人教版2020年九年级化学下册配套练习之九年级下册综合练习(解析版)

1、人教版 2020 年九年级化学下册配套练习之九年级下册综合练习（解析版）1长期敞口放置的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些【答案】B【解析】【分析】本题主要考察饱和溶液的相关知识【详解】A 选项,容器底部有少量晶体出现，则该溶液一定是饱和溶液。B 选项，饱和溶液长期敞口放置，溶剂少量蒸发减少，容器底部有晶体出现，溶液仍为饱和溶液。C 选项，溶液中溶剂蒸发减少，溶质析出，溶质质量减少。D 选项，析出晶体后的溶液还是饱和溶液，浓度不变，故选B。【点

2、睛】长时间敞口放置的饱和溶液溶剂会有部分蒸发导致溶质有少量析出2.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：搅拌可增大溶解度 搅拌可增大溶解速度 颗粒越大，溶解越慢 温度越高，它的溶解度越大 溶解时一定放出热量其中正确的是（）ASB.C.D.【答案】C【解析】【分析】本题主要考察影响溶解度因素的相关知识【详解】搅拌只能加快物质溶解速度，不能增大溶解度，错误，正确。颗粒越大，与溶剂的接触面积越小，溶解速度越慢， 正确。 不同物质的溶解度随温度的变化情况不同， 错误， 不同物质溶解时吸、放热情况不同， 错误。 正确， 故选 C。【点睛】不确定物质成分，不能描述温度对该物质溶解的影响情况3下列说法正确的是（

3、）A KNO 3的溶解度是110gB 60时，KNO 3的溶解度是110gC 60时，100g 水溶解了110g KNO 3 ，即 60时， KNO 3的溶解度是110gD. 60c时，KNO3的溶解度是110【答案】B【解析】【分析】本题主要考察溶解度定义的相关知识【详解】A选项，溶解度需要明确温度。B选项，60c时，KNO3的溶解度是110g。C选项，必须达到饱和状态。D选项，溶解度的单位是克。故选 B。【点睛】溶解度四要素：1.温度2.溶剂质量3.饱和状态4单位 党”4.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解

4、在稀盐酸中【答案】A【解析】【详解】A、黄铜是铜与锌的合金，比纯铜耐腐蚀，故 A正确；B、黄铜是铜与锌的合金，铜与锌加热均能与空气中的氧气反应，故 B错误；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度大于纯铜，故 C错误；D、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，铜不能与稀盐酸反应， 黄铜不能完全溶解在稀盐酸中，故D错误。故选A。5 .在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中B研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中C证明铜的活动性比银强将铜放入硝酸银溶液中D比较锌和铜的金属活动性将锌和

5、铜分别放入稀硫酸中A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、铜和银都排在氢的后面， 都不能与盐酸反应，所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故A说法错误，符合题意；B、镁和锌都能与盐酸反应，铜放入稀盐酸中，不反应，能研究金属是否都能与盐酸反应，故B说法正确，不符合题意；C、将铜放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，可证明铜的活动性比银强，故C说法正确，不符合题意；D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性，故D说法正确，不符合题意。故选： Ao6 .如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）B. a、b两种

6、物质的溶解度受温度影响变化较小C.在tCa、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.在tCa、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等【答案】C【解析】【分析】本题主要考察溶解性曲线图的相关知识【详解】A选项，不确定温度不能比较 a、b两种物质溶解度的大小。B选项，由图可知，a、b两种物质的溶解度受温度影响变化都比较大。C选项，由图可知，在 tC a、b两种物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液质量分数相等。D选项，在tC a、b两种物质的溶解度相等，溶质质量与溶解度无关，故选 a【点睛】识图获取信息：1.物质在某温度下的溶解度 2.物质溶解度受温度的影响情况 3.比较不同溶解度的大小情况7

7、. 一定温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（A.它一定是浓溶液B.加热后它一定变成不饱和溶液C.析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液D.它不能再溶解其他溶质【答案】C【解析】【分析】本题主要考察饱和溶液的相关知识【详解】A 选项，饱和溶液与浓溶液无关。B 选项，未知物质的溶解度随温度的变化情况，加热后该物质不一定变成不饱和溶液。例如：饱和的氢氧化钙溶液加热后依然是饱和溶液。C 选项，一定温度下，溶液有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。D 选项，饱和溶液可以溶解其他不同的物质。故选C。【点睛】注意：饱和溶液（不饱和溶液）与浓溶液（稀溶液）无关8将金属M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，

8、充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）A .金属活动性强弱顺序：M > Cu > Ag8 .滤渣中可能有金属 MC.滤液中至少含有两种溶质D 滤渣中一定有Ag【答案】B【解析】【分析】金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M 和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则 M 的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。【详解】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液

9、反应，则 M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M>Cu > Ag ,故A正确；8 、 M 的金属活动性最强，M 和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属 M ，故 B 不正确；C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能 含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故 C正确；D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一

10、定有Ag ,故D正确。故选B。【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。9 .下列化学反应属于置换反应的是()A. Zn+H 2SO4= ZnSO 4+H2 TB. Ba(OH) 2+H 2SO4= BaSO 4 J +2H 2OAC. 4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH) 3D, 2HgO=2Hg+Oz【答案】A【解析】【详解】A、Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2 T属于置换反应；B、Ba(OH) 2+H2SO4= BaSO4 J +2HO 属于复分解反应；C、4Fe(OH)2+O2+2H 2。= 4Fe(OH) 3 属于化

11、合反应；D、2HgO=2Hg+O2就于分解反应。故选 A。 【点睛】本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答 本题的关键。10.国产大飞机 C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂( Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的 是()。A.铝锂合金硬度大，密度小B.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气C.锂能与氧气反应，生成的Li 2。中Li显+2价D.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜【答案】C【解析】【详解】A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，选项正确，不符合题意；B.锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气

12、，选项正确，不符合题意；C.锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li 2O中Li显+1价，选项错误，符合题意;D.铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确，不符合题意。故选Co11 下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（A 碘酒溶液B 医用消毒酒精C 植物油滴入水中D 油脂溶解在汽油中【答案】B【解析】【分析】本题主要考察溶液的相关知识【详解】A 选项，碘酒溶液中，溶质是碘单质，酒精是溶剂。B 选项，常用医用酒精，有两种75%和 95%酒精溶液，酒精是溶质，水是溶剂。C 选项，植物油滴入水中不能形成溶液，属于乳浊液。D 选项，油

13、脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故选B。【点睛】熟练掌握常见溶液中的溶剂和溶质。12下列关于金属的描述错误的是A 金属大多为电和热的优良导体B 常温下金属均为固态C 人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝D 金属大多有延展性【答案】B【解析】【详解】A、金属大多为电和热的优良导体，不符合题意；B、常温下金属不是都为固态，比如汞是液体，符合题意；C、人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝，不符合题意；D 、金属大多有延展性，不符合题意。故选B 。13化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。煤 生铁 氮气氯化钠二氧化硫硝酸钾（ 1）充入食品包装袋中用于防腐的是；（ 2

14、）可形成酸雨的是；（ 3）常用作消除道路上积雪的是；（ 4）属于合金的是；（ 5）被称为“工业粮食”的是 ；（ 6）属于复合肥的是。【答案】【解析】物质的组成结构、性质变化、制法用途是化学研究的重要领域，“性质决定用途，用途体现性质”是化学学科重要的思想方法，题中几种物质既在生活中常见，也在化学学习中具有代表性，它们或有特征的组成，或有特征的性质，有特别的用途，学习中理应牢记于心。【详解】(1)氮气化学性质稳定，可用于食品包装袋防腐；(2)二氧化硫在水、氧气和尘埃的作用下最终生成硫酸，形成酸雨；(3)氯化钠溶于水，凝固点下降，常用作消除道路上积雪；(4)生铁是铁、碳和合金；(5)被称为“工业粮

15、食”的是煤；(6)硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。【点睛】本题考查常见化学物质中某些特征的组成结构，物理性质和化学性质以及用途，甚至还有独特的称呼，学习中必须加以记忆。14.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：溶解度g(1) tiC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;(2)当A中混有少量B时，可用 方法提纯A;(3) 12c时，在200g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。【答案】C>B>A降温结晶12037.5%【解析】【分析】本题主要考察溶解度曲线图的相关知识【详解】(1)由图像可知，tC A、B、C、三点的高低位置关

16、系即溶解度大小顺序：C>B>A (2) A物质溶解度受温度影响大，B物质溶解度受温度影响小，采用降温结晶的方法可以提纯A物质。(3) 12c时，A物质的溶解度为60g,即100g水中最多溶解 60gA物质，则200g水中能溶解 A物质的质量=60 2=120g。溶质质量分数=-二溶质质量溶剂质量120g120g+200g100%=37.5%【点睛】通过溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数15.实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。B匚DE请回答下列问题：(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针

17、偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节游码D添加祛码(3)用 mL量筒(选用量筒：10mL、50mL或100mL量取 mL水倒人烧杯中，用 不断搅拌，目的是 O【答案】CBDEA B 10095 玻璃棒加速氯化钠的溶解【解析】【分析】本题主要考察配制一定质量分数溶液的相关知识【详解】(1)配制一定质量分数溶液的操作步骤：计算-取药-称量-转移药品-加水-搅拌溶解-冷却-装瓶贴签，CBDEA(2)计算称量氯化钠固体质量 =100g 5%=5g,托盘天平左物右码，右盘放置 5g祛码，指针偏左，应该给减少氯化 钠的质量，保持天平平衡。(3)配置溶液需要水的质量 =100-5g

18、=95g,选用100mL的量筒，量取95mL的水，用玻璃棒搅拌，加速溶解。【点睛】熟练掌握配制一定质量分数溶液的实验操作流程。16 .张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙, 屋面为铝镁镒金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的 (选填 延展性”或 导热性”);(2)铝、镁、镒三种元素最本质的区别是 不同;(3)镁原子结构示意图是个电子，在化学反应中该原子容易电子;(4)铝镁镒金属板用作房屋面板，是因为铝镁镒合金具有 特性(写出一条)【答案】延展性质子数(或核电荷数)2 失去耐腐蚀(或强

19、度大)(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：延展性;(2)决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故填：质子数(或核电荷数)；(3)由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子；故填： 2;失去;(4)铝镁镒金属板用作房屋面板，是因为铝镁镒合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：耐腐蚀(或强度大)。17 .联系学过的化学知识，按要求完成下列各题.(1)铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 共同作用的结果;(2)生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为【答案】氧气与水 Fe?O?+3H ?SO?=F

20、e?(SO?)?+3H ?O【详解】(1)因为潮湿的空气中既有氧气，又有水，所以铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与氧气和水共同作用的结果,故填：氧气与水。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe?O?+3H ?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O。18 .同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和稀盐酸反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氯化钠可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：(提出问题)废液中所含溶质是什么？(猜想假设)猜想一：废液中的溶质只有 NaCl猜想二：废液中的溶质是NaCl HCl猜想三：废液中的溶质是 猜想四：废液中的

21、溶质是 NaCl、Na2CO3、和HCl(交流讨论)有同学认为猜想4无需验证就知道是错误的，他的理由是 (请用化学方程式说明).(实验探究)同学们进行了如下的实验:实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴加酚Mt溶液溶液不变色猜想2正确另取少量废液于另一只试管中，向里面加入适量_溶液猜想3正确(1)你认为他们的实验结论 (填 芷确"或 错误”)，理由是(2)若猜想2是正确，可单独用下列哪种物质来证明 .A AgNO 3 B CuO C ZnD NaOH【答案】NaCl、W2CO3Na2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 TCaCl2(合理即可) 出现白色沉淀 错误只

22、含NaCl时，溶液也不变色BC【解析】【详解】猜想假设：碳酸钠和稀盐酸反应后试管中残留废液的成分，根据反应物的量，可能出现三种情况，两种物质恰好完全反应，反应后残留废?中的溶质是只有NaCl；如果盐酸有剩余，反应后残留废液中的溶质是NaCl、HCl ；如果碳酸钠有剩余，反应后残留废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；所以猜想三废液中的溶质是：NaCl、Na2CO3o交流讨论：因为 Na2CO3和HCl相互之间要反应，不可能共存，猜想四不成立的。化学方程式是：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 %实验探究：根据表中结论，如果猜想3正确，证明有碳酸钠存在，需加入能显示碳酸根离子特性的试剂，则实验探究的操作是：另取少量废液于另一只试管中，向里面加入适量CaCl2溶液，实验现象是：出现白色沉淀。(如果加入足量稀盐酸，则现象是：有气泡生成。)(1)因为酚酬:在酸性和中性时都呈无色，所以实验探究结论：错