【KS5U解析】广东省郁南县连滩中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

1、2019-2020学年第二学期高一期中考试化学试题第卷 （选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）a. x2b. x4c. x8d. x18【答案】b【解析】【分析】甲的原子序数为x，乙的原子序数为x2、x4、x8、x18的含义是甲乙原子序数相差2、4、8、18。【详解】a同主族相邻元素原子序数可以相差2，例如h和li，a正确；b同主族相邻元素原子序数不可能相差4，b错误；c同主族相邻元素原子序数可以相差8，例如li和na，c正确；d同主族相邻元素原子

2、序数可以相差18，例如k和rb，d正确。答案选b。【点睛】周期表中同主族相邻元素原子序数之差要么等于上周期所排元素种类，要么等于下一周期所排元素种类，而各周期所排元素种类依次为：2、8、8、18、18、32、32。2.下列说法中错误的是（）a. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和族b. 氢是原子序数最小的元素c. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d. 氧元素位于第二周期a族【答案】c【解析】【详解】a元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和一个第族，a正确；bh是一号元素，原子序数最小，b正确；che原子的最外层电子数为2，其他稀有气体原子最外层电子数均为8，c错误；d氧元素位于第

3、二周期a族，d正确。答案选c。3.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）a. 单质的熔、沸点逐渐降低b. 卤素离子的还原性逐渐增强c. 气态氢化物稳定性逐渐增强d. 单质的氧化性逐渐增强【答案】b【解析】【详解】a随着卤素原子半径的增大，卤素单质的熔沸点逐渐升高，a错误；b随着卤素原子半径的增大，卤素离子的还原性逐渐增强，b正确；c随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，c错误；d随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，d错误。答案选b。4.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）a. k与h2o反应最剧烈b. rb比na活泼，故rb可以从na

4、cl溶液中置换出nac. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性d. 从li到cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【答案】d【解析】【分析】从li到fr，金属性逐渐增强。【详解】afr的金属性最强，与h2o反应最剧烈，a错误；brb比na活泼，与水剧烈反应，不能置换出nacl溶液中的na，b错误；c碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，c错误；d从li到cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，d正确。答案选d。5.x、y、z三种短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，z原子的次外层电子数是最

5、外层电子数的4倍。则x、y、z三种元素，可能的组合是（ ）a. c、si、mgb. li、c、mgc. c、mg、lid. c、o、mg【答案】a【解析】【详解】x、y、z三种短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则x为c元素；y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为li，或次外层电子数8，最外层为4，即为si，所以y为li或si；z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则z的次外层只能为8，最外层电子为2，即z为mg，答案选a。6.w、x、y、z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中z位于a族。下列判断错

6、误的是（ ）a. w、y可形成两种不同的化合物b. z的阴离子电子层结构与氩原子的相同c. w简单氢化物的沸点比y的简单氢化物的沸点高d. y元素的非金属性比x元素的非金属性强【答案】c【解析】【分析】w、x、y、z为短周期元素，所以w、y为第2周期，x、z为第3周期，z为cl，y为o，x 为p，w为c。【详解】a、c与o元素可形成co和co2两种化合物；b、cl的核外电子数为18与ar相同；c、w的氢化物ch4常温下为气态，而y的氢化物h2o常温下为液态，沸点h2o>ch4；d、y在x右上角，非金属性y>x。答案选c。7.下列化学用语正确的是（）a. 氮分子的电子式：b. 硫原子

7、的结构示意图：c. 溴化钠的电子式d. 水分子的电子式：【答案】d【解析】【详解】a氮分子的电子式：，a错误； b硫原子的结构示意图：，b错误；c溴化钠是离子化合物，其电子式为：，c错误；d水分子是共价化合物，其电子式为：，d正确。答案选d。8.下列图示变化为吸热反应的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】a. 反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，a项正确；b. 反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，b项错误；c. 浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，c项错误；d. 活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，d项错误；答案

8、选a。9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确是a. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e-=cuc. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解d. a和b用导线连接后，fe片上发生还原反应，溶液中的cu2+向铜电极移动【答案】d【解析】【详解】aa和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；ba和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e-=cu，故b正确；ca和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化

9、学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故c正确；d a和b用导线连接后，是原电池，fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的cu2向铜电极移动，故d错误；答案为d。10.下列表示hcl、k2o形成过程的电子式中正确的是hcl：k2o：a. b. c. d. 均不正确【答案】d【解析】【分析】化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式，用电子式表示化合物形成过程时，应先判定化合物类型，若为离子化合物，则用箭头表示电子的移动，若为共价化

10、合物，则不需要箭头表示。【详解】hcl为共价化合物，在由h原子和cl原子形成hcl的过程中，只有电子对的共用而无电子的得失，故其形成过程不能标箭头，且hcl是由原子过程的，无离子，故形成过程应为，故错误；k2o为离子化合物，2个k原子最外层1个电子被1个o原子得到，用电子式表示k2o的形成过程为： ，故错误，故选d。【点睛】本题考查电子式书写和形成过程，书写时注意判断化学式中原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程是解答关键。11.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）a. nh4clnh3hclb. 2na2o22co2=2na2co3o2c. 2

11、naohcl2=naclnacloh2od. nh3co2h2o=nh4hco3【答案】b【解析】【分析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，要求反应物和生成物均含离子键、极性共价键和非极性共价键。【详解】a反应物nh4cl中铵根离子和氯离子以离子键结合，n原子和h原子之间由极性共价键结合，生成物nh3和hcl均由极性共价键构成，生成物不含离子键，a错误；b反应物na2o2含离子键和非极性共价键，co2含极性共价键，生成物na2co3含离子键和极性共价键，o2含非极性共价键，b正确；c反应物naoh含离子键和极性共价键，cl2含非

12、极性共价键，生成物nacl含离子键，naclo含离子键和极性共价键，h2o含极性共价键，生成物不含非极性共价键，c错误；d反应物nh3和co2和h2o均由极性共价键构成，不含离子键和非极性共价键，生成物nh4hco3含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，d错误。答案选b。12.a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为3:4，d能分别与a、b、c形成电子数均为10的分子x、y、z。下列叙述错误的是a. a、b、c、d能形成5种以上单质b. x、y、z三种化合物的熔沸点逐渐升高c. x、y、z的稳定性逐渐减弱d. b的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应【答案】c【解析

13、】【分析】a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c核电荷数之比为3：4，两元素有li和be、c和o、f和mg(mg原子半径大于f)、mg和s，d能分别与a、b、c形成10电子的分子x、y、z，考虑10电子微粒，d为h元素，a为c元素，b为n元素，c为o元素，x、y、z分别为ch4、nh3、h2o；【详解】a由于c元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、c60、c70等，氧元素只存在o2、o3等，上述四种元素形成的单质超过5种，故a正确；bnh3分子间形成氢键比ch4分子间作用力大，nh3沸点较高，水常温是液体，沸点最高，所以x、y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故b正确；c非金属

14、性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性cno，所以ch4、nh3、h2o的稳定性逐渐增强，故c错误；db的气态氢化物为氨气，与其最高价含氧酸为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故d正确；答案选c。13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是a. x、y元素的金属性x<yb. 一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2c. y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【答案】d【解析】【分析】根据元素的

15、化合价既原子半径的大小，x是第iia族元素，y是第iiia族元素，原子半径较大，所以x是mg，y是al；w的化合价为-2价，则w是o元素，z的原子半径大于w，根据其化合价判断z是n元素。【详解】a、mg与al是同周期元素，mg的金属性大于al，故a错误；b、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故b错误；c、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故c错误；d、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，故d正确；答案选d。14.如下反应条件的控制中，不恰当的是（）a. 为加快h2o2的分解速率增大h2o2的浓度b. 为加快h2o2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却c.

16、 为加快kclo3的分解速率而加入mno2d. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火【答案】b【解析】【详解】a增大反应物的浓度，反应速率增大，a正确；b降低温度，反应速率减小，b错误；c加入合适的催化剂，反应速率增大，c正确；d面粉颗粒、汽油、柴油等可燃性固体、气体与空气混合，遇到明火可能发生爆炸，所以，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，d正确。答案选b。15.对于可逆反应2so2o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（）a. 只存在于o2中b. 只存在于o2和so3中c. 只存在于o2和so2中d. 存在于so2、o2和so3中【答案】d【解析】

17、【详解】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18o2，so2和18o2反应生成so3中含有18o，同时so3分解生成so2和o2，则so2中含有18o原子，则18o原子存在于o2、so2和so3中。答案选d。16. 已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是 ( )a. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低b. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率c. 反应达到平衡后，n0的反应速率保持恒定d. 单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】a【解析】【详解】a项，升高温度，正、逆反应速率都增大，故a项错误；b项，使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、

18、逆反应速率都提高，故b项正确；c项，反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故c项正确；d项，消耗1mol 一氧化碳能生成1mol  二氧化碳，而同时又消耗1mol  二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故d项正确。答案选a第卷 （非选择题 共52分）17.下列8种化学符号： 、 、 、 、 、 、（1）表示核素的符号共_种。（2）互为同位素的是_和_。（3）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_。（4）中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。【答案】 (1). 6 (2). (3). (4). (5). (6). (7

19、). 【解析】【详解】（1）具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，用原子符号表示，所以核素有： 、，共6种，故答案为：6；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子互为同位素，所以和互为同位素，故答案为：；（3）和的质量数均为14，但是不符合同位素定义，不互为同位素，故答案为：；（4）中子数=质量数-质子数，、六种核素的中子数分别为：8、3、12、7、4、12，所以，中子数相等，但质子数不相等的核素有和两种，故答案为：；。18.如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：（1）锌片上的现象是_，电极反应为_。（2）铜片上的现象是_，电极反应为_。（3）电子由_经导线流向_。（

20、4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _。【答案】 (1). 锌片逐渐溶解 (2). zn2e=zn2 (3). 铜片上有气泡产生 (4). 2h2e=h2 (5). 锌片 (6). 铜片 (7). 2.24 l【解析】【分析】将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，形成了cu-zn原电池，zn作负极，cu作正极。【详解】（1）zn作负极，失电子，化合价升高，被氧化，电极反应式为：zn2e=zn2，现象为锌片逐渐溶解，故答案为：锌片逐渐溶解；zn2e=zn2；（2）cu作正极，h+在正极得电子，化合价降低，被还原，电极反应式为：2h2e=h2，现象为：铜片

21、上有气泡产生，故答案为：铜片上有气泡产生；2h2e=h2；（3）电子由负极经导线流向正极，所以，电子由锌片经导线流向铜片，故答案为：锌片；铜片；（4）由2h2e=h2可知，每转移2mol电子，生成1mol氢气，所以，转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，即2.24l，故答案为：2.24 l。19.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：族序数周期数aaaaaaa0234（1）、的元素符号是_、_、_、_。（2）表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号）。（3）与水发生反应的化学方程式是_。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱_。【答案】 (1). o

22、 (2). na (3). cl (4). br (5). k (6). f (7). 2na2h2o=2naohh2 (8). 向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明cl2的氧化性比br2强【解析】【分析】根据元素在周期表的位置可知，为li，为o，为f，为na，为cl，为k，为br，据此分析解答。【详解】（1）由分析可知，、分别为：o、na、cl、br，故答案为：o；na；cl；br；（2）元素周期表中，最活泼的金属元素在左下角，最活泼的非金属元素在右上角（稀有气体除外），所以，表中最活泼的金属元素是，即：k，最活泼的非金属元素是，即：f，故答案为：k；f；（3）钠与水反应的化学方程

23、式为：2na2h2o=2naohh2，故答案为：2na2h2o=2naohh2；（4）若cl2的氧化性比br2强，则cl2可以置换出br2，可以这样设计：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明cl2的氧化性比br2强，故答案为：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明cl2的氧化性比br2强。20.将气体a、b置于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）b（g）2c（g）2d（g），反应进行到10 s末，测得a的物质的量为1.8 mol， b的物质的量为0.6 mol，c的物质的量为0.8 mol，则：（1）用c表示10 s内反应的平均反应速率为_；（2）反应前a的

24、物质的量浓度是_；（3）10 s末，生成物d的浓度为_；（4）若改变下列条件，生成d的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成d的速率降低温度_增大a的浓度_使用催化剂_恒容下充入ne（不参与体系反应）_【答案】 (1). 0.04 mol/（l·s） (2). 1.5 mol/l (3). 0.4 mol/l (4). 减小 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变【解析】【分析】开始时，c的物质的量为0，10s末c的物质的量为0.8mol，所以c变化值为0.8mol，d的变化值为0.8mol，a的变化值为1.2mol，b的变化值为0.4mol，设

25、a和b的起始值分别为：n1和n2，则有：，据此回答。【详解】（1）n(c)=0.8mol，c(c)=0.4mol/l，所以：v(c)= 0.04 mol/（l·s），故答案为：0.04 mol/（l·s）；（2）由上面三行式可知，反应前a的物质的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反应前a的物质的量浓度=1.5mol/l，故答案为：1.5mol/l；（3）10 s末，生成物d的浓度=0.4mol/l，故答案为：0.4mol/l；（4）温度降低，反应速率减小，故答案为：减小；增大反应物的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；使用催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；容积固定，充入ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。21.在2 l密闭容器内，800 时，0.02molno（g）和0.01molo2（g）反应生成no2（g）的体系中，n（no）随时间的变化如下表所示：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反