2018-2019学年湖南省岳阳市三荷乡平地中学高一化学联考试题含解析

1、2018-2019学年湖南省岳阳市三荷乡平地中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1 .甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A.B.C.D.C金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强，则甲比乙的金

2、属性强，正确；金属性强弱与失去电子的多少没有关系，只与难易程度有关系，错误，答案选C。2. 下列说法正确的是()A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸只足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。C3. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.OH-和NH4+B.H2O和NH3C.F和OH-D.O2-和NH4+【详解】A.OH-的质子数为8+1=9,OH-的电子数为9+1=10,NH4+的质子数为7+4=11,NH4+的电子数为11-1=1

3、0,故A错误；B. H2O的质子数等于电子数等于1X2+8=10,NH3的质子数等于电子数等于7+14=10,故B正确；C. F的质子数等于电子数等于9,OH-的质子数为8+1=9,OH-的电子数为9+1=10,故C错误；D. O2-的质子数为8,电子数为8+2=10,NH4+的质子数为7+4=11,NH4+的电子数为11-1=10,故D错误；答案选Bo【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键。对于中性微粒：质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。4 .已知A、RGDE是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按DE、R

4、GA的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是A.D位于第2周期B.A、B、E-定位于不同周期C.A、D可能属同一族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物5 .下列仪器中不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.容量瓶D.堪摒C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，地摒可以直接加热，选C。6 .右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是略3AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的AH>07 .相同质量的SO和SO两种

5、气体，下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为5:4体积之比为4:5所含的原子总数目之比为3:4量之比为5:6A.B.D.相同条件下,所含氧元素的质C.8 .一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2,其平衡常数约是（）A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47B略9 .把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c,a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）A.abcdB.a

6、cdbC.cabdD.bdcaB【分析】在原电池中，作负极的金属活动性较强，作正极的金属活动性较弱。据此分析解答。【详解】a、b相连时，a为负极，则金属活动性强弱a>b；c、d相连电流由d到c,即d为正极，c为负极，则金属活动性强弱c>d;a、c相连c为正极，则金属活动性强弱a>c；b、d相连b上有大量气泡产生，正极上氢离子得电子生成氢气，则金属活动性顺序d>b,则金属活动性强弱顺序是acdb,故选Bo【点睛】根据原电池中正负极的判断来确定金属活动性强弱的排序是解题的关键。本题的易错点为c、d的排序，要注意电流和电子的移动方向的区别。10. 下列各分子中所有原子都满足最

7、外层为8电子结构的是（）A.HClOB.PCl5C.BF3D.CO2Y原子的最外层电11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是A. Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12. aX和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A.原子半径XVYB.离子半径Xn<Ym+C.a+n=b-mD.X的氢化物的化学式为HnXBaX和bYm+为两主族元素的离子，它们的电

8、子层结构相同，则a+n=bm,其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，A.原子半径XVY,A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Xn>Ym+,B错误；C.a+n=bm,C正确；D.X的最低价是n价，则氢化物的化学式为HnX,D正确，答案选B。13.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO生宣C.氯水应避光保存的原因是：2HClO=H2O+Cl2TD.向Ca(ClO)2溶被中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(Cl

9、O)2+CO2+H2O=CaCO3，+2HClOA、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：C12+2OH=Cl+ClO+H2O,故A正确；B、氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为:2HC1O 2HC1+O2故C错误；D、向Ca（ClO）2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为：Ca（C。）2+CO2+H2O=CaCO3，+2HClQ故D正确;故选C14.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体

10、，不可以采用的方法是A.溶于水，加石灰水B.加热，将产生的气体通入澄清石灰水C.配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D.滴加同浓度的盐酸参考答案：A略15.下列化学式只表示一种纯净物的是A.C2H6B.C2H4C12C.D.C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01molL1、0.008molL1等一系列浓度的Fe（SCN）63-（红色）标准比色液样品处理准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN§液，并稀释到10倍。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：-1

11、,(1)配制250mL0.01molL标准溶披，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度(填偏大、偏小、不影响)。(2)已知有关离子的还原性顺序为I>Fe2+>SCN>Br>Cl一,则步骤中田可选择的氧化剂有a.碘水b.滨水c.氯水d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：<O凶1容辰夫清管借大(2)hx2ft%。-2cl+2FS3(聿+2Fea*)略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.某元素原子序数为21,试问：(1)它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道?(2)此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少?(1) 4、7、11(2) 1、318 .(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：一一，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化(1)如