【KS5U解析】河南省驻马店市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、驻马店市20192020学年度第一学期期终考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）a. 硅胶的主要成分是b. 华为最新一代旗舰芯片麒麟9905g中半导体材料为二氧化硅c. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了、等金属单质d. “钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应【答案】d【解析】【详解】a. 硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为msio2·nh2o，故a错误；b. 作为半导体

2、材料的应该是硅单质，故b错误；c. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了na、cu等金属元素，不是单质，故c错误；d. “钴酞菁”分子直径为1.3×109米，介于胶体的分散质粒子直径的范围内，“钻酞菁”在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故d正确。故选d。2.下列铝合金的性质与其用于国产c919飞机外壳无关的是（ ）a. 导电性b. 密度小c. 抗腐蚀性强d. 硬度大【答案】a【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点【详解】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳

3、是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。故选a。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，解题关键：合金概念的三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀3.现有三组混合液：四氯化碳和氯化钠溶液；实验室制蒸馏水；溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）a. 分液、萃取、蒸馏b. 萃取、蒸馏、分液c. 分液、蒸馏、萃取d. 蒸馏、萃取、分液【答案】c【解析】【详解】四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；实验室制蒸馏水用的是蒸馏的方法；溴化钠和单质溴的水

4、溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将溴从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取；故选c。4.在下列溶液中，所给离子一定能够大量共存的是（ ）a. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、b. 含碳酸钠的溶液：、c. 无色溶液中：、d. 强酸性溶液中：、【答案】b【解析】【详解】a. 与铝反应产生大量氢气的溶液中含有大量oh-或h+， 与oh-反应而不能大量共存，故a不符合题意；b. 含碳酸钠的溶液中存在大量co32-,、离子间不反应，一定能大量共存，故b符合题意；c. 在水溶液中呈紫红色，所以在无色溶液中一定不能大量存在，故c不符合题意；d. 强酸性溶液中存在大量h+， 、h+、因发

5、生氧化还原反应而不能大量共存，故d不符合题意；故选b。5.下列有关实验的说法正确的是（ ）a. 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：b. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c. 制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热d. 在饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变【答案】a【解析】【详解】a. 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明有fe3+生成，说明发生氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故a正确；b. 瓷坩埚会与熔融氢氧化钠反应，熔

6、化氢氧化钠固体时不能采用瓷坩埚，应该采用铁坩埚，故b错误；c. 制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故c错误；d. 与溶液中水反应生成氧气，则根据质量守恒原理，溶液的质量减小，故d错误；故选a。6.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a. 标准状况下，三氧化硫中所含分子数约为b. 溶液中含有的钾离子数目为c. 盐酸与足量共热，转移的电子数为d. 常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为【答案】d【解析】【详解】a. 标准状况下，三氧化硫为固态，所以无法用22.4l/mol计算2.24l三氧化硫物质的量，故a错误；b. 溶液，溶液体积未知，无法计算溶液

7、中离子数目，故b错误；c. 50ml12mol/l盐酸中n（hcl）=0.6mol，4molhcl参与反应转移2mol电子，随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸与不反应，所以反应无法进行到底，转移的电子数少于，故c错误；d. 固体的物质的量为0.1mol，中含有2个钠离子、1个过氧根离子，所以含有的阴阳离子总数为，故d正确；故选d。【点睛】在运用气体摩尔体积进行相关计算时，要注意使用条件：是否为标准状态，是否为气体。7.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变

8、，下面的组合能够实现上述变化的是（ ）abcd纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊烧杯中的溶液浓硫酸氯化铵稀硫酸高锰酸钾加入烧杯中的物质铜氢氧化钠浓溶液氨水浓盐酸a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a. 浓硫酸无挥发性，常温下浓硫酸与铜不反应，所以石蕊不会变红色，故a不符合题意；b. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液会有氨气生成，氨气使酚酞试液显示红色且保持红色不变，故b符合题意；c. 稀硫酸中加入氨水，反应生成硫酸铵溶液，所以酚酞试液不会变红色，故c不符合题意；d. 浓盐酸具有挥发性，遇石蕊时变红，浓盐酸加入高锰酸钾溶液中反应生成氯气，潮湿的氯气既有酸性又有漂白性，所以石蕊先变

9、红，后红色会褪去，故d不符合题意；故选b。8.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）a. 向溶液中加入少量铜粉：b. 溶液中滴入稀硫酸：c. 向稀盐酸中加入氨水：d. 向溶液中通入过量【答案】a【解析】【详解】a. 向溶液中加入少量铜粉，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故a正确；b. 溶液中滴入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故b错误；c. 向稀盐酸中加入氨水反应生成氯化铵，氨水为弱碱，用化学式表示，离子方程式为：，故c错误；d. 向溶液中通入过量co2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，故d错误；故选a。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：

10、“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）a. 的还原性强于金刚石b. 另一种化合物是c. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜d. 这

11、个反应是氧化还原反应【答案】c【解析】【详解】根据题意，反应的方程式为4na+ccl44nacl+c；a. 反应中na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，c元素的化合价降低，c为还原产物，所以na的还原性强于金刚石，故a正确；b. 该反应为置换反应，另一种化合物为nacl，故b正确；c. 纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故c错误；d. 该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故d正确；故选c。10.下列装置有关说法错误的是（ ）a. 装置：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱b. 装置：可以用来比较和的热稳定性c. 装置：从口进气收

12、集满二氧化碳，再从口进气，可收集气体d. 装置：可用于吸收气体，并防止倒吸【答案】d【解析】【详解】a. 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱，故a正确；b. 碳酸氢钠不稳定，在小试管中间接受热，碳酸钠不分解，放在温度高的大试管中，通过右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较热稳定性，故b正确；c. 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳和no不反应，且no密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集no，故c正确；d. 图中导管插入水中，hcl极易溶于水，试管

13、内液体会倒吸，应该在水中加入四氯化碳，将导管插入下层的四氯化碳，因为hcl与水没有直接接触，所以不会倒吸，故d错误；故选d。【点睛】此题易错点在于d项，要明确倒吸原理，导管内hcl极易溶于水，压强迅速减小，导致液体倒吸，若和水不直接接触，则压强不会迅速减小。11.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）a. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：b. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：c. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元

14、素d. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化【答案】c【解析】【详解】a. 氧化性：ce4+>fe3+，结合2fe3+2i-=2fe2+i2，ce4+、i-不能共存，ce与hi的反应为2ce+6hi=2cei3+3h2，故a错误；b. 氧化性是ce4+>fe3+，所以fe3+无法氧化ce3+得到ce4+，故b错误；c. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故c正确；d. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存ce，故d错误；故选c。12.

15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()a. nahso3 粉末加入hno3溶液中b. so2气体通入新制氯水中c. naoh溶液滴入 ba(hco3)2溶液中d. co2气体通入澄清石灰水中【答案】d【解析】【详解】a. 硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，硝酸的还原产物是no，图象中产生气体的起始点错误，故a错误；b.so2与氯水反应生成hcl和h2so4，溶液酸性增强，图象中ph变化不正确，故b错误；c. naoh溶液滴入ba（hco3）2溶液中，oh-与hco3-生成co32-，co32-随即与ba2+产生沉淀，即反应开始时就有沉淀生成，故c错误；d. co2 +ca

16、(oh) 2 =caco3 + h2o ，一开始反应溶液中自由移动的离子减少，但co2过量时会发生caco 3 + h2o+co2 =ca(hco3)2，自由移动的离子增多，导电性又增强，故d正确；故选d。13.某溶液中含有、，向该溶液中通入过量的，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了2个氧化还原反应.a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】某溶液中含有、，向该溶液中通入过量的cl2，cl2与水反应；so32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br-被氯气氧化为溴

17、单质；co32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答。【详解】某溶液中含有、，向该溶液中通入过量的cl2，so32可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为溴单质；co32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；因钠离子与溶液中其它微粒不反应，所以反应前后浓度保持不变；so32可以被氯气氧化为so42，所以so42浓度变大，故错误；根据以上分析可知，有胶状物质硅酸生成，故正确；碳酸根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化，由无色变化为橙红色，故正确；so32和br-被氧化，且氯气和水

18、反应也氧化还原反应，所以共发生了3个氧化还原反应，故错误；故正确；故选c。【点睛】此题易错点在于，忽略了氯气和水的反应也是氧化还原反应。14.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（ ）（注：铝土矿中含有、）a. 由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应b. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应c. 在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12d. 黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物【答案】c【解析】【详解】a. 在电解过程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价降低，发生还原反应，故a错误；b. 石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，

19、玻璃属于混合物，故b错误；c. 制粗硅的反应sio2+2csi+2co，反应中二氧化硅为氧化剂，c为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故c正确；d. 黄铜矿(cufes2)与o2反应产生的cu2s、so2，cu元素化合价由+2价降低到+1价，s元素化合价由-2价升高到+4价，则cu2s是还原产物，so2是氧化产物，故d错误；故选c。【点睛】明确cufes2中元素化合价是解答d项的关键，根据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，s为-2价，fe和cu为+2价。15.是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（ ）a. 溶于水电离方程式为b. 反应中还原产物分子数与氧

20、化产物分子总数之比为13c. 产生反应转移的电子总数为d. 分解产生的气体体积为44.8l【答案】b【解析】【详解】a. 属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故a错误；b. o、n元素化合价升高，n2、o2为氧化产物，cl元素的化合价降低，cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故b正确；c. 产生6.4g即0.2mol o2，同时生成0.1molcl2，cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4na，故c错误；d. 没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5mol nh4clo4分解产生的气体体积，故d错误；故选b。【点睛】本题应该注意氧化

21、产物和还原产物不一定只有一种产物；在计算气体体积时，要注意是否为标准状况。16.将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 ml naoh溶液完全吸收，生成nano2和nano3两种盐溶液，其中nano3的物质的量为0.2mol，则naoh的浓度为a. 2mol/lb. 1.8mol/lc. 2.4 mol/ld. 3.6 mol/l【答案】a【解析】【详解】试题分析：n(cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于cu是+2价的金属，所以cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol

22、×2=1.6mol；cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含no、n2o4、no2）得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被500 ml naoh溶液完全吸收，生成nano2和nano3两种盐溶液，在nano3中n元素的化合价是+5价，与硝酸中n的化合价相同，所以产生nano2得到电子的物质的量就是cu失去电子的物质的量。n(nano2)×2=1.6mol，n(nano2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(naoh)= n(nano2)+ n(nano3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(naoh)=1mol÷0.5l=2mol/l，选

23、项是a。第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17.按要求填空。.现有下列10种物质：熔融的氢氧化钠蔗糖盐酸金属钠硫酸二氧化硫硫粉石膏酒精溶液液氨(1)属于电解质的是_（填序号，下同）。(2)属于非电解质的是_。(3)上述状态下能导电的是_。.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：84消毒液有效成分规格质量分数25%密度(1)的物质的量浓度约为_（保留两位有效数字）。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母）。a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 b.容量瓶

24、用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d.需要称量固体的质量为e.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大【答案】 (1). (2). (3). (4). 4.0 (5). ce【解析】【分析】i.根据电解质与非电解质的概念分析解答；根据是否存在自由移动的电子或离子来判断能否导电；ii.根据质量分数计算物质的量浓度；根据配制溶液的实验原理及步骤分析解答。【详解】.熔融的氢氧化钠是溶于水和熔融都能导电的化合物，可以导电，属于电解质；蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质

25、，但盐酸中存在自由移动的离子，可以导电；金属钠可以导电，但属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸是溶于水能导电的化合物，是电解质，但纯硫酸不导电；二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫的水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化硫电离的，二氧化硫属于非电解质，不导电；硫粉是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；石膏溶于水和熔融状态能导电，是电解质，晶体状态不存在自由移动的离子，不导电；酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能电离，所以不导电；液氨属于化合物，液氨的水溶液虽然能导电，但导电离子不是液氨电离的，液氨是非电解质，不导电。（1）属于电解质的是，故答案为：；（2）根据上

26、述分析，属于非电解质的是，故答案为：；（3）上述状态下能导电的是，故答案为：。.（1） ，故答案为：4.0；（2）a.配制溶液过程中圆底烧瓶、分液漏斗不需要，还需要玻璃棒和胶头滴管，故a错误；b.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，对实验结果无影响，故b错误；c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，导致结果偏低，故c正确；d.配制480ml溶液需选用500ml容量瓶，经计算需要称量固体质量为0.5l×4.0mol/l×74.5g/mol=149g，故d错误；e.配制过程中，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故e正确；故答案为：ce

27、。【点睛】此题易错点在于所需溶质的计算，需要配制溶液，但只有500ml容量瓶，所以实际配制时需要按500ml体积进行计算。18.以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式_。(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式_。(3)写出检验滤液中阴离子的方法_。(4)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是_（写化学式）。(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（t.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：已知总反应为：写出过程反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 取少量溶

28、液于试管中，先加稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子 (4). 、 (5). 【解析】【分析】根据物质的性质分析书写反应方程式；根据常见离子的检验方法分析解答；根据题给信息中反应物和生成物根据氧化还原反应原理书写相关反应方程式。【详解】（1）矿渣中的fe2o3与稀h2so4反应生成硫酸铁和水，离子方程式；故答案为：；（2）烟气中的so2会污染环境，可用足量氨水吸收，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应方程式为：；故答案为：；（3）滤液中阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，故答案为：取少量溶液于试管中，

29、先加稀盐酸，再加溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子；（4）加入过量铁粉，则cu2+被还原生成单质cu， 不与酸反应，所以滤渣为、，故答案为：、；（5）根据题给信息知，过程的反应为fe3+与s2o32反应生成so42和氢离子、fe2+，根据原子守恒分析反应物中有水参加，根据电子转移守恒及电荷守恒配平得反应为：；故答案为：。19.是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1)氯气的制备仪器m的名称是_欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。d在制备装置中的作用是_；装置f的作用是_。(2)用

30、如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。装置中x和z的作用是_实验时观察到x试剂瓶中有黄绿色气体，z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则y中发生反应的化学方程式是_。反应结束后，取y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 吸收中的（抑制的溶解） (4). 除去多余的氯气，防止污染空气 (5). 观察气泡流速便于控制和的进入量的比例 (6). (7). 的量过多，与溶液反应生成了和，加入硫酸后发生歧化反

31、应生成和，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）【解析】【分析】（1）根据氯气实验室制法及装置图分析解答；（2）根据物质的性质、氧化还原反应原理及实验装置特点分析解答。【详解】（1）依据仪器形状可知：m为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以正确的连接顺序为：；故答案为：；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，通入d中用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；氯气有毒，与氢

32、氧化钠反应，可以用氢氧化钠对氯气进行吸收，故答案为：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯气，防止污染空气；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分别通入两种气体后，会看到产生气泡，通过气泡的快慢控制cl2和no2的进入量比例，所以装置x与z的作用为：观察气泡流速便于控制和的进入量的比例；故答案为：观察气泡流速便于控制和的进入量的比例；通入适当比例的氯气和二氧化氮，y中观察不到气体颜色，说明氯气和二氧化氮完全反应，反应结束后加入稀硫酸无现象说明没有生成no2-，氯气、二氧化氮在碱性环境下发生氧化还原反应生成硝酸钠、氯化钠和水，反应的方程式：；故答案为：；通入的二氧化氮

33、量过多，则过量的二氧化氮与naoh溶液反应生成了nano2和nano3，当加入硫酸后亚硝酸钠在酸性环境下发生歧化反应生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，所以会看到试管中出现红棕色气体；故答案为：的量过多，与溶液反应生成了和，加入硫酸后发生歧化反应生成和，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）。20.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中a、b、d在常温下均为无色无味的气体，c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，m是最常见的无色液体。(1)写出的化学方程式：_。(2)实验室常用加热两种固体混合

34、物的方法制备物质c，其化学方程式为_，干燥c常用_（填写试剂名称）。(3)e物质遇到d物质时，会观察到_现象，若用排水法收集f，则最终集气瓶中收集到的气体为_（写化学式）。(4)写出的离子反应方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 碱石灰 (4). 无色气体变为红棕色 (5). (6). 【解析】【分析】无色无味气体a与过氧化钠反应的得到气体d，则a为co2，d为o2，c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c为nh3，氢气与b反应生成c，则b为n2，氨催化氧化生成e为no，no与氧气反应生成f为no2，g与cu反应可以得到no或二氧化氮，则g为hno3，m是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则m为h2o，据此解答。【详解】无色无味气体a与过氧化钠反应的得到气体d，则a为co2，d为o2，c是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c为nh3，氢气与b反应生成c，则b为n2，氨催化氧化生成e为no，no与氧气反应生成f为no2，g与cu反应可以得到no或二氧化氮，则g为hno3，m是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则m为h2o。（1）ce的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学