中考化学总复习：专题四~常见的溶液模拟训练(含答案)

1、专题四常见的溶液1 .（2019云南）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土2 .下列溶液中，溶剂不是水的是（）A.碘7W B.酒精溶液C.生理盐水D.硫酸铜溶液3.（2019重庆B）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）I IA BCI）4 . （2019怀化）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D.溶液是稳定的混合物5 .（2019成都）下列说法正确的是（）A.溶质都是固体8 .

2、乳化能增强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度6 .如图所示，将少量液体 X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）气球第6题图X双氧水水水水Y二氧化镒氯化钠氢氧化钠硝酸俊A. B. C. D.7 .（2019济宁）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶液影响的判断（参照下图溶解度曲线），错误的是（）1( V.Ca（OH）2溶解度曲线第7题图A.反应中，石灰水始终是饱和溶液8 .反应中，氢氧化钙的溶解度增大C.反应后，溶液的质量减小D.反应后，恢复至室温时，溶

3、液的质量分数不变9 .（2019株洲）如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）0 20 40 60温度小：第8题图A. 20 C时，KNO3的溶解度为 31.6 gB. a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C. 40 C时，100 g水中可溶解 KNO3固体63.9 gD. 0 C时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%9. （2019德州）如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）第9题图A.温度低于12 c时，物质Y的溶解度小于XB. X、Y的溶解度都随温度升高而增大C. a点表示ti C时X、Y的溶液都不饱和D. Y的饱和溶液降

4、低温度后，溶质质量分数不变10. （2019昆明）PbO能溶解在不同浓度的 NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是PhO的序解度& ' L 1L I. I J L 2。4G 在oannw震度re第io题图A. 100 C时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为 100 g L- 1B. 60 C时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C. 20 C时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在 35%NaOH溶液中所溶解的质量D. 80 C时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 C,该过程中一

5、定析出固体11.（2019衡阳）某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如下图所示。 第11题图回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。12.（数字化实验，2019海南）某实验小组进行物质溶解实验，20 C时，称取2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50 mL水），均完全溶解，通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶 液温度的变化情况如图所示。温度TH020 40 6() 8。 MM

6、)时间八第12题图依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论： NaOH在水中溶解时放出热量。13.（2019青海）青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。第13题图（1）夏天晒盐”中的 盐”其溶解度可用如图中 来表示（填“臧"bJ "c'：）（2）在t，C时，三种物质的溶解度大小关系是 。在12c时，将40 g的a放入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为 g。（4）将12c时a、b、c的饱和溶液降温至t1C时，溶质的质量分数由

7、大到小的顺序为 14.（2018重庆A节选）已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将 80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。溶浦质量也21) 4017 I ：130100 用)第14题图（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为（填字母）。（2）A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是15.（2019葫芦岛改编）将12.5 g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水 ），加入到装有100 g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为 108.1 go （反应的化学方

8、程式为 CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2 T请计算。（1）生成二氧化碳的质量为g。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。参考答案专题四常见的溶液1. B 2. A 3. B 4. D 5. B 6. B 7. B 8. D 9. D10. C11 .(1)(2)液体凹液面的最低处(3)用量筒量取水时仰视读数(或向烧杯中加入氯化钠时洒落一部分，或配制溶液的烧杯壁有水等，合理即可 )12 .证据：曲线中三种物质最终达到的温度不同结论1:在相同的溶剂水中，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放出的热量就越多结论2:在相同的溶剂水中，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放热升温的速率越快13 . (1)b (2)b=c>a (3)80 (4)b>a>c14 .(1)50% (2)C (3)降低温度至40 c以下15 . (1)4.4(2)解：