化学反应热的计算练习题及答案解析

1、1-3化学反应热的计算课时练1.在一定温度下，CO和CH燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH= 566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(I) AH=-890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧 时，释放的热量为()A. 2 912 kJB. 2 953 kJC. 3 236 kJ D. 3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 moicO燃烧可放出566 kJ热量， 则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3x890 kJ =2 67

2、0 kJ热量,所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ o答案：B2 .已知 A(g) + B(g)=C(g) AHi, D(g) + B(g)=E(g) AH2,且 AHi 0(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总 能量关系正确的是 oA. a比b多B. a比b少C.a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，&、&、&、&之间的关系为 o解析：(l)C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)是煤气化过程中发生的主 要反应，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。(2)C(s) + H2O(g)=CO(g) + Hz

3、(g)需吸收热量，AH0。(3)根据盖斯定律，三方程式的加和可得，理论上a、 b两条途径产生的可利用的总能量是相同的。(4)根据能量守恒及的分析，不难得出1=员+3+2。答案：煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分(2)反应(3)C Ei=E2+&+414.煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g);C(s)、8(g)和Hz(g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O2(g)=CO2(g) AH1= kJ/mol(2)H2(g) +O2(g)=H2O(g) AH2 = kJ/molCO(g)+QO2(g)=CO2(g) AH3=-283. 0

4、 kJ/mol试回答：(1)请你根据上述数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热 化学方程式：o(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol Hz(g)完全燃烧放出 的热量之和，比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量(填多或 少)。甲同学据此认为：煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出 更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放 出的热量相等请分析：甲、乙两同学观点正确的是(填甲或乙， 判断的理由是 O解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用。根据 盖斯定律可知”无论反应是一步完成还是分几步完成，其反应的婚变 是一样的“，因此得出1 mol碳固体和水蒸气反应的蜡变为kJ/mol； 在煤转化为水煤气时需要吸收热量，因此甲同学的观点是正确的。答案： C(s) + H2O(g)=CO