人教版九年级化学下册第十一单元测试卷(含答案)

1、人教版九年级化学下册第十一单元测试卷可能用到的相对原子质量：O：16S：32K ：39Ba：137一、选择题 (本题包括 15 小题， 110 小题每题 2 分， 11 15 小题每题 3 分，共35 分 )1下列物质的用途错误的是()A碳酸钙用于补钙B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C氢氧化钠用作食品干燥剂D氯化钠用于配制生理盐水2五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是()ACO(NH )BCa (PO )2CKClDKH PO2 234243下列物质分类不正确的是()A醋酸属于酸 B纯碱属于碱 C小苏

2、打属于盐 D冰水共存物是纯净物4株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜在株洲开办 “永利化工厂 ”，利用联合制碱法 (侯氏制碱法 )生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料 (氯化钠、二氧化碳、氨气、水 )与产品 (碳酸钠、氯化铵 )的说法不正确的是 ()A碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产B氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源C侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成D氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气5“部分酸、 碱和盐的溶解性表 (室温 ) ”是学习化学的重要工具， 下表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的是()A

3、处物质的化学式是 FeCl2阴离子OHCl B处物质的名称是氯化铁阳离子C处物质可溶于水D处物质类别属于盐2不Fe16下列实验方案或措施不合理的是()A用浓硫酸干燥氢气B用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙7NH 4NO3 是一种化学肥料，某 NH 4NO3 溶液的 pH4，以下说法错误的是 ()A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B NH 4NO3 是一种复合肥料CNH 4NO3 不能与熟石灰混合使用D久施 NH 4NO3 的土壤可能被酸化8下列物质间的转化，不能一步完成的是()AFe CuBKNO 3 NaNO3CMg

4、MgODH2SO4 HCl9下列实验方案设计不能达到实验目的的是()A用 Ba(OH)2 溶液除去 NaNO3 溶液中的 CuSO4B用 Na2CO3 溶液鉴别 NaOH 溶液和 CaCl2 溶液C用稀 H2SO4、Fe2O3 和 NaOH 溶液制备 Fe(OH)3D用酚酞溶液检验CaO 中是否含有 Ca(OH)210下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3 K 2SO4 BaCl2HClDNaNO3 HClCaCl2KOH11下列各组物质在 pH2 的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是()AKNO

5、3HClCuSOBNa SO Zn(NO3)2H SO42424CMgCl 2NaOHFeSO4DNa2 CO3 Ba(OH)2 K 2SO412某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaHH O=NaOHH ，22则 CaH2 与足量23)Na CO 溶液之间发生反应的产物是 (ACaCO3、 NaOH 和 H2BCa(OH)2 和 H2CNaOH 和 Ca(OH)2D Ca(OH) 、 CaCO 和 H223213小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()AHClN

6、aOHBaCl2Na2SO4BHClBa(OH)2Na2 SO4BaCl2CH2SO4Ba(OH) 2Na2SO4BaCl2DH2 SO4NaOHBaCl2Na2SO414甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质， 它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是()A如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳15向一定量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐渐加入 Na2CO3 溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与

7、加入的 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ()AOE 段发生化学反应： Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2BPF 段有沉淀生成CG 点溶液的 pH7D反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律二、填空题 (本题包括 4 小题，共 35 分)16(5 分 )写出符合下列要求的化学式。3(1)作调味品的盐 _；(2)作建筑材料的盐 _；(3)工业盐中有毒的成分 _；(4)配制农药波尔多液的盐 _；(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐_。17(8 分)分析比较 Na2SO4、 (NH4)2SO4、NH 4Cl 在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。(

8、1)Na2SO4 、(NH 4)2 SO4 中含有的相同离子是 _；(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是_；(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是_(填序号 )；A稀盐酸B氢氧化钡溶液C碳酸钠溶液(4)欲除去 K SO 中混有的少量 (NH ) SO ，选择的一种试剂是 _。244 2418(10 分 )初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H OH=H2O(如图所示 )。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以 Na2SO4 与 BaCl2反应为例 )写出Na2SO4与BaCl2反应的

9、化学方程式：；把易溶于水、 易电离的物质写成离子形式， 难溶的物质、 气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成： 2Na SO42Ba2 2Cl =BaSO4 2Na 2Cl删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2 SO42 =BaSO4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：4(1)下列各组中的离子，在pH3 的水溶液中能大量共存的是_。ANa 、Mg 2 、Cl 、SO4 2BNa 、K 、 Cl 、OHCNa 、Cu2 、Cl 、SO42DNa 、K 、Cl 、CO32(2) 写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式。(3) 写出一个与离 子方程式 Mg 2H

10、 =Mg2 H2相 对应的化 学方程式。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或_生成，反应就能发生。19(12 分)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质 (或其溶液 )俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的 “运动员 ”，相邻 “运动员 ”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、 HCl 、NaOH、 CaCO3 和 CuCl2 中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。(1)甲能分别与另四种物质中的_、_(写化学式 )反应。(2)丁与戊反应的化学方程式为。(3)丙与丁的反应属于 _(填基

11、本反应类型 )。(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X 的类别不同于上述五种物质， 如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂， X 是 _(写一种 )。三、实验探究题 (本题包括 2 小题，共 24 分)20(14 分)某化学兴趣小组欲分离 KCl 和 BaCl2 的混合溶液， 得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：5供选试剂： K2SO4 溶液、 Na2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤中，分离 A、B 的实验操作名称是 _，试剂 a是_。(2)沉淀 B 表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀

12、B 是否洗涤干净，可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是_(双选，填序号 )。ANaOH 溶液BCaCl2 溶液CNaCl 溶液D AgNO 3 和 HNO3 的混合溶液(3)步骤中，发生反应的化学方程式为。(4) 要达到预期的目的，还需要改进的方法为。21(10 分)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：(1)操作中必须用到的一种仪器是_(填序号 )。A研钵B量筒C烧杯D试管(2) 操作的名称是_，操作中用到玻璃棒，作用为。(3)用提纯得到的 “精盐 ”配制 100 g 7.5%的氯化钠溶液。 经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能

13、有 _(填序号 )。氯化钠固体不纯称量时精盐与砝码位置放反了量取水时俯视读数装瓶时，有少量溶液洒出(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质 (假定可溶性杂质只有MgCl 2 一种 )，为了得到较纯净的氯化钠，小组同6学将所得的 “精盐 ”又作了如下处理：白色沉淀的化学式为 _。在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 _(填 “大于”“小于 ”或 “等于 ”)原“精盐 ”中 NaCl 的质量。四、计算题 (本题包括 1 小题，共 6 分 )22(6 分)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售

14、的某钾肥进行了检测，称取 2.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的 BaCl2 溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图 1所示 (假定杂质不参加反应 )。已知： K2 4242KCl。SOBaCl =BaSO(1)20.8 g BaCl2 溶液中所含溶质的质量为 _g。(2)通过计算，判断该钾肥中K 2SO4 的质量分数是否符合图2 的包装说明。 (写出计算过程 )7答案一、 1.C2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.B9.D10D点拨： A 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为：生成白色沉淀、放出气体、无明显现

15、象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4 溶液，产生白色沉淀的为 CaCl2 溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl 溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 B 中 CuSO4 溶液是蓝色的，能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4 溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。 C 中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为： 生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 BaCl2 溶液，与碳酸钠溶液混

16、合无明显现象的为 K 2SO4 溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 D 中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。点拨： pH 2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H。含 Cu2的溶11 B液为蓝色； H 和 OH 、CO32 不能大量共存。12A 点拨：根据信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，则CaH2与水反应生成 Ca(OH)2 和 H2，生成的 Ca(OH)2 又能与 Na2CO3 反应生成 CaCO3和 NaOH，故 CaH2 与足量23 溶液之间反应的产物是3、NaOH和Na COCaCO2H

17、。13C点拨：本题可用 错误 !解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和 HCl ，故 C 正确。14C点拨：根据 “甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合框图，进行分析。甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能通过发生复分解反应一步转化成氢氧化钠，故 A 说法错误； B 中丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故B 说法错误；若甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，则甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解8反应实现， C 说法正确；若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二

18、氧化碳，则丙可能是单质碳或氧气，故D 说法错误。15D点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。二、 16.(1)NaCl (2)CaCO3 (3)NaNO2 (4)CuSO4 (5)NaHCO3 17(1)SO4 2 (2)Na2SO4 (3)B (4)KOH18 Na2SO4 BaCl2=BaSO42NaCl(1)A 、C(2)CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2(3)Mg H2SO4=MgSO4 H2(或 Mg 2HCl=MgCl 2 H2)(4)水(或 H2O)19(1)HCl ；CuCl 2(2)CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2(3)复分解反应(4)CuO(合理即可 )三、 20.(1)过滤； K 23 溶液(2)B、DCO(3)BaCO3 2HCl=BaCl2CO2H2O(4)加入过量试剂 a 改为加入适量的试剂a点拨： (1)分离 KCl 和 BaCl2 的思路为：将 BaCl2 BaCO3 BaCl2，为了不引入新的杂质，加入的试剂 a 为 K 2CO3，若加入 Na2CO3 溶液，会引入 NaCl；将 B(BaCO3)洗净后与适量的 b(稀盐酸 )反应得到 BaCl2 溶液；(2)检验 B 是否洗净，即检验洗涤液中是否含有 KCl