人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题(1)

1、课时达标训练（四）化学能与热能一、选择题1 .下列说法不正确的是 （）A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8 .中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水中会显著放热9 .下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A.化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量10 根据图示提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A .该反应为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了化学

2、能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热11 双选根据下面的信息，判断下列叙述正确的是 （）H2(g)1 mol H>中的共价键断裂:2H（g）吸收436 kJ能量Y mol （方中的共价键断裂;(Mg)2_（ ）（g）吸收249 kJ能量形成1 mol H.O中的共价键-71：H，。（ g 兀释放930 kJ能量3A .氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量碎1C. 1 mol H2跟2 mol O 2反应生成1 mol H 2O 一定释放能量 245 kJD. 2 mol H 2（g）跟 1 mol O

3、2（g）反应生成 2 mol H 2O（g）释放能量 490 kJ5.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键 消耗的能量为a kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为 b kJ,形成1 mol HCl中的化 学键释放的能量为 c kJ。下列关系中正确的是（）A. a+b>cB. a+b>2cC. a+b<cD. a+b<2c6 .下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华A.B.C.D.7 .有下列物质：NaOH固体；浓硫酸； NH4NO3晶

4、体；CaO固体。现将它们分U形管的塞子，发现 U形管内滴有红墨水的液面呈现)别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带如图所示状态，判断加入的物质可能是A.B.C.D.8 .已知2SO2+O2 "2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A . O2的能量一定tWj于 SO2的能量B. SO2和O2的总能量一定局于 SO3的总能量C. SO2的能量一定高于 SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9 .近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式,点燃为C3H 8+5。2> 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是 ()A.火炬燃烧时化

5、学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1 mol C 3H8和5 mol O 2所具有的总能量大于 3 mol CO2和4 mol H 2O所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10 .下列说法正确的是()A .由H原子形成1 mol H H键要吸收热量B. N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D .伴有能量变化的物质变化都是化学变化11 .制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：Si(s) + 3HCl(g)=0

6、=f SiHCl 3(g) + H2(g)(放热反应)；小。.口f950八SiHCl 3(g) + H2(g)=Si(s) + 3HCl(g)。以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是()A .两个反应都是置换反应B.反应是放热反应C.两个反应都有化学能与热能之间的转化D.两个反应都是氧化还原反应12 .(重庆高考改编)fHH2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）: NN键为942、O=O键为500、NN键为154, 则断裂1 mol N-H键所需白能量（。）是（）能量他想中间 物质的总2N<gH4H(g) +20 fe)

7、! i能阻；反应物的；£+2752 kJ-mu F总能量生成物的£i=-534 M-mol ?1II总能址Nig)十 2H43)A. 194 B. 391 C. 516 D. 658二、非选择题13 . “神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲队（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。（1）写出该反应的化学方程式：（2）该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量 （填“大 于”、“小于”或“等于"）生成物的总能量，断开化学键 的总能量小于形成化

8、学键 的总能量。14 .已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ的热量。（1）该反应（填“是”或“不是”）吸热反应。（2）石墨和金刚石相比， 能量高，更稳定。（3）推测石墨与金刚石各 1 mol在相同条件下燃烧， 放出的热量多。15 .（北京高考节选）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A,可 实现氯的循环利用。反应 A : 4HCl +。2Cu()/CuCl2400 2cl2+ 2H2O已知：反应 A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。49S kJ mo 1f% 广、（2®（2）©回答下列

9、问题：（1）H2O的电子式是。（2）断开1 mol H-O键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ, H2O中 H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）。16 .为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：1 11（1）上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钢溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是说明该反应属于（ 填“吸热”或“放热”）反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置n进行实验（反应在甲中进行）。若 M 为钠，则实验过程中

10、烧杯中可观察到的现象是若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水 （ 填“一定是放热反 应 ” 、“ 一 定 是 吸 热 反 应 ” 或 “ 可 能 是 放 热 反 应 ”）， 理 由 是若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是 。（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O=4KOH +3。2 T ）是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置 （填“I"、 "n”或“出”）进行实验； 方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸储水， 片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。课时达标训练（四 ） 化学能

11、与热能答案1 解析： 选 C 金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的反应，说明金刚石能量大于石墨的能量，能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C 项不正确。2 解析：选 D 在一个确定的化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则化学反应放出能量；若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应吸收能量。3 解析：选 D 由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有其他的能量转化成了化学能，该反应应为吸热反应，A、 B 正确；物质能量越低越稳定，C 正确；吸热反应一般需要加热才能发生，D 错误。4 解析：选 A、D AQ=Q（吸）Q（放）=436 kJ+ 249 kJ 930 k

12、J= 245 kJ,因为 AQ<0,所以该反应为放热反应，故 A项正确，B项错误；生成2 mol H 2O（g）时应放热2X 245 kJ =490 kJ,故D项正确；C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245 kJ。5 解析： 选 D 断开 1 mol H 2中的化学键与断开1 mol Cl 2中的化学键消耗的总能量为（a+b） kJ,而形成2 mol HCl中的化学键放出总能量为 2c kJ,因为H2与Cl2的反应是放热反应且释放了光能，故a b<2c。6 解析：选B 注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。CuSO4 5H2O受热分解生成 CuSO4和H2O,属

13、于吸热反应。 KC1O3分解是吸热反应。 是放热反应， 均为物理变化。7 解析：选BU 形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH 固体、浓硫酸溶于水放热，NH 4NO 3晶体溶于水吸热，CaO 与水反应放热。8 解析：选B判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B 项正确，A 项和C 项错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行。9 解析： 选 A 火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能，A 不正确；所有的燃烧反应都属于

14、放热反应，B 正确；依据反应物总能量与生成物总能量的相对大小和放热(吸热)反应 的关系可知，C正确；因为丙烷燃烧的产物是 CO2和H2O,对环境无污染，D正确。A 不正确；物质本身的能量越低，10 解析： 选 B 形成新化学键需要放出热量，故键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越多，故B 正确；在稀溶液中，酸与碱发C 不正确；水变为冰，放出热量，生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，但属物理变化，D 不正确。11 解析： 选 B 反应 是放热反应，则“ Si(s) 3HCl(g) ” 的总能量高于“ SiHCl 3(g) H 2(g)” 的总能量，因此反应 是吸热

15、反应，B 项错误，C 项正确； 和 都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，A、 D 两项正确。2 752 kJ 543 kJ12 解析： 选 B 利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为=2 218 kJ。肿和氧气断键变为原子时要断裂1个N N,4个NH,1个O=O键，所以1 X 154 + 4X（NH键键能）+ 1 X 500= 2 218,解得断裂1 mol N H键所需能量为391 kJ。13 解析：因为此反应是燃烧反应，所以应是放热反应。-一点燃.答案：（1）C2H 8N 2+2NzO4=2CO2 T + 3N2 T + 4

16、H?O（2）放热大于吸收放出14 .解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故 1 mol石墨可转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。答案：（1）是（2）金刚石 石墨 （3）金刚石H ： 6 ： H15 .解析：（1）水是共价化合物，其电子式为''。（2）设断开1 mol H-Cl键需要的能量为 a kJ,断开1 mol H O键需要的能量为b kJ。则生成物的总键能一反应物 的总键能=115.6 kJ,即（2X 243+ 4b）（4a+ 498）= 115.6,解得 b- a=32（kJ）。断开 1 mol H-O键比断开1 mol H Cl键所需要的能量大，则 H-O键比H-Cl键强。H ： 6 ： H答案：（1）（2）32 强16 .解析：（1）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置n可