2018.5第10次乙烯

1、1第10讲乙 烯2018.5-20实验探究石蜡油分解实验，将生成的气体分别进行以下实验：1、生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。2、生成的气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。归纳小结实验现象结论酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液点燃、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式，含碳量比甲烷高；2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请学生书写燃烧的化学方程式）化学方程式烃的燃烧反应方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用一一被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键 的缘故。、乙

2、烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH CH+BrBr CHBCHBr 1, 2二溴乙烷（无色）2、 与水的加成反应CHCH+H OH CHCHOH乙醇（酒精）乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应四、乙烯的加聚反应5 提高练习 1、下列物质不能使溴水褪色的是A) 乙烯B) 二氧化硫(C) 丁烯D) 丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 ( )(A)它们都属于纯净物(B)它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色(C)它们的分子中都不含氢原子(

3、D)它们都可由乙烯只发生加成反应得到3、 两种气态烃组成的混合气体O.lmol,完全燃烧得0.16molCO和3.6g水。下列说法正确的()(A) 混合气体一定有甲烷(B)混合气体中一定是甲烷和乙烯(C) 混合气体中一定没有乙烷(D)混合气体中一定有乙烯4、 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶()(A)澄清石灰水，浓 HSO(B)溴水，浓HSO(C)酸性高锰酸钾溶液，浓 HSO(D)浓HSO,酸性高锰酸钾溶液5、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状(A)CH4 和 C3H8( B)CH4

4、和 C3H4(C) CH4 和 CH46、下列各反应中属于加成反应的是A . CH+2Q tCO+2HOB.CH厂CH2+HOHtCH3CH2OHC. CH 4+ Cl 2 t chci+hciD.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3况)和 3.6g 水。则这两种气体可能是()(D 和 CH()7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 9 g ，其密度是相同条件下氢气密度的 11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是(A)甲烷和乙烯(B)乙烷和乙烯(C)甲烷和丙烯()(D)甲烷和丁烯8、某烯烃与氢气加成后得到 2,2- 二甲基丁烷，该烯烃的名称是A)2,2-

5、二甲基-3- 丁烯B)2,2- 二甲基-2- 丁烯对比甲烷和乙烯性质和结构甲烷乙烯较分子式电子式结构式结构特点化学活动性取代反应化 燃烧氧化反应加成反应 聚合反应1元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XYB.X?YC.WX2D.Y2X32.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是()A. Na2Q2B. NHQC.CH4D .出。23将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误.的是（）A. 溶液的浓度减小B.溶液中的Zr2+M度增大C.溶液中的SQ2-浓度增大D.铜片作正极4. （ 2015福建

6、10.）短周期元紊X、Y Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等高考真题1.【2016年高考新课标I卷】短周期元素W、X Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二 元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL-r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合

7、物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()pHLqrn亠A.原子半径的大小 W<X<YC. Y的氢化物常温常压下为液态B.元素的非金属性Z>X>YD. X的最高价氧化物的水化物为强2. 【2016年高考海南卷】(8分)短周期元素X、Y、Z M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1) M元素位于周期表中的第 期、 。(2) Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是 。(3) X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形，其化学键属 共价键(填极性”或

8、非极性”)。(4) 四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。3、 2014 福建卷元素周期表中第四A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1) 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2) 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 填序号)。a. CI2、B2、I2 的熔点b. CI2、B® I2 的氧化性c. HCl、HBr、HI的热稳定性d. HCl、HBr、HI的酸性制铝时，电解AI2O3而不电解AICI3的原因是(4) 晶体硅(熔点1410 C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Cl蒸馏hSi(粗)壬SiCl4亠SiCl4(纯”Si(纯)写出SiCH的电子式：(5) P2O5是非氧化性干燥剂，下列