【全国大联考】【安徽(新课标Ⅰ)】安徽省皖南八校2018届高三第三次联考(4月)理综化学试题(解析版)

1、安徽省皖南八校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%实验题1题8.3%填空题2题16.7%综合题1题8.3%推断题1题8.3%难易度统计（平均难度：0.58）容易0题较易4题33.3%5题41.7%较难3题25.0%困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比常见无机物及其应用3个3题25.0%0分0%认识化学科学1个1题8.3%0分0%有机化学基础2个2题16.7%0分0%物质结构与性质2个2题16.7%0分0%化学反应原理3个3题25.0%0分0%化学实验基础1个1

2、题8.3%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1单选题有机官能团的性质及结构2单选题硅酸盐组成的表示方法3单选题氨的喷泉实验4单选题酸碱中和滴定原理的应用5单选题阿伏加德罗常数的求算6单选题无机综合推断7填空题物质结构与性质综合考查8单选题研究物质结构的价值9实验题酸碱中和滴定原理的应用10填空题常见无机物的制备11综合题盖斯定律及其有关计算12推断题有机物的推断克师毛活亡的常口元一二时制苗：1(S.33%)氨国市晟尖茬：1 (3.33%)差并三考工具有矢叶真:1 (633%)徒魅巨显七聂示方法：1 图3呼行二官能团叼性质及结构：1 (8.331对蜃海曲与性度绿台善黄;1(3.33%)安徽省

3、皖南八校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题第I卷（选择题）1 .纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A.本草图经在绿矶项载：盖此矶色绿，味酸，烧之则赤 ”。因为绿矶能电离出 H+,所以有 味酸”B.天工开物记载：凡白土曰垩土，为陶家精美器用 ”。陶是一种传统硅酸盐材料C.水声冰下咽，沙路雪中平 ”描述的是水的三态变化：冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸执 八、D.唐未真元妙道要略）中有云： 以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程【答案】A【解析】A项，壕巩不能电离出正，之所以有“味酸,是由于FeSCh是强酸弱碱盐，易水

4、解而使其水溶流 呈酸性，故A项错误，陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无极非金属材料，故B正确，C. “水声冰下咽， 沙路雪中平，墉述的是水变成部就没有声音，有三态变化，冰，水为之,而寒于水, 说明冰转化为水 吸热是正确.D.黑火药是由木炭粉（C）、硫磺修济口硝石（KNO用安定比例配制而成的相据题意可以知 道，题中描述的是制备黑火药的过程;所以D选项是正确的;答案：A.2 .设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.5 mol雄黄（AS4&）,结构如右图，含有 Na个S-S键B,将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NaC.标准状况下，33.6

5、 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NaD.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6Na【答案】B【解析】A.由结构图知一个雄黄分子中含有2个S-S键,0.5mol雄黄中含有1molS-S键，所以含有Na个S-S键，故A正确；B. NH4NO3=二 NH4+ NO3-, NH3.H2O= NH4+OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液 呈中性，则溶液中c（NH4+）=c（NO3-）, NH4+的数目不等于Na，故B错；C.标况下，二氯甲烷为液体，不能 使用气体摩尔体积，故C错误；D. 16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为 +8/3价，故0.3mol

6、 铁失去0.8mol电子即0,8Na个，所以D错误；所以B选项是正确的。3 .下列说法正确的是A. 1mol蔡(I，)含有5mol碳碳双键B. CH3CH=CHCH 3分子中的所有原子处于同一平面C.可用滨水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.尿素CO(NH2)2的含氮质量分数比碳酸氢钱的低【答案】C【解析】A.因为秦()中是苯环结构，没有碳碳双键，故A错；B. CH3CH=CHCH 3分子中含有甲基， 甲基的4个原子不在同一平面内，故B错；C.苯萃取滨水，上层颜色、四氯化碳萃取滨水， 下层颜色、酒精和滨水互溶，所以可用滨水鉴别苯、四氯化碳、酒精。故 C正确；D.尿素CO(NH 2)2的含氮质量 分数为

7、46.7% ,碳酸氢钱含氮质量分数为 17.7% ,尿素CO(NH 2)2的含氮质量分数比碳酸氢钱的高， 故D错；答案：Co点睛：考查官能团的性质和结构相关的知识。抓住苯环和双键的区别。原子共面问题，由几种煌的基本结 构进行判定。例甲烷是正四面体结构。乙烯和苯是平面结构，乙快是直线结构。一次来解答相关的问 题。4 .石墨焕是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在 面内和面外的扩散和传输。下列有关物质-的说法正确的是反打鼻蚊5：或恼黑讣忖立4厘A.物质、均能发生加成反应，是不饱和燃B.物质主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性C.物质有望成为一种新

8、的导电材料D.物质的分子式为 C10H14 ,性质稳定，其一氧代物有两种【答案】C【解析】A.物质石墨快、是富勒烯是碳的同素异形体不属烧，故 A错；B.物质为碳纳米管，是由 碳原子构成六边形结构的，和碳的性质相同，具有导电性，故 B错；C.物质为石墨快，有望成为一 种新的导电材料是正确的，故 C对；D.物质的分子式为 C10H16 ,性质稳定，其一氧代物有两种， 故D错；答案：Co点睛：考查烧和含碳物质的区别。煌属于有机物，一定含碳，含碳的物质不一定是有机物。例石墨快、富 勒烯都是含碳的单质，不是有机物。5 .在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后

9、打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是a（干燥气体）b（液体）I 11i图NH3水CO2饱和NaOH溶液JJC12饱和食盐水rryNO2水HCl0.1 mol L-1AgNO 3 溶液A. B.C.D.【答案】Bt解析】NHm极易溶于水，烧瓶内压强减小为零:同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉鼾充满烧瓶， CCh与饱和NaOH溶液完全反应，压强近乎没有j同外界大气压产生压强差,能形成喷泉，最终几乎充 满整个烧瓶j一氯气在饱和食盐水中的溶解度很小锥形瓶与烧瓶内近乎压强相等,不官那成喷泉$ N6与水反应，生成硝酸和NO,容器内气体减少气压瀛小，形成喷泉但因为N

10、O不溶于水，所以不会充满 烧瓶HC1极易溶于水并且和01mMl/LAgNCh溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生 压强差.所以形成喷泉，笄充满烧瓶M综上所述符合条件的为.。所以B选项是正确的口点睛：解答时要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，则气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小，a中的气体极易被 b中试剂吸收或发生化学反应导致气 压减小，以此来解答。6 .四种短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中 Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是 诞

11、生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我 ”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示（反应条件已略去）。下列说法正确的是I申IILA-F nA.常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体B. X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C.原子半径：XWYZD.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】由框图和 m的自述诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我，推知 m为NO, n能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝n知为NH3,知丙为N2,甲为。2.乙为H2；Y是构成物质种类最多的一种元素知Y为C,短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大知 X为H、Z为N、W为OA.常温常

12、压下，X与Y组成的化合物为烧，可以为气体、液体、固体，故 A错误；B. X、Z、W三种元素组成的化合物可 以使NH4NO3,属于离子化合物。故 B错；C.原子半径：CNOH,故C错误；D.图示转化关系中涉 及的反应为：N2+O2=2NO ; 3H2+N2=2NH 3； 4NO+ 6NH 3= 5N2+6H2O均为氧化还原反应，故D正确。 点睛：属于无机框图推断题。考查无机物质之间的反应关系。解题抓问题的突破口，即物质之间反应的特殊条件和现象进行判断。再根据物质的性质进行判断。7 .电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol L-1盐酸分另I滴定10.00 mL浓度土匀为0.1

13、00mol L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6 M0-4)o下列说法正确的是A.B.20 V(HCl)/mL电导率曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线,在a、b、c三点溶液中，水电离出的pH=7时所消耗的VHCl(aq)大于10 mLc(H+): aC.D.曲线中c点电导率最小，原因是 c点溶液中导电微粒的数目最少 d点溶液呈酸性，且有 3c(H+尸c(Cl-)+3c(OH-)第II卷(非选择题)8 .某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题:I .样品蒸播取20.0

14、0mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶， 向其中装人25mL乙酸铅溶液， 然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸储；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm处，再蒸储2min左右；最后用少量蒸储水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。已知：SO2+H2O+PMCH 3COO)2=PbSO3 J +2CHCOOH。(1)仪器A的名称是 。(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是 (填标号)。A. 100 mL B. 250 mLC. 500 mL D

15、. 1000 mL(3)如果实验最后未用少量蒸储水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果 (填 褊高褊低”或 不影响”。)n .滴定操作向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol L-1的碘标准溶液滴定， 记录消耗的碘标准溶液的体积为 V(单位为mL)。(4)滴定终点的现象是 ,该滴定反应的离子方程式是 。 m .结果分析(5)甲组4次实验测得V分别为实验1234V/mL9.9812.0010.0210.00据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为 mg L-1乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做 。【答案】蒸储烧瓶 c 偏低 滴加最后一滴碘标准溶液后。溶液

16、颜色变蓝，且30s内不褪色+2+2-SO2+I2+2H2O=4H +SO4 +2I (或 H2SO4+I2+H2O=4H +SO4 +2I ) 320 空白实验【解析】(1)仪器A的名称是蒸储烧瓶。(2)由已知条件知A中力叭物质的总体积为285M进行蒸僧，硼量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量 瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm处，再落储2min左右J最后用少量蒸憎水冲洗碘 量瓶中，所以选择500mL合适。答案:Co(3)如果实盼最后未用少量蒸憎水冲洗碘量瓶中的导管，会有一小部分物质停留在导管中，会导致测定结 果偏低口答案:偏低.A+CbT+4Hg产生的氯气会腐蚀设备、污染环

17、境C3)除云葡离子后向流流中含有大量的H先加入NaOH调节溶潼的酸碱性，然后再加入NaHS使铁与铅生 成沉淀析出。册、加入NaOH澹液的目的是调节溶液pH。C4)除去铁与铅后的滤液中含有大量的C铲厮以铀的碳酸盐沉淀的化学式：CeKCOi)3o10.低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH 4(g) = 2CO(g)+2H 2(g)。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H 2O(g)Hi=-802 kJ mol-1CO(g)+ 1 O2(g)=CO2(

18、g)H2=-283kJ mol-12 _ -1 CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)H3=-41 kJ mol则反应 CO2(g)+CH 4(g)2CO(g) +2H 2(g)的4 H =。(2)其他条件相同，在不同催化剂(I、n )作用下，反应经过相同时间时，体系中co含量随反应温度的变化如图1所示。在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a点)K(cb点CO含量低于c点的原因是。(3)为了探究反应：CO2(g) +CH 4(g) a 2CO(g)+2H 2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器 中通入CO2与CH4,使其物质

19、的量浓度均为 1.0 mol L-1,平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与 浓度关系曲线(如图2): v正c(CH4)和v逆c(CO)。则与曲线v正c(CH4)相对应的是图中曲线(填甲”或 乙”)该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲 线甲对应的平衡点可能为 (填字母)。(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反应NH4+HCO3+H2O = NH3 H2O+H2CO3的平衡常数 K=(已知常温下 NH3 H2O的电离平衡常数 Kb=2X10-5, H2CO3 的电离平衡常数 Ka2=4X10-11）。(5)科学家用氮化钱材料

20、与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用 CO2和出。合成CH400氮化钱(GaN)表面发生 (填 氧化”或 还 原”反应，铜电极上的电极反应式为【答案】+248J mol-1 = c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的 CO多 乙 E 1.25 10-8氧化 CO2+8e-+8H +=CH 4+2H 2O【解析】(1)已知：CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)Hi=-802 kJ mol-1CO(g) + 1O2(g尸CO2(g)H2=-283kJ mol-12_-1CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)H3=-41 k

21、J mol则反应 CO2(g)+CH 4(g)2CO(g) +2H2(g)的4H =-父4-乂 2=-802 kJ m ol-1-(-283kJ m ol-1x4) -+ (-41kJ mol 1 x2 ) =+248kJ mol 1,答案：+248kJ mol 1。(2)因为CO2(g)+CH 4(g) = 2CO(g) +2H2(g)的4H =+248kJ mol-1平衡常数只受温度影响，与其他因素无关，而在a点与c点对应的反应温度相同，只是选用的催化剂不同，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以当反应达到平衡K(a点尸K(c点)。答案：=。因为c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内

22、生成的 CO多，所以b点CO含量低于c点。答案：c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多。(3) C02(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)起始量(mol L-1)1.01.000随着反应进行，CO2(g)和CH4(g)的浓度都减小，所以乙图是v正c(CH4)相对应的曲线。因为-1CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H 2(g)的 H =+248kJ mol ,反应达到平衡后，某一时刻降低温度，平衡 向逆反应反向移动，CO(g)和“减小，CO2(g)和CH4(g)增大，可能达到E点，(4) NftHCOr+HiONHj HaO+HiCOi K=c(BtCOj

23、)x(NH? H：O)/c(NH4)x(HCQ3-)将足量CQ通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCOj *在NILHCO客液中,反应的平衡常数M0比0的电离平 衡常数(N珏H9) =2x103 HiCO三的电离平衡常数Kif=c(COs 2)c(H+)/c(HCO3 4 x(5)原电池中电子从员极流向正AL则Cu电极为正极二氯化粽(GaN)做负极，其表面发生氧化反应，正极上 CO工得电子生成口九则4同电极表面的电极反应式为I冷、I KH1 = CH-2Hq ;因此，本题正确答案是二氧化CO. +那I =Hr 2HC);11.化学-选彳3:物质结构与性质X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次

24、增大的五种元素，X与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2P轨道上有两个未成对电子，Y易与M形成两种常见的化合物，R在周期表的第9歹U。回答下列问题：(1) R基态原子 M能层的电子排布式为 ,其原子核外共有 种能量的电子。(2) Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为 (填化学式)，分子中Y、M两 种原子杂化方式依次为 、。(3) Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为 、。(4) R可形成原子簇化合物 R2(CO)8,其沸点为52 C,不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种 重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于 晶体，该晶体中存在的作用力有 (填

25、标号)。A.离子键 B.配位键 C(r键 D.冗键 e氢键f.范德华力oc co(注K-R 二 CO(5)单质R的晶胞有两种：417c以下的晶胞结构如图 1, 417c以上的晶胞结构如图 2,后者配位数是。若前者晶胞参数为a pmFH c pm,单质R的摩尔质量为 Mg mol-1,阿伏加德罗常数为Na,则前者晶体密度 p=g cm-3(列出计算式即可)。【答案】3s23p63d7【解析】(1)由已知式为 3s23p63d7,(2)由已知分析知先河7 H2O2 sp3 sp3 平面三角形R为第四周期原子并且在周期表的第其原子核外共有 7种能量的电子。X为H,丫为C,M为O, Y、M均可与分子中丫与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M形分子 bcdf 129列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为 H2O2,与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式配位键、b键、冗键、范德华力。答案:bcdf。图1晶胞结构如图(5)根据图2晶胞结构如图,知晶胞的化学式为8父1/8+6父1/2=4所以C04配位数是12。根据晶胞参数为a prnf 口 c pm ,单质R的摩尔质量为 Mg mol-1,阿伏加德罗常数为Na,则晶