4突破全国卷小专题11元素“位

1、突破全国卷小专题11元素“位 构 性”综合推断的解题策略1 结构与位置互推是解题的核心(1) 掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、 F 除外 )，最低负价主族序数 8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；各周期元素种类；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳定性； (3)最高价氧化物对应水化

2、物的酸碱性； (4) 金属与水或酸反应置换 H 2 的难易程度。3 结构和性质的互推是解题的要素(1) 电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3) 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。4 元素推断技巧短周期元素特殊性质碳形成化合物种类最多、单质硬度最大、气态氢化物中氢的质量分数最大硫气态氢化物与最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应、氢化物与氧化物反应生成单质氮空气中含量最多、气态氢化物的水溶液呈碱性、气态氢化物与最高价氧化物的水化物化合生成离子化合物溴常温下，其单质是呈液态的非金属氢

3、单质的密度最小、没有中子续 表短周期元素特殊性质铝、铍最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应氧地壳中含量最多、氢化物在常温下呈液态锂、钠单质与水反应放出氢气单质与水反应放出O2、最活泼的非金属元素、无正化合价、无氟含氧酸、无氧酸可腐蚀玻璃、气态氢化物最稳定、阴离子的还原性最弱题组一根据元素化合物间的转化关系推断1 (2019 山·东实验中学模拟)已知 A 、 B、 C、 D 为短周期内原子序数依次增大的元素，X 、 Y 、 M 、 N 分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X 与 Y 、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体

4、，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法中不正确的是()A沸点： NMBA 、C、 D 的常见氧化物相互之间一定能发生反应C简单离子半径：D2B 2 C A D C 与其他元素均能形成离子化合物解析： 选 B 。甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y 与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y 为 Na2O2； X 与 Y、甲与乙摩尔质量相同，则甲为O2， X 为 Na2 S；由转化关系图可知，M 为 H 2S，N 为 H2O。综上所述， A 为 H ，B 为 O，C 为 Na，D 为 S，X 为 Na 2S，Y 为 Na2O2，M 为 H 2S，N 为 H2O。 N 为 H2O

5、 ，其分子间能形成氢键，M 为 H2S，所以沸点H2O H2S，A 正确。 A 为 H ，C 为 Na，D 为 S，其常见氧化物分别为H2O、H2O2、Na2O、Na 2O2、SO2、SO3，H2O2 和 Na2O、Na2O2 不能反应， B 错误。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大， 所以离子半径O2 >Na ，又因为电子层数越多，半径越大， 所以离子半径S2>O 2 >Na >H ，C 正确。 C 为 Na， Na 是活泼金属容易失电子，所以与其他元素均能形成离子化合物， D 正确。2(2016 ·考全国卷高 ，13， 6 分 )短周期元素W

6、 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol ·L 1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A 原子半径的大小：W<X<YB元素的非金属性：Z>X>YCY 的氢化物常温常压下为液态D X 的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选 C。单质 n 通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl 2，q 的水溶液具有漂白性，q 为 HClO ，0.01 mol ·L1r 溶液的 pH

7、2，说明 r 为一元强酸， r 为 HCl ； s 为难溶于水的混合物，结合其在光照条件下生成，则二元化合物p 为 CH 4。综上分析，涉及的元素有H、 C、 O、 Cl ，分别对应 W 、X 、Y 、Z 。原子半径： C>O ，A 项错误；非金属性：O>C ，B 项错误； O 的氢化物为 H2O 或 H 2O2，常温常压下均为液态， C 项正确；C 的最高价氧化物的水化物为H 2CO3，为弱酸， D 项错误。题组二根据元素的特性推断3短周期主族元素X、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于

8、族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、 W、 ZB原子半径由大到小的顺序：W、 Z 、Y 、 XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W 、 X、 YD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、 Y 、 W解析： 选 A 。由于 Y 是非金属性最强的元素，则Y 为氟元素； X 原子最外层有6 个电子，属于第 A 族元素，且原子序数小于9，则 X 为氧元素；由于Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则 Z 为铝元素；由于W 的单质广泛用作半导体材料，则W 为硅元素。 A 项， Y 、X 、 W 、Z

9、 的原子最外层电子数分别为7、6、 4、 3，正确； B 项，原子半径由大到小的顺序为Al 、 Si、 O、 F，错误； C 项，非金属性由强到弱的顺序为F、 O、 Si、 Al ，错误； D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为F、 O、Si，错误。4短周期原子序数依次增大的主族元素R、 T、 Q、 W 、Y 、 Z 具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数；W 与 R 同主族， Z 与 Q 同主族。下列说法正确的是()A Q 与 Y 组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B已知 WRZQ 3

10、 溶液呈酸性，若将WRZQ 3 固体溶于水，能促进水的电离C元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D元素 T、 Q、 W 、 Y 的原子半径大小为T<Q<Y<W解析： 选 C。根据题意可知R、T 、Q、W 、Y 、Z 分别为 H、N、 O、Na 、Al 、S。A 项，O 与 Al 组成的常见物质 AlO是两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱溶液23反应，错误； B 项， NaHSO 3的电离大于水解，抑制水的电离，错误；溶液呈酸性，则 HSO3C 项， Na2O 和 Na2 O2 中，阳离子和阴离子个数比均为2 1，正确； D 项， N(T

11、) 和 O(Q) 同在第二周期， Na(W) 和 Al(Y) 同在第三周期，因为电子层数越大原子半径越大，同周期原子序数越大原子半径越小，故原子半径大小为O<N<Al<Na ，错误。题组三根据微粒结构推断5.(2019 武·汉高中毕业班四月调研)已知 X 、Y 、Z、W、M 均为短周期元素。25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 mol/L) 溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A X 、 M 简单离子半径大小顺序：X>MBX 、Y 、 Z、 W 、 M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为Z

12、O3D X 与 Z 的最简单气态氢化物反应的现象为有白烟生成解析： 选 C。由题图可知，原子半径M W ZY X, M 的半径最大且其0.01 mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 12，则 M 为 Na 元素； 0.01 mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 2，则 W 为 S 元素； 0.01 mol/L Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH 2，则 Z 为 Cl 元素； X 的半径最小，其0.01 mol/L 最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH 2，则 X 为 N 元素； 0.01 mol/L Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 范围为 2 pH 7，

13、则 Y 为 C 元素。 N 和 Na 的简单离子的电子层结构相同，N 的原子序数较小，故 N 3 的半径大于 Na，A 正确。 X、Y 、Z 、W 、M 五种元素中只有 M 是金属元素， B 正确。 Z 的最高价氧化物的化学式为Cl 2O7， C 错误。 X、 Z 的最简单气态氢化物分别是氨和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D 正确。6 (2017 高·考全国卷 ， 9， 6 分)a、 b、 c、 d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是()A 原子半径： d

14、>c>b>aB4 种元素中b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强解析：选 B 。解答本题的关键是确定b 原子次外层有2 个电子还是8 个电子。 若 b 原子次外层有2 个电子，则a 为 He，与 a 为主族元素不符，故b 原子次外层应有8 个电子，即a 原子核外有8 个电子， a 为 O；结合 c 所在周期数与族数相同，可确定c 为 Al ；再结合b原子次外层有8 个电子，可推出 b 可能为 Na 或 Mg ，d 与 a 同族，则 d 为 S。原子半径： Na( 或Mg)>Al>S>O ， A 项错误；同周期主族

15、元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na( 或Mg)>Al ， B 项正确； Al 2O3 对应的水化物为Al(OH) 3， Al(OH) 3 是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性： O2>S，D 项错误。题组四依据残缺的周期表推断7(2019 辽·阳质检 )下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、 Z、W 为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y 的位置是第三周期A 族BZ 、 W 、 X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低CW 的氢化物和X 单质

16、在一定条件下可发生置换反应D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性解析： 选 B。W 元素的核电荷数为X 元素的 2 倍，则 X 是 O 元素， W 是 S 元素；根据X 、 Y 、 Z、 W 、 T 在元素周期表中的位置可知，Y 、 Z、 T 分别是 Si 、P、 As 元素。 Si 的位置是第三周期 A 族，故 A 正确； Z、W 、X 的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故B 错误； H 2S 和 O2 在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C 正确； As 位于金属和非金属的分界线附近，故具有半导体特性，故D 正确。8a、b、c、d、e 五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是()A 元素 b 位于第 A 族，有 6、 2 两种常见化合价B元素 c 的气态氢化物的稳定性比元素b 的强C元素 b、 c、 d 的原子半径大小顺序：r(d)> r (c)> r(b)D元素 e 的最高价氧化物的水化物的酸性比元素d