kclo3+3h2o，故答案为：3、6、 5、1、3；（5）该反应中n元素化合价由-3价变为0价，n元素化合价由+5价变为0价，根据化合价的升降相等，则n2的计量数是4，nh4no3的计量数是5，hno3的计量数是2，根据o原子守恒，h2o的计量数为9，再结合原子守恒配平方程式为5nh4no3 =

24、2hno3+4n2+9h2o，故答案为：5、2、4、9。18.在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁，并置换出氢气。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程式：_；该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_ 。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(4)干燥管中盛装是的物质是_（填写名称），作用是_。【答案】 (1)

25、. 3fe+4h2o=fe3o4+4h2 (2). fe (3). h2o (4). 检查装置的气密性 (5). 提供水蒸气 (6). 防止暴沸 (7). 碱石灰 (8). 除去水蒸气【解析】【分析】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；（2）该反应物水蒸气与铁，生成物种有氢气生成，所以实验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）反应物为水蒸气与铁，加热的目的为实验提供水蒸气；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去水蒸气。【详解】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3fe+4h2o（g）f

26、e 3o4+4h2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂，因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，故答案为：3fe+4h2o（g）fe 3o4+4h2；fe；h2o；（2）铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，该反应物为水蒸气与铁，生成物种有氢气，所以实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是为硬质玻璃管内fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，故答案为：为实验提供提供持续不断的水蒸气； 防止暴沸事故的发生；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去水蒸气，故答案为：碱石灰；除去水蒸气。【

27、点睛】本题以铁与水的反应考查氧化还原反应，明确物质的性质及反应中元素的化合价变化，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键。19.已知：2fe3+2i-= 2fe2+i2,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：k+、fe3+、ba2+、al3+、nh4+、cl-、i-、no3-、hco3-、so32-、so42-现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此

28、可以推断：溶液中肯定存在的离子有：_。溶液中肯定不存在的离子有：_。溶液中还不能确定是否存在的离子有：_。【答案】 (1). h+、fe3+、so42- (2). ba2+、al3+、nh4+、i-、hco3-、so32- (3). k+、cl-、no3-【解析】【分析】（1）用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在hco3；（2）取溶液少许，加入用稀hno3酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有so42，则一定不含有ba2；（3）取实验（2）后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有cl离子，

29、因（2）中加入氯化钡；（4）取溶液少许，逐滴加入naoh溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少，故说明含有fe3，i-、so32-具有还原性，能与铁离子反应，一定不含有al3和nh4、i-、so32-。【详解】依据分析可知：溶液中一定存在：so42、fe3，一定不存在：ba2、al3、hco3、nh4、i-；可能存在：k、cl、no3，故答案为：so42、fe3；ba2、al3、hco3、nh4、i-、so32-；k、cl、no3。【点睛】本题考查离子的推断，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，注意i-、so32-具有还原性，能与铁离子反应。2

30、0.(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。na2o2_。na2o_。(2)ko2能吸收co2生成k2co3和o2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_。(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（ ）作为氧气源更合适？理由是：_ 。a.na2o2 b.k2o2 c.ko2 d.cao2【答案】 (1). 2na+o2na2o2 (2). 4na+o22na2o (3). 4ko2+2co2=2k2co3+3o2 (4). d (5

31、). cao2与水反应生成的ca(oh)2溶解度小，对水的ph影响小，比较适合鱼苗存活【解析】【分析】（1）钠与氧气在常温下生成氧化钠，在氧气中点燃反应生成过氧化钠，据此书写方程式；（2）ko2能吸收co2生成k2co3和o2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；（3）cao2与水反应生成的ca(oh)2溶解度小，对水的ph影响小，比较适合鱼苗存活。【详解】（1）钠与氧气在空气中点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2na+o2na2o2，故答案为：2na+o2na2o2；钠与氧气在常温下生成氧化钠，化学方程式：4na+o22na2o，故答案为：4na+o22na2o；（2）ko2能吸收co2

32、生成k2co3和o2，根据反应物和生成物及反应条件知，该反应方程式为4ko2+2co2=2k2co3+3o2，故答案为：4ko2+2co2=2k2co3+3o2；（3）在运输鱼苗的时候用 cao2作为氧气源更合适，故选d， cao2与水反应生成的ca(oh)2溶解度小，对水的ph影响小，比较适合鱼苗存活，故答案为：d；cao2与水反应生成的ca(oh)2溶解度小，对水的ph影响小，比较适合鱼苗存活。21.有50mlnaoh溶液，向其中逐渐通入一定量的co2，随后取此溶液10ml将其稀释到100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/l的hcl溶液，产生的co2气体体积（标况）与所加入的

33、盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析naoh在吸收co2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？_产生的co2气体体积（标况）是多少？_【答案】 (1). naoh、na2co3 1:1；na2co3、nahco3 1:1; (2). 56ml；112ml【解析】【分析】当生成co2气体时，发生反应nahco3+hcl=nacl+h2o+co2。（1）（甲）中生成co2气体至最大，消耗hcl为25ml，若二氧化碳与naoh反应后溶液中不含nahco3，由na2co3+hcl=nahco3+nacl可知，将co32转化为hco3应消耗hcl为25ml，而图象中开始生成co2气体时消耗hcl体积为50ml，说明该阶段还发生反应naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶质为naoh、na2co3，中和naoh消耗hcl的体积为50ml-25ml=25ml，根据反应消耗盐酸的体积计算naoh、na2co3的物质的量之比；（乙）中生成co2气体至最大，消耗hcl为50ml，若二氧化碳与naoh反应后溶液中不含nahco3，由na2co3+hcl=nahco3+nacl可知，将co32转化为hco3应消耗hcl为50ml，而图象中开始生成co2气体时消耗hcl体积为25ml，说明该阶