氧化还原反应说课稿.ppt.Convertor

1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应7一.教材分析1教材的地位和作用氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里合乎情理。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知 识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽 带。通过“氧化和还原”这一既对立又统一的现象，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，有 助于学生形成正确的科学观、世界观。2.教学目标及分析（1）(2)知识与技能：学生能够了解化学反应的多种不同的分类方法及适用范围。学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。过程

2、与方法：思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，学生能够用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化 学。领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点，认识生活。3.教学重点、难点及分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应二、教学过程流程图、八前言（3分钟）（5分钟）（15分钟）（2分钟）概念:特征：化合价升降四种基本类型（5分钟）课堂练习（10分钟）实质：电子转移（通过实验）三、教学策略及方法

3、：讲述法、讨论法、实验展示法,以“练”促“记忆”，理论四、教学过程课时（一） 以学生初中已经学过从得氧失氧的角度认识氧化反应和还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应。C+O2 = CO2 碳在反应中得到氧，发生氧化反应 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。含氧化合物中的氧被夺去的反应。C+2CuO = CO 2 t +2Cu 氧化铜在反应中失去氧，发生还原反应复习： 1、从分类的角度我们按照四大基本反应类型可以将化学反应分为？分别举例说明2、四大基本反应涵盖所有化学反应吗？探究：1、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2属于四大基本反应类型的哪种？（学生随意挥发、思考、讨论） 从得氧失氧的

4、角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问2 中只属于还原反应吗？还是属于氧化反应？ （即是氧化又是还原反应） 由此可知氧化反应和还原反应同时 存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。2、: 1.H2O+CO2=H 2CO3此反应是否为氧化还原反应？ 2Na+ Cl 2 = 2NaCI是否为氧化还原反应？ （学生：H2O+CO2=H2CO3是；2Na+ Cl2 = 2NaCI不是。事实上答案正好是相反的，激发学生思维中 的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识。 ）总结： 得氧失氧的角度认识氧化反应和还原反应有很大的局限性和片面性，四大基本反应类型的分 类方法不够全面

5、二）以已知的、熟悉的反应为例分析其化合价的变化分析 ：下列氧化还原反应中有什么共同特点，各元素化合价在反应前后有无变化？0 0H2 = Cu +21、CuO+1H2O02.、 Fe+2+ CuSO40 +2 Cu + FeSO4+1 -12 = 2NaCI03、2Na+ CI学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：+24、2CuO + C = 2Cu + CO2t 以上反应中元素化合价有升降。+4三）适时提出氧化还原反应概念 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应的特征：元素化合价有

6、升降。总结 ：1、元素化合价变化是氧化还原反应表现形式，也是我们判断的依据，以此为依据把化合反 应分为两类，化合价变与不变的2、氧化反应、还原反应对立而统一，同时发生四）不断强化练习，巩固判断方法，加强对概念的理解问：H2O+CO2=H2CO3此反应为什么不是氧化还原反应？ （学生很容易找到答案， 同时使学生进 步掌握氧化还原反应的概念和特征。 ）H2 氧化反应CuO还原反应0 +2 0 +1H2 + CuO = Cu + H 2O化合价升高被氧化化合价降低被还原（五）以实验从视觉为突破口，从分析化合价变化的入手，引出氧化还原反应的本质1实验：铜锌原电池实验:0 +2 0 +2Zn+CuSO4

7、=Cu+Z nSO 41 mol * '硫酸铜溶液该反应前后化合价发生变化，是典型的氧化还原反应, 氧化还原反应呢？反应过程中很明显有电子的转移，其他的00+1-1离子化合物 NaCI的形成：2Na + Cl2=2NaCI00 +1-1共价化合物 HCI的形成：H2 + Cl2=2HCI化合价升降的原因:电子的得与失化合价升降的原因:电子对的偏移2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移） 氧化还原反应中化合价的变化与电子得失有关系。O（单线桥法表示电子转移情况）口诀：低高（氧）（还）分别表示：3、探究与思考探究：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否是氧

8、化还原反应： 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。 开思考、打下伏笔）讨论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。（营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于 划分的依据不同而有不同的使用范围）化合价变化、电子转移、发生反应（被。）、做什么剂（具。OOO 性）（联系旧知、巩固新知展第2章 第3节 1四种基本反应类型 置换反应化合反应化学物质

9、及其变化 氧化还原反应（第一课时）四板书设计该分类方法不够全面，对于分解反应复分解反应3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2不能做出判断2、得氧失氧的角度认识氧化反应与还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应。C+O2 = CO2碳在反应中得到氧，发生氧化反应还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。含氧化合物中的氧被夺去的反应。C+2CuO = CO 2 t +2Cu 氧化铜在反应中失去氧，发生还原反应有很多反应没有得与失氧的存在，得氧失氧的角度认识氧化反应和还原反应有很大的局限性和片面性一、氧化还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 :物质所含元素化合价升高的反应:物质所含元素化合价降低的反应元素的化合价发生了变化00+1H2 = Cu + H2O1 .概念：氧化反应与还原反应：氧化反应还原反应2. 特征：+2CuO +表现形式与判断依据：是否存在元素化合价变化3. 本质：有电子转移（电子的得与失或电子对的偏移）0 0 +1 -1NaCI 的形成：2Na + CI 2=2NaCI0 0 +1-1HCI 的形成：H2 + Cl2=2HCI概念、电子转移关系：得还（氧）失氧（还）离子化合物共价化合物 化合价变化、 口诀：低高化合价升降的原因：电子的得与失化合价升降的原因：电子