水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

1、水溶液中的离子平衡1. 常温下将稀A.pH 7,B.pH 7,C.pH 7,D.pH 7,NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合 , 溶液中不可能出现的结果是（） .-+-且 c（ OH） c （Na） c （ H） c （ CH3COO ）+-且 c（ Na）+c （ H ） c （CH3COO） +c （ OH ）-+-且 c（ CH3COO） c （H ） c （ Na+） c （ OH ）3-） c （Na+） c （ H+ ） c （OH- ）且 c（ CH COO2. 在 25 , 将 a mol/L 的氨水与 b 的盐酸等体积混合 , 反应后显中性 用含 a 和 b 的代数式表示

2、该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是 ?3. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中 A、B、D三点处 Kw的大小关系： BADB、25时，向 pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（ NH ）/c （NH ?H O）的值逐渐减小4+32C、在 25时，保持温度不变，在水中加人适量4A 点变化到 C点NH Cl 固体，体系可从D、A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、 Fe3+、Cl - 、 S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以 A 点表示 25 时水在电离平衡时的离子浓度 , 当温度上升到100 时, 水的电离平衡状态到B点 , 则此时

3、水的离子积从_ 增加到 _, 造成水的离子积增大的原因是_.(2)将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合 , 并保持 100 的恒温 , 欲混合溶液pH=7, 则Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比为_.(3)100时, 已知某强酸溶液的pH 酸与某强碱溶液的pH 碱存在如下关系：pH 酸 + pH碱=13, 若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性, 则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为_5. 已知 NaHSO 4 在水中的电离方程式为：NaHSO 4 Na+ +H + +SO 42-某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO 4 晶体，保持温度不变，测得溶液的p

4、H 为 2 下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A该温度高于 25 BH +的浓度是 1.0 ×10 -10 mol/L由水电离出来的C加入 NaHSO 4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性6. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG=已知某无色溶液的 AG=12 ，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na + 、 AlO 2-、K+、NO 3-B.MnO 4-、 K+、SO 42- 、 Na +C.NH 4+ 、NO 3-、 Al 3+ 、 Cl -D.Mg 2+ 、 SO 42- 、 HCO 3

5、-、 Na +7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH 8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2 速率慢ABCD8. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A c （Na + ） =c （ HCO 3- ） +c （ CO 3 2- ） +2c （ H 2CO 3 ）B c （ Na + ） +c （H + ） =c （ HCO 3- ） +c （ CO 3 2- ） +c （ OH

6、 - ）C HCO 3 - 的电离程度大于HCO 3 - 的水解程度D 存在的电离有：NaHCO 3=Na + +HCO 3- ，HCO 3 - ? H + +CO 3 2- ， H 2O ? H + +OH -9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 在 0.1mol?L -1 NaHCO 3 溶液中： c（Na + ） c（ HCO 3 -） c（ CO 3 2- ） c（ H 2 CO3 ）B在 0.1mol?L -1 Na 2 CO 3 溶液中： c（ OH - ）-c （ H + ） =c （ HCO 3-） +2c （ H 2CO 3）C向 0.2 mol?L

7、 -1 NaHCO 3 溶液中加入等体积0.1mol?L -1 NaOH溶液： c（ CO3 2- ） c（HCO 3 - ） c（ OH -） c（ H + ）D 常温下，CH 3 COONa和 CH 3 COOH 混合溶液 pH=7，c（ Na + ）=0.1mol?L-1 ：c（ Na + ）=c（ CH 3COO - ） c（ CH 3 COOH ） c（H + ） =c （OH -）10. (1 ）在 25 °C时，已知 0.1mol/LHCN溶液的 PH=4 ，0.1mol/LNaCN溶液的 pH=12现将 0.2mol/L的 HCN 溶液和 0.1mol/L的 NaOH

8、溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为_（ 2）常温下，将0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L 混合溶液试回答（填写数据）：溶液中c（ NH 4 + ） +c （ NH 3?H 2 O）一定等于 _溶液中n（ OH - ） +n （ Cl -） -n （ NH + 4） =_11 某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H +)>c(A 2- )>c(OH - )B c(Na+)+ c(H +)= c(HA- )+2 c(A2- )+

9、 c(OH - )C c(H+)+ c(HA-)= c(OH - )+ c(H 2A)D c(Na+)= c(HA - )+ c(H2A)+ c(A2-) .答案1. 在电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒：+-c(Na )+c(H )=c(OH)+c(CH 3COO) ，物料守恒，质子守+-+-恒，故 B 正确； D 项 pH=7， c（H ）=c （ OH），则有c（Na ）=c(CH3COO), 故 D 项错； A 项 NaOH是强电解+-+-质 NaOH=Na+OH，当两溶液混合OH参加反应被消耗，而Na 不参加反应，故c（ Na ）>c(OH ) ，同理c- +（ CH3COO）

10、 >c(H ) ，故 A 项错； C项 pH<7，醋酸过量，结论正确。2. 混合后的氯离子浓度为b/2mol/L,由电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),又溶液显中性 , 所以才 c(H+)=c(OH-)=10(-7),所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2mol/L.由原 子守恒可知c(NH4+)+c(NH3· H2O)=a/2mol/L,所 以 c(NH3· H2O)=(a-b)/2,再由方程式：NH3·H2O+H+=H2O+NH4+得 平衡常数 K=b/(a-b)×10(-7).因为其方程式可由一水合

11、氨电离和酸碱中和（氢离子和氢氧根反应生成水）相加得到, 所以 K=Kb× 10(14),所以 Kb=b/(a-b)×1073. A、AD都处于 25时， Kw相等， c（H+）和 c（ OH-）越大， Kw越大，故 BC A=D，故 A 错误；B、25时，向 pH=1 的稀硫酸中逐滴加入 pH=8 的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中 c（ NH ） /c （ NH ?H O）的值逐渐减小，故B 正确；4+32c （OH）变大， c（ H ）变大，溶液显示酸C、温度不变，

12、Kw 不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中-+性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A 点所对应的溶液中， pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D 错误；故选 B4. (1)10 -14 ；10 -12 ；温度升高 , 水的电离程度增大 , 溶液中的 H + 、OH - 浓度增大(2)2：9(3)10：15.D6.C 7.B 8.A 小苏打为 NaHCO 3 ，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（ Na + ）=c （ HCO 3- ）+c （ CO 32- ） +c （H 2CO 3 ），故 A 错误；B溶液存在电荷守恒：c（ Na + ） +c （ H + ） =c （HCO

13、3 -） +2c （CO3 2- ） +c （ OH - ），故 B 错误；C NaHCO 3 溶液呈碱性， HCO 3- 的水解大于HCO 3 -的电离，故C 错误；D 溶液存在 NaHCO 3 和 H 2O ，为强电解质， 完全电离： NaHCO 3=Na + +HCO 3-，HCO 3- 存在电离平衡：HCO 3-? H + +CO 32- ，还存在H 2O ? H + +OH - ，故 D 正确故选 D9.A 碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以 c（ H 2CO 3）c（CO 3 2- ），故A错误；B根据溶液中质子守恒得c（OH -）=c （ H + ）

14、 +c （ HCO 3- ） +2c （ H 2CO 3 -），所以c（ OH - ） -c （ H + ）=c （ HCO 3- ） +2c （ H 2CO 3 -）正确，故B 正确；C向 0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的 Na 2CO 3溶液和 NaHCO 3 溶液的混合液， 由于 Na 2 CO3 的水解程度大于NaHCO 3 的水解程度， 因此正确的关系是：c（ HCO 3- ） c（ CO 32- ） c（ OH -） c（ H + ），故 C 错误；D 常温下， CH 3COONa 和 CH 3 COOH

15、 混合溶液，包括CH 3COO- 水解和CH 3COOH电离两个过程，pH=7 ，根据电荷守恒知， 得出 c（Na+-+-7，）=c（ CH 3 COO）=0.1 mol/L ，（c H）=c（ OH）=1 × 10 mol/L但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（ CH 3 COO -） c（ CH 3COOH ），故 D正确；故选 BD10. （ 1 ）已知， 0.1mol/LHCN溶液的 PH=4 ，0.1mol/LNaCN溶液的 pH=12 说明 CN- 的水解程度大于HCN 的电离程度； 将 0.2mol?L-1 HCN溶液和 0.1mol?L -1的

16、NaOH 溶液等体积混合后， 溶液溶质为 HCN和 NaCN ，二者浓度相等，溶液显碱性，说明 CN -水解程度大于 HCN 电离程度，溶液中离子浓度大小关系为： C（ Na + ） C（CN - ） C（ OH -） C（ H + ）；故答案为： C（ Na + ） C（ CN - ） C（ OH -） C（ H +（ 2 ）（ 1） NH 4 Cl+NaOH NH3 H2 O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol反应0.002mol 0.002mol0.002mol0.002mol反应后 0.008mol00.002mol0.002mol所以溶液中的溶质是NH 4 Cl 、 N

17、H 3H 2 O 、NaCl ；无论 NH 4 + 水解程度和NH 3 H 2O 的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即 NH 4 +和 NH 3H 2 O 的物质的量之和为0.01mol ，故答案为；0.02mol ；溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na + 、 Cl -、 NH 4 +、 OH - 、 H + ，即 n （ Na + ） +n （ NH 4+ ） +n （ H + ） =n （ Cl - ） +n （ OH - ），溶液中 n （OH -） +n （Cl - ） -n （NH + 4） =n （ Na +） +n （ H + ），故答案为： n （ Na + ）

18、 +n （ H + ）NaHA溶液中存在着下列电离与水解：+-+-+2-NaHA=Na+HA，H2O=H+OH，HA-=H +A，HA-+H2O=H2A+OH。由于 pH<7，-+-+2-） ，但还存则 c（ OH）<c（ H），即 HA的水解程度小于其电离程度。由于HA电离产生的c（ H ） c（ A+-+2-+-+2-c（H ） >c（ A ），所以 c（Na） >c（HA） >c（ H ）>c（ A ） > c （ OH），故在着 H O=H+OH（很少），则2 选项 A 正确，选项 C 错误；根据电荷守恒判断选项B 正确；根据物料守恒判断选项D 正确。 故答案为 C。 物业安保培训方案为规范保安工作，使保安工作系统化/ 规范化 ,最终使保安具备满足工作需要的知识和技能，特制定本教学教材大纲。一、课程设置及内容全部课程分为专业理论知识和技能训练两大科目。其中专业理论知识内容包括：保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识