【KS5U解析】河南省洛阳市新安一中2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含解析

1、化学试卷一、单选题1.五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a2属于绿色燃料，c的氧化物用于生产光导纤维，d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，b、c为同周期元素，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是a. 五种元素中有两种金属元素b. 元素c、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性增强c. 元素d、e分别与元素a形成化合物的稳定性：a2daed. 元素b、d、e的简单离子半径大小为：bde【答案】b【解析】【分析】五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，则a为h元素；c的氧化物常用于玻璃的生

2、产，则c为si元素；d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则d为s元素；e的原子序数大于s，则e为cl元素；b、c为同周期元素，则b位于第三周期，b、d原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数，则b最外层电子数=7-6=1，为na元素。【详解】a五种元素中，只有na(b)是金属元素，故a错误；b元素c、d、e分别为si、s、cl，非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故b正确；c元素d、e分别s、cl，非金属性：cls，则对应氢化物的稳定性：a2dae，故c错误；d离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：deb，

3、故d错误；故选b。2.有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 a. 是同种元素的微粒，属于两种核素b. 中还原性最强的是c. 的核外电子排布相同，两者化学性质相同d. 互为同位素【答案】b【解析】【详解】a.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是离子，故a错误；b.al、al3+、ne还原性最强的是al，故b正确；c.al3+具有氧化性，ne属于惰性气体，性质稳定，两者化学性质不相同，故c错误；d.相同质子数，不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，为al3+，故d错误；答案：b3.已知a为第a族元素，b为第a族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b在

4、同一周期。下列关系式必定错误的是()a. nm1b. nm10c. nm11d. nm25【答案】b【解析】a族原子序数为偶数，a原子序数为奇数，偶数与奇数如何减都相差一个奇数，不可能为10。故b错。从不同周期知第2、3周期：n=m+1,故a正确; 第4、5周期：n=m+11，故c对；第6周期n=m+25,故d对；。答案：b。点睛：分别从不同的来考虑，第2、3周期n=m+1，第4、5周期：n=m+11；第6周期n=m+25,。4.已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是hzo4h2yo4h3xo4，下列判断正确的是a. 3种元素阴离子还原性按x、y、z的顺序

5、增强b. 单质的氧化性按x、y、z的顺序减弱c. 气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱d. 原子半径按x、y、z的顺序减小【答案】d【解析】【详解】非金属性越强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是hzo4h2yo4h3xo4，则非金属性：zyx。a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则3种元素阴离子还原性按z、y、x的顺序增强，a错误；b、一般情况下，非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性zyx，b错误；c、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强，c错误；d、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则原子

6、半径按x、y、z的顺序减小，d正确；答案选d。5.离子ro3n-中共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含中子的数目（ ）a. a+n+48+xb. a+n-24-xc. a-n+24-xd. a+n+24-x【答案】d【解析】【详解】r原子的质量数为a，设r原子核内含中子的数目为n，则r的质子数为（an），由离子ro3n-中共有x个核外电子可知（an）+24+n=x，解得n= a+n+24-x，则r原子核内含中子的数目a+n+24-x，故选d。6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是a. l电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属b. 同一主族的两种元素的原子序数

7、之差可能是16、26、36、46c. 只有第iia族元素的原子最外层有2个电子d. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素【答案】d【解析】【详解】a、l电子层电子数为奇数，l层未排满，则处于第二周期，li的l层含有1个电子，但li是金属元素，a错误；b、对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16；如a族中第二周期与第四周期的元素相差26； 如0族中第三周期与第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的组合不能得到46，b错误；c、第a族元素的原子最外层有2个电子，但he及部分过渡元素原子最外层电子数

8、也含有2个电子，c错误；d、由左至右第8、9、10 三列元素为族元素,都是金属元素，d正确；正确选项d。【点睛】原子最外层只有一个电子的元素不一定都是金属元素，可能是氢元素；原子原子最外层只有2个电子的元素不一定都是非金属元素，可能为iia族元素；过渡元素均为金属元素。7.a、b、c都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知b、c两元素在周期表中族序数之和是a元素族序数的2倍；b、c元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍，则a、b、c符合的一组是（ ）a. 铍、钠、铝b. 硼、镁、硅c. 碳、铝、磷d. 氧、磷、氯【答案】d【解析】【详解】a、b、c均为短周期元素，由元素在

9、周期表中的位置，可知a处于第二周期，b、c处于第三周期，设a的原子序数为x，则b原子序数为（x+7），c原子序数为（x+9），由b、c元素的原子序数之和是a元素的原子序数的4倍可得：（x+7）+（x+9）=4x，解得x=8，则a为o元素，b为p元素，c为cl元素，p、cl两元素在周期表中族序数之和是o元素族序数的2倍，故选d。【点睛】注意信息的应用及短周期原子序数关系，把握元素的位置、原子序数关系为解答的关键。8.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）a. 该元素属于第七周期b. 该元素金属元素，性质与82pb

10、相似c. 该元素位于a族d. 该同位素原子含有114个电子，184个中子【答案】c【解析】【详解】a、元素周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（排满），即第七周期最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期第a族，a正确；b、该元素位于第七周期第a族，为金属元素，性质与82pb相似，b正确；c、该元素位于第七周期第a族，c错误；d、中子数质子数质量数，则中子数298114184，核外电子数质子数114，d正确；答案选c。【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(he2、ne10、ar18、kr36、xe54、

11、rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。例如若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第a族或第a族，如88号元素：88862，则应在第七周期第a族；若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第a族第a族，如84号元素应在第六周期第a族。9.下列下列说法正确的是a. f-、cl-、br-、i-的还原性逐渐增强b. hf、hc1、hbr、hi的沸点逐渐升高c. k可以从nacl溶液中置换出金属d. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物【答案】a【解析】【详解】af2、cl2、br2、i2的单质氧化性逐渐减弱，则f-、cl-、br-、i-的还原性逐渐增强，故a正确；

12、bhf分子间存在氢键，其沸点比hc1、hbr、hi都高，hc1、hbr、hi属于分子晶体，三者的沸点逐渐升高，故b错误；ck是活泼金属易与水反应，无法从nacl溶液中置换出金属na，故c错误；d碱金属单质li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故d错误；答案a。10.下列叙述中错误的是（ ）。a. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键b 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d. 非金属原子间也可能形成离子键【答案】a【解析】【详解】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素

13、化合时，有可能形成共价化合物，如alcl3和becl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成hcl分子；nh4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为a，其余的三个均正确；故答案选a。11.下列化合物的电子式书写正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a. 硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，故a错误；b. 氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，故b正确；c. 氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故c错误；d. 水为共价化合

14、物，书写电子式时不能加电荷，电子式为，故d错误；故选b。【点睛】用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。12.下列叙述错误的是（ ）a. 13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b. 6li和7li的电子数相等，中子数也相等c. 14c和14n的质量数相等，中子数不相等d. 1molu的中子数比1molu的中子数少3na个【答案】b【解析】a、二者均为

15、碳元素的原子，互为同位素，a正确；b、二者的中子数分别为3、4，b错误；c、二者的中子数分别为8、7，c正确；d、由n=a-z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3na个,d正确。答案选b。13.下列有关碱金属的叙述中，正确的是 ( )a. 灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色b. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水c. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d. 氢氧化铷是弱碱【答案】b【解析】【详解】a.碱金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化钾时，透过蓝色钴玻璃观察火焰紫色，故a错误；b.同主族元素性质相似，根据硝酸钠是易溶于水的离子化合物类推可知硝酸铷是易溶于水的离子化合物，故b正确；c.第

16、a族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故c错误；d.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故d错误。故答案选b。14.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )a. hcl、mgcl2、nh4clb. nh3、h2o、co2c. co、na2o、cs2d. cacl2、naoh、n2o【答案】b【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【详解】a.hcl中氢原子和氧原子之间存在共价键，mgcl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，nh4cl为离子化合物，含有离

17、子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故a不选；b. nh3、h2o、co2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故b选；c. co中只含c、o之间形成的共价键，na2o中氧离子和钠离子之间存在离子键，cs2中只含c、s之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故c不选；d. cacl2中只含离子键，naoh中含离子键和o-h共价键，n2o中只含n、o之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故d不选。故答案选b。【点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键

18、，含有共价键。15.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )a. k2sb. mgsc. na2od. naf【答案】a【解析】【详解】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-（8-x）=4，解得x=6，即该元素最高正价为+6，则a. k2s中硫元素的最高价是+6价，硫离子核外有18个电子，钾离子核外有18个电子，a符合；b. mgs中硫元素的最高价是+6价，硫离子核外有18个电子，镁离子核外有10个电子，b不符合；c. na2o中氧元素没有最高价，c不符合；d. naf中氟元

19、素没有正价，d不符合；答案选a。【点睛】注意掌握主族元素化合价判断方法：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(o除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于a、a、a、a族。16.下列各组元素中，属于同一主族的是a. c、sib. n、sic. s、cld. o、f【答案】a【解析】a、c、si均是第a元素，a正确；b、n、si分别是第a、a元素，b错误；c、s、cl分别是第a、a元素，c错误；d、o、f分别是第a、a元素，d错误，答案选a。17.放射性物质铱192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重

20、偏低。则19277ir中的中子数和质子数之差为( )a. 115b. 38c. 269d. 15【答案】b【解析】【分析】根据质子数+中子数质量数分析解答。【详解】19277ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192777738。答案选b。18.x+核外电子分别为2、8、8，则x元素在周期表的位置是（ ）a. 第三周期第0族b. 第三周期第a族c. 第三周期第a族d. 第四周期第a族【答案】d【解析】【详解】x的+1价阳离子为2、8、8的结构，则其原子结构为2、8、8、1，x为k元素，位于周期表第四周期a族，故选d。19.某元素位于第三

21、周期第a族。下列叙述不正确的是a. 该元素是非金属元素b. 该元素原子的核电荷数为16c. 该元素原子核外有3个电子层d. 该元素原子容易失去最外层电子【答案】d【解析】【详解】第三周期第a族是硫，硫是非金属元素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选d。20.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）a. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想b. 在过渡元素中寻找优良的催化剂c. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料d. 根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为hfo4【答案】d【解析】【详解】a化工生产主要考虑

22、原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故a正确；b制取催化剂的元素位于周期表第b至b族之间，属于过渡金属元素，故b正确；c在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故c正确；df无正价，不能形成含氧酸，故d错误；故答案为d。21.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmr原子半径/nm01860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3已知x是短周期中最活泼的金属，且与r同周期。下列叙述不正确的是a. 离子半径大小：r3+x+m2-b. y与m组成的化合物是光化学烟雾的

23、原因之一c. 将ym2通入ba（no3)2溶液中有大量白色沉淀产生d. m氢化物的熔沸点高于z氢化物的熔沸点【答案】b【解析】【详解】x是短周期中最活泼的金属，且与r同周期，x是na，根据图表可知：y为s、z为n、m为o、r为al；则a.离子结构相同时，核电荷数大，离子半径越小，离子半径大小：al3+na+o2-，选项a正确；b.nox是形成光化学烟雾的原因之一，选项b不正确；c.将so2通入ba（no3)2溶液中二氧化硫被氧化为硫酸，有大量baso4白色沉淀产生，选项c正确；d.h2o的熔沸点高于nh3的熔沸点，选项d正确。答案选b。22.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据

24、表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号abcdefg原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1a. 气态氢化物的稳定性hghfh2eb. a+ 、 b2+ 、 d3+ 、g- 四种离子的核外电子排布相同c. a与氧气反应的产物之一a2o2，阴离子和阳离子的比例为 1：1d. c元素的原子最外层电子数等于电子层数【答案】c【解析】【分析】短周期元素中，f、g为-1价，且原子半径fg，则g为f元素，f为cl元素；e的化合价为-2、+6价，可知e为s元素，b为+2价，原子半径大于s元素，故b为mg元素；d为+3价，

25、原子半径小于mg，大于s，故d为al元素，c为+2价，原子半径小于镁，则c为be元素，a显+1价，a的原子半径大于镁，所以a为na元素，结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】根据上述分析可知，a为na元素，b为mg元素，c为be元素，d为al元素，e为s元素，f为cl元素，g为f元素。ag为f元素，f为cl元素，e为s元素，非金属性fcls，因此气态氢化物的稳定性hfhclh2s，故a正确；ba+、b2+、d3+、g-四种离子分别为na+、mg2+、al3+、f-，四种离子核外均含有2个电子层，核外电子排布完全相同，故b正确；c钠与氧气反应的产物之一为na2o2，阴离子(o22-)和阳离子

26、(na+)的比例为1:2，故c错误；d、c为be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，最外层电子数等于电子层数，故d正确；答案选c。23.下列说法不正确的有几个（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定18gh2o中含有的中子数为10na标准状况下，等体积ch4和hf所含的分子数相同通过化学变化可以实现16o与18o之间的相互转化a. 2个b. 3个c. 4个d. 5个【答案】c【解析】【详解】具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如na+、nh4+的质子数都是11，hf、ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；核素是具有一定

27、数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，故正确；18gh2o的物质的量是1 mol，含有的电子数为10na，中子数为8na，故错误；标况下hf不是气态，则等体积ch4和hf所含的分子数不相同，故错误；16o与18o之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16o与18o间的相互转化，故错误；错误，故选c。24.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()a. 位于元素周期表a族左边的元素一定属于主族元素b. 氯元素位于元素周期表中第三周期a族c. 元素周期表中b族到b族10个纵行的元素都是金属元素d. 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为a【答案】d

28、【解析】分析：根据元素周期表的结构分析。详解：a. 位于元素周期表a族左边的元素是第a族，一定属于主族元素，a正确；b. 氯元素的原子序数是17，位于元素周期表中第三周期a族，b正确；c. 元素周期表中b族到b族10个纵行的元素属于过渡元素，都是金属元素，c正确；d. 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为b族，因为还有镧系和錒系，d错误。答案选d。25.四种主族元素的离子axm+、byn+、czn-和drm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=m+n元素的原子序数：a>b>c>d元素非金

29、属性：z>r最高价氧化物对应水化物碱性：x>ya. b. 只有c. d. 【答案】a【解析】【详解】离子axm+、byn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，x、y在下一周期，z、r在上一周期，若mn，则y在x的前面，r在z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；z、r为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性zr，故正确；四种主族元素中x、y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性yx

30、，则最高价氧化物对应水化物碱性yx，故错误；正确，故选a。【点睛】四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn-和drm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期。26.下列说法正确的是（ ）a. 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1b. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36c. 同一主族相邻周期两种元素的原子序数之差可能是18d. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同【答案】c【解析】【详解】a同周期的a族元素与a族元素

31、的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故a错误；b.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32，不相邻时其原子序数之差可能是36（如19号钾元素与55号铯元素），故b错误；c.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18（如53号碘元素与35号溴元素），故c正确；d. 在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，故d错误；故选c。27.已知原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）a. 若d的最高价氧化物的水化物是强酸，则e一定是活泼非金属b.

32、 若a的最高价氧化物的水化物是强碱，则c一定是活泼金属c. 若b是金属元素，则c一定也是金属元素d. 若c是非金属元素，则d一定也是非金属元素【答案】d【解析】【分析】同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。据此判断。【详解】a、若d的最高价氧化物的水化物是强酸，d是活泼非金属，e可能是稀有气体元素，所以a项不正确；b、若a的最高价氧化物的水化物是强碱，只能说明a是活泼金属，位于a之后的c元素，可能是金属，也可能是非金属，所以b项不正确；c、若b是金属元素，则c不一定是金属元素，c项也不正确；d、根据同周期元素性质递

33、变规律可知若c是非金属元素，则d一定也是非金属元素，d正确；答案选d。28.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()a. 元素周期表含元素最多的族是第b族b. 元素周期表有18个族c. 第a族的元素全部是金属元素d. 短周期是指第一、二、三、四周期【答案】a【解析】【详解】a.第b族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第b族，故a正确；b.元素周期表有16个族，故b错误；c.第a族的元素（除h以外）全部是金属元素，故c错误；d.短周期是指第一、二、三周期，故d错误。答案选a。29.两种元素

34、原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )a. 1对b. 2对c. 3对d. 4对【答案】b【解析】【详解】在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；故选b。30.x、y为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）a. 由mxa+与nyb-，得m+a=n-bb. x2-的还原性一定强于y-c. x、y一定不是同周期元素d. 若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定强

35、于hny【答案】b【解析】【详解】a由mxa+与nyb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故a错误；b简单离子的电子层结构相同，x、y位于同周期，为非金属元素，y的原子序数大，则x2-的还原性一定大于y-，故b正确；c简单离子的电子层结构相同，x、y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故c错误；d简单离子的电子层结构相同，x的原子半径大于y，x可能为金属，则不存在气态氢化物，如果二者都是非金属，则位于同一周期，若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定弱于hny，故d错误；故选b。二、推断题31.短周期元素w

36、、x 、y 和z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：wxyz(1) x在元素周期表中的位置为_；画出x的简单离子结构示意图_。已知x元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_。(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_(用离子符号表达)。(3)w、x的最简单氢化物稳定性为_(填化学式)。(4)z最高价氧化物的水化物与y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ 。(5)zx2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用nazx3和naz 在酸性条件下制得zx2 同时得到z元素的单质，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第2周期 a

37、族 (2). (3). (4). cl-n3-o2-al3 (5). h2o (6). nh3 (7). al(oh)3+3hclo4=al(clo4)3+3h2o (8). 2clo3-+2cl-+4h+=2clo2+cl2+2h2o【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，w、x为第二周期，y、z为第三周期，设y的最外层电子数为n，则w的最外层电子数为n+2、x的最外层电子数为n+3、z的最外层电子数为n+4，则n+(n+2)+(n+3)+(n+4)=21，解得：n=3，则y为al元素，w为n元素，x为o元素，z为cl元素，结合对应元素及其化合物的性质以及元素周期律分析解答。【详解】根据

38、上述分析，y为al元素，w为n元素，x为o元素，z为cl元素。(1)x为o元素，原子序数为8，位于元素周期表中第二周期a族，o2-的结构示意图为；o的质子数=8，中子数=10，则质量数=8+10=18，原子符号为，故答案为第二周期a族；(2)离子的电子层越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小为：cl-n3-o2-al3+，故答案为cl-n3-o2-al3+；(3) w为n元素，x为o元素，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性on，则氢化物稳定性h2onh3，故答案为h2o；nh3；(4) z为cl元素，y为al元素。z最高价氧化物的水化物为高氯酸，y最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，二者反应的化学方程式为al(oh)3+3hclo4=al(clo4)3+3h2o，故答案为al(oh)3+3hclo4=al(clo4)3+3h2o；(5)clo2气体是一种广谱杀菌消毒剂，工业上可利用naclo3和nacl在酸性条件下制得clo2同时得到cl2，该反应的离子方程式为：2clo3-+2cl-+4h+=2clo2+cl2+2h2o，故答案为2clo3-+2cl-+4h+=2clo2+cl2+2h2o。32.短周期元素a、b、c、d、e、f六种主族元素，a、b同周期相邻，a、c同主族相邻，a、b、c三种元素的原