2019科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教案精品教育

1、第1页8.2常见的酸和碱第二课时常见的碱学生情况分析：1、 学生在前面的学习过程中， 已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反 应，但氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应没有明显现象，因此学生存在认知困难2、 经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备3、 针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的情况在本课题的探究过程中 依然要注重对学生的启发一、教学目标：知识与技能：1、认识常见的碱一氢氧化钠和氢氧化钙2、了解碱的化学性质3、认识氢氧化钠的腐蚀性过程与方法：1、依据已学知识进行合理类推与假设的方法2、初步形成在实验中抓住有气体参与反应的特点设计方案进行探

2、究的意识 和能力情感态度与价值观：1、关注与碱有关的社会问题，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲2、 通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案， 体会合作学习的乐趣，树 立严谨的科学探究意识二、教学重、难点教学重点：认识常见的碱，了解碱的性质教学难点：实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应三、教学方法： 教师引导下的实验探究四、教学手段： 多媒体投影，计算机辅助五、教学过程【引课】教师展示一封密信，引出其中的“神秘”物质就是这节课我们要学到的 物质，让学生带着这个“神秘”探究这节课，并最后说出这个“神秘”物质是什 么。五一”三天假，老师家厨房的下水道有些堵塞了，去超市买管道疏通剂，见 说明书上

3、介绍说快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道 ”。用 后效果非同好，是什么物质这么厉害呢 【设问】是什么物质这么厉害？大家使用过管道疏通剂吗？【展示】我今天带来了一瓶管道疏通剂。【提问】请大家帮看一下，成分里排在第一位的是什么物质？ 回答：氢氧化钠。【板书】一、氢氧化钠【提问】氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面 我们再来看这两张图片。【展示】没浸过氢氧化钠溶液的鸡爪和浸过氢氧化钠溶液的鸡爪。【提问】通过刚才的认识，你认为氢氧化钠具有什么性质？ 回答：腐蚀性【板书】1 腐蚀性【讲解】也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要 小心。【设

4、问】氢氧化钠还有哪些性质呢？下面我们通过实验来进一步认识。第2页【分组实验】大家的桌上都有固体的氢氧化钠，请按照实验一的要求，进行实验，并做好记录，注意一定要带好手套。其中第三个实验大约取34 片氢氧化钠，加入约一滴管的水就可以了。【提问】哪个小组来汇报一下你们的实验结果？回答：白色片状固体；放置一会儿，表面有些潮湿；溶于水，烧杯外壁发热。【反馈】大家观察的很仔细。的确，氢氧化钠暴露在空气中时，容易吸收水分， 使其表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫做潮解。 请大家将使用过氢氧化钠放在回 收瓶中。【深化】所谓“物质的性质决定用途”。根据氢氧化钠易吸收水分这一性质，它 会有怎样的用途呢？ 回答：可以

5、做干燥剂【反馈】的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，它还具有哪些用途呢？请大家阅读课 本，并完成学案里的内容。【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生活和生产中都具有重要的作用。【认识氢氧化钙】【讲解】接下来登场的一种碱，相信大家更加熟悉，就是氢氧化钙。【提问】能谈一谈你对氢氧化钙的认识吗？大家在哪里接触过氢氧化钙， 或者你 知道它有什么用途呢？回答：又叫熟石灰；用澄清石灰水检验二氧化碳；【反馈】很好，氢氧化钙俗称碱石灰、消石灰，它的水溶液就是石灰水。【设问】那么，氢氧化钙是怎样制得的呢？请大家阅读课本，找出答案。学生：CaO+H2O=Ca (OH)2【反馈】 今天大家的桌上没有氢氧化钙，但是我们

6、可以亲自来制取。 原料在哪里 呢？氧化钙就是生石灰。其实生石灰大家很有可能经常接触，只是忽视了它而已， 这不，伟伟就在无意中发现了它。(伟伟放学回到家，有些饿了，他拿出了刚刚买来的小零食。里面有一包干燥 剂，会不会是氢氧化钠呢？他看了看成分一一生石灰，且要求勿吞食、勿浸水.)【分组实验】今天我带来了一包食品干燥剂，下面请大家按照实验二的要点，亲 自体验氢氧化钙的制取过程，注意两点：按照要点进行，水一定不要加多；要带 好手套。同时思考，为什么干燥剂上强调“不可浸水”？ 回答：反应放出大量的热。块状固体的形态改变了，好像变为另一种白色固体。【反馈】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以将鸡

7、蛋煮熟。【提问】现在大家明白为什么干燥剂“不可浸水” 了吗？请大家回收烧杯中的剩余物。【与酸碱指示剂的反应】【讲解】现在有一些不法商贩把氢氧化钙当成氢氧化钠出售而谋取暴利， 如果你作为一名质检员如何鉴别这两种物质？学生讨论，有个别学生说可以利用酸碱指示剂来鉴别。【分组实验】下面我们分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧 化钙时的变化。【提问】哪个小组来总结一下你们的实验现象？ 总结：两者都能使酚酞变红，石蕊试液变蓝。【板书】碱的化学性质1、能使酸碱指示剂变色（请同学们将刚才用过的废液倒在回收瓶里）第3页【氢氧化钙与二氧化碳的反应】【设问】你们还有哪些办法鉴别这两种物质？【氢氧化钠与

8、二氧化碳反应的探究】【设问】氢氧化钠与氢氧化钙的组成很相似，会不会也与二氧化碳反应呢？【分组实验】我们呼出的气体中，大部分是二氧化碳，请大家取适量氢氧化钠溶 液，小心地向氢氧化钠溶液中吹气，观察现象。【提问】二者是否发生了反应呢？下面请大家小组讨论，作出假设。【引导】大家的猜想出现了分歧。我们怎样证明氢氧化钠到底有没有与二氧化碳 发生反应呢？（视情况引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物 质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，从而直观地证明两者是否发生 反应？）【探究】设计方案，进行实验【引导】有的同学提到，二氧化碳易溶于水，用什么方法可以排除它地影响呢？【分组实

9、验】向两个塑料瓶中吹起，分别倒入水、氢氧化钠溶液，振荡，对比。或：在两个试管中收集慢二氧化碳，一个倒扣在水中，一个倒扣在氢氧化钠溶液 中。【总结】通过刚才的实验，我们已经确定氢氧化钠可以与二氧化碳反应。请大家仿照氢氧化钙与二氧化碳的反应，尝试写出它的反应方程式。【延伸】化学反应如果发生，在反应物被消耗的同时，也生成了新物质。刚才我 们从反应物入手来判断反应是否发生， 能否从生成物入手呢？请大家根据资料进 行讨论。【分组实验】向溶液中滴加氯化钙溶液，振荡。【总结】证明反应是否发生的思路：1、看反应物是否被消耗 2、看新物质是否 生成。【讲解】我们又学习了一个化学反应，这个反应会有怎么样的作用呢？

10、我们来看 接下来的一个新闻报道电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，同学们似乎明白了其中的原 因【提问】同学们，你们明白其中的原因了吗，为什么氢氧化钠可以处理二氧化硫、三氧化硫？回答：因为氢氧化钠可以与这些气体发生反应。【引导】由此可以看出，碱能与一些非金属氧化物发生反应。 请大家仿照碱与二 氧化碳的反应，尝试二氧化硫与氢氧化钠的反应方程式。【讲解】通过刚才的研究，我们发现碱类具有相似的化学性质， 这正是对物质进 行分类研究的优点一一可以由同类物质的共性，做到举一反三，由此及彼。【分组实验】用澄清的石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。【总结】可溶性的碱与盐溶液反应产生沉淀。第4页【提问】现在同学们能回答出开课前的那份中的“神秘”物质是什么？【总结】在这节课上，我们从生活中常见的两种碱入手，认识了他们的物理性质、用途和工业制法；回顾了之前学习的有关碱的化学性质， 进而研究了氢氧化钠与 二氧化碳的反应，在这个过程中，大家开拓思维、举一反三，相信都有自己的收 获，希望大家珍惜这份由实践带来的收获， 继续探寻更多的奥秘，让我们欣赏化 学版的青花瓷作为这节课的结束语吧。【板书设计】8.2 碱在生活中的应用一、氢氧化钠二、氢氧化钙1 腐蚀性2、白色片状固体3、易潮解一一干燥剂4、易溶于水，且放热三、相似的化学性质一一均电离出OH1