专题一：物质的分类、无机反应类型及化学用语的书写

1、专题一：物质的分类、无机反应类型及化学用语的书写一、物质的组成和分类物质的性质和变化在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）的挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同点）的开发。所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡”；“加热、

2、微热、高温、锻烧、灼烧、自燃”；“酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸”；“蒸馏、分馏”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表比较，分析异同，以便于理解记忆。所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立的概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、“电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念的重要方法。二、常用化学用语1常用化学计量中学化学常用计量主要包括（平均）相对原子质量（Ar）、相对分子质量（Mr）、质量（m）、物质的量（

3、n）、摩尔质量（M）、体积（V）、摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数目（N）等物理（或化学）量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律。以物质的量为核心可构建各量之间的关系网络（如下图），由阿伏加德罗定律可推导气体的质量、物质的量、体积、密度、摩尔质量等量之间的比例关系。2重要的化学用语化学用语是最重要而富有特色的化学语言，是化学试题的组成部分，是多数非选择题的设问点和赋分点。为避免由于化学用语书写不规范而造成不应有的失分，应注意三点：一要意识到化学用语是写在答题卡上呈现给阅卷教师的重要信息，书写一错（即便稿纸上的推断再正确）便不能得分，切实提高对规范书写的认识；二要熟悉各种化学

4、用语的内涵、书写特点和要求，努力做到正确书写；三要从各次考试中发现书写错误，寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写。三、无机反应类型1氧化还原反应（1）基本概念及其相互关系加强与电化学知识，离子反应相互联系（2）重要规律及其应用（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。（2）价态规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 KClO36HClKCl3C123H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e

5、）。 含多种价态的元素，处于最高价时只有氧化性；处于最低价时只有的原性，处于中间价时既有氧化性又有还原性。（3）强弱规律： 氧化还原反应的发生规律：“强强联手，强者先行”对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性MnO4Cl2Fe3I2，还原性Mn2ClFe2I，则MnO4与Cl；Cl2与Fe2、I；Fe3与I之间均能反应，而I2与Fe2；Fe3与Cl等不能反应）；（4）顺序规律：同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质，若均能反应，则按还原性由强弱的顺序依次反应；同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质，若均能反应，则按氧化性由强弱的顺序依次反应。如锌粉投入C

6、u(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。2离子反应（1）主要知识点离子反应是在（水）溶液中进行的有离子参加（或生成）的化学反应。其知识点主要有离子反应的类型（复分解反应、氧化还原反应、电离、水解、电极反应、电解反应等）、离子方程式的书写、离子能否大量共存和离子方程式是否正确的判断。它与物质的溶解性、强弱电解质、化学反应类型等知识密切相关，跨越整个元素化合物板块，是离子性质的反映。（2）离子共存问题 看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应

7、有H（或OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色），MnO4（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。 看离子组中的离子是否能发生复分解反应，是否能发生氧化还原反应3 判断吸热反应和放热反应的方法依据常见的吸热反应和放热反应判断（1）常见的放热反应： 可燃物的燃烧反应 金属与酸的反应 酸碱中和反应 浓硫酸、CaO(S)、NaOH(S)等溶于水（2）常见的吸热反应： KClO3 、KMnO4 、CaCO3等的分解 C(s) + CO2(g)= 2CO(g) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 铵盐与碱的反应 依据反

8、应热与键能的关系判断Q（吸）Q（放）, H > 0 ； Q（吸）< Q（放）, H < 0 依据反应热与能量的关系判断E（反） > E（生）, H < 0 ; E（反） < E（生）, H > 0【重点、难点突破】一、物质的组成与分类1、物理变化和化学变化的判断方法：紧扣是否有旧键的断裂和新键的生成（或看是否有新物质生成）。常见易错点如：应为化学变化的：同素异形体间的相互转变、风化、煤的干馏、硬化（氢化）、水化、炭化、硫化、变性、橡胶老化、电解质溶液导电、浓硫酸脱水。应为物理变化的：蒸（分）馏、金属导电、升华、汽油去油污（溶解）、液化、熔化、汽化、盐析

9、、活性炭吸附、渗析。2、混合物与纯净物的判断方法：紧扣所含分子有一种还是多种。 常见易错点如： 应为混合物的：溶液、胶体、浊液、O2和O3、正戊烷和新戊烷、漂白粉（漂白精）、碱石灰、大理石、铁锈、普钙、玻璃、水玻璃、福尔马林、高分子材料。 应为纯净物的：HD、结晶水合物、石炭酸、水银。3、氧化物的不一定（1）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物（如Mn2O7）（2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（如CO、NO）（3）金属氧化物不一定都是碱性氧化物（如Al2O3、Mn2O7）（4）碱性氧化物一定是金属氧化性（5）酸酐不一定都是酸性氧化物（如乙酸酐）（6）既能与酸，又能与碱反应的氧化物不一定就是两性

10、氧化物（如二氧化硅）5、同位素、同素异形体、同系物和同分异构体概念辨析同位素同素异形体同系物同分异构体概念外延原子单质有机物化合物概念内涵相同质子数元素结构相似分子组成相异中子数原子数或原子排列方式分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团分子结构物理性质不同不同不同不同化学性质相同相似相似不一定示例1H、2H和3H金刚石和石墨CH4和C2H6正丁烷和异丁烷注：其中同系物最不易判断二、化学用语、表达式书写注意事项1、原子、离子结构示意图+x（1）注意 不要掉了任一细节。 （2）书写已知主族序数（最外层电子数）的原子的结构示意图时，有时先写K、L、N层，最后写M层电子，这样会更简单些，如Ca、As

11、、Se。2、电子式书写原则（1）原子的电子式：在元素符号的周围用“·”把其最外层电子数表示出来注：电子应尽量分写在元素符号的“上、下、左、右”4个方位，每个方位不超过2个电子。（2）简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号（3）阴离子和复杂阳离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还用“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷数（4）离子化合物的电子式：就是由阳离子和阴离子的电子式组合而成注：相同离子不能合并（5）共价化合物的电子式：就是由原子的电子式组合而成。注：相同原子也要分开写，不用 也不标所带电荷数，电子对左右方向为“：”，上下方向为“·· ”。（6）取代基的电

12、子式不是稀有气体电子层结构。 3、离子方程式1）离子方程式书写原则：（1） 总体原则：只有易溶、易电离（内因）的物质在可电离条件（外因）下才能写成离子形式；一句话：可溶性的强电解质（不包括金属氧化物）一律写成离子形式（2） 具体讲：A、 溶、难电离、气体、单质、氧化物、有机物、非电解质写成化学式；B、 微溶物：作反应物时：a、悬浊液写成化学式；b 、澄清液写成离子形式。作生成物时：一般写成化学式（有时还需用¯）；C、 氨水：作反应物时：写成NH3·H2O形式； 作生成物时：若有加热条件或浓度很大时，写成NH3形式（有时还需用­）；D、 固体与固体间的反应不能写成离

13、子方程式；E、 离子方程式遵循两“守恒”规律（注：氧化还原反应）；F、 某些物质若阴、阳离子都参加了反应且反应完全时，该物质阴、阳离子个数比必须符合其组成比，而足量的物质其参加反应的离子之间不一定与化学式相符；G、 多元弱酸酸式酸根离子不能拆分。和=和和电解2）书写步骤明原理 清符号 抓守恒 看配比 查 注解 ：明确反应的实质；哪些物质该写成离子形式、哪些物质该写成化学式；先根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，然后根据离子守恒，最后根据原子守恒确定其他物质的系数；检查阴、阳离子都参与反应的物质是否需要符合组成比，再检查上述三条。4、热化学方程式的书写原则（1）必须标明

14、各物质的状态，有同素异形体的固体必须注明物质的名称 （2）H的使用a、写在化学方程式的右边，并用“；”隔开 b、“+”号表示吸热、“-”号表示放热c、单位：kJ mol-不要漏写或写错 d、H的值与系数成正比，（注：系数可表示物质的量，所以可以为整数、也可为分数）（3）燃烧热的热化学方程式中可燃物前面的系数必须是1，且氧化物必须是稳定的氧化物（4）中和热的热化学方程式中H2O前面的系数必须是1，且必须是强酸和强碱的反应注：H的计算是书写的关键。5、电离方程式书写原则（1）强电解质用“=”号；弱电解质用“”号（2）多元弱酸分步电离，几元酸分几步；多元弱碱一步到位（3）酸式盐阴离子（除HSO4-外

15、）均不能拆写成H+。6、水解方程式书写原则（1）单水解用“”号，产物无“”和“”；双水解用“=” 号，产物出现“”和“”（2）弱酸盐分步水解；弱碱盐一步到位（3）实验室制Fe(OH)3胶体的水解方程式必须写“=”号，产物注明“胶体”，无“”和“”。7、电极反应式（1）书写原则：写“=”号，出现“”，但无“”，注明电极名称，要写得（+ne-）或失（-ne-）电子数，若电极附近的某离子能与电极产物反应，则一般合并写在电极反应式中。（2）原电池电极反应式书写方法： 写出总反应方程式 分析总反应式找出氧化剂、还原剂、以及电子转移数 先写简单电极反应式（一般先写负极），再用总反应式（如果是化学方程式应先改写成离子方程式）减去简单电极反应式则为另一极反应