水溶液中的离子平衡单元测验

1、都匀一中水溶液中的离子平衡单元测验（2014.09.06）一、选择题（每小题2 分，共 64 分）1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列离子方程式中，正确的是A、CH-+ H+B、NaOH = Na+ OH-COOH = CH COO33C、KClO 3K + + ClO 3-D 、BaSO4 = Ba 2+ + S2- +4O 2-3、氨水有下列平衡：NH32NH4+ O

2、H-当其它条件不变时，改变下列条· H O件，平衡向左移动，且c(NH 4+) 增大的是A 、加 NaOHB 、加盐酸C、加 NH ClD 、加同浓度氨水44、水是一种极弱电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有一个水分子发生电离，则n 值为A 、 1× 10-14B、 55.6× 107C、 107D 、55.65、在 100，100 mL 蒸馏水中 c(OH-) = 1 × 10-6mol ·L -1 ，当改变下列条件之一时， c(OH -)仍然等于 1× 10-6 mol · L -1的是A 、温度降低到 25B、加入

3、10-6 mol NaOH 固体，保持 100C、加入10-6 mol NaCl 固体。温度降低到25D、蒸发掉50 mL 水，保持 1006、在 0.01 mol · L -1 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 c(OH - )是A 、5× 10-13 mol·L -1B、0.01 mol ·L -1C、1× 10-7 mol ·L -1D 、1× 10-2mol ·L -17、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是A 、盐的电离平衡被破坏B 、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应D 、溶液的 pH 一定变大8

4、、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液A 、显酸性B 、显碱性C、显中性D、酸碱性无法确定9、为了配置 CH 3COO -与 Na +离子物质的量浓度值比为1：1 的溶液，可向溶液中加入A 、适量的盐酸B 、适量的 NaOH 固体 C、适量的 KOH固体D 、适量的 NaCl 固体10、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A、NH4+H2ONH3·H2O + H +B、HCO 3- + H 2OCO32-+H3O+2-2-+ OH-D、 NH32NH4+OH-C、S+ H OHS+H O11、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水

5、稀释到所需的浓度，这样操作的目的是A 、提高硫酸铁的溶解度B 、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解12、实验室有下列试剂：NaOH 溶液水玻璃 Na2S 溶液 NH 4Cl 溶液浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A 、B、C、D 、1都匀一中13、将 0.1mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A 、 KCl B、 Mg(OH) 2 C、 Na2CO3 D、 MgSO4 14、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A 、 CaCl2B 、CHCOONaC、 NH3D、K S3215、为了配置 NH 4+的浓度与 Cl-的浓度比

6、为1 ： 1 的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入 适量的 HCl 适量的 NaCl适量的氨水 适量的 NaOHA 、B、C、D 、16、25时，在浓度为 1 mol ·L-1的(NH4 2SO44 234242的溶液中，)、(NH ) CO 、(NH ) Fe(SO )测得其 c(NH 4+)分别为 a、 b、 c（单位为mol/L ）。下列判断正确的是A 、 a = b = cB 、a b cC、a c bD、 c a b17、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有A 、移液管B、分液漏斗C、滴定管D 、容量瓶18、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确

7、，这样会使测得的碱溶液的浓度A 、偏高B 、偏低C、不受影响D、不能确定19、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是A 、氨的喷泉实验：烧瓶B、实验室制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶D、中和滴定：滴定管20、用 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定100 mL 0.1 mol ·L -1 盐酸时， 如果滴定误差在± 0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH 范围在A、6.9 7.1B 、 3.3 10.7C、 4.3 9.7D、6821、下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是A 、 Ca(OH) 2B、 CH 3COOHC、 BaSO4D

8、、 CH3COONa22、下列叙述不正确的是A 、纯水也是一种电解质B、无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c(H +)× c(OH-)是一个常数C、一定温度下， 0.1 mol · L -1 的磷酸溶液中 H +主要来自于酸的第一步电离D、强碱溶液中不存在H +23、体积相同、 pH 相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是A 、相同B、盐酸多C、醋酸多D、无法比较24、等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是A 、 0.2 mol · L -1 K 2SB、 0.1 mol · L -1 Ba(OH) 2

9、-1D、 0.2 mol · L-14 24C、0.2 mol · LNaCl(NH ) SO25、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO2-2-3+ SO2 +H 2O = 2HCO 3+SO3B、金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+= 2Al3+ H22-22-C、硫化钠溶于水中：SS+ OH+H O=HD、碳酸镁溶于硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O26、在相同温度时 100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需 NaOH 的量B

10、. 平衡常数C.H+ 的物质的量D.CH 3COOH 的物质的量27、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是2都匀一中A.1mol/L 的醋酸溶液中 H+ 约为 10-3 mol/LB. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱28、下列叙述中正确的是A. 固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质D.碳酸钙难溶于水 ,碳酸钙不是电解质29、 HClO 比 H2CO3还弱的酸 ,为了提高氯水中HClO 的浓度 ,可加入A

11、.HClB.CaCO 3(S)C.H 2OD.NaOH30、下列电离方程式中正确的是A. NaHS 溶于水 : NaHS =Na + + HS -HS- + H2OH3O+ + S2-B. (NH 4)2SO4 溶于水 : (NH 4)2 SO4+2-2NH 4+ SO4C.磷酸溶于水中 : H34+ PO43-PO =3HD.Al(OH)3的电离: Al(OH)33+ 3OH-= Al31、某温度下 ,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L,乙瓶的浓度为1mol/L, 则甲瓶溶液中 OH - 与乙瓶之比为A.= 1/10B.大于 1/10C 小于 1/10D.无法确定32、已知

12、AG=lg c(H +)/c(OH -)，常温下，在AG=-10 的溶液中能大量存在的离子组是：A 、 Cl-2-+-+,NH+,AlO 2 ,SO3,NaB、 NO 3 ,Ac ,Na4C、Cl -,NO3-,Mg 2+,K +D、 SO42-,HCO 3-,Cl -,K +姓名 :得分 :1234567891011121314151617181920212223242526272829303132二、填空题（共36 分）33、（2 分）有 A 、 B、 C 三种溶液，其中 A 的 pH = 5 ，B 中 c(H+ ) = 1 × 10-4mol · L -1 ，C 中

13、c(OH -) = 1 × 10-11mol ·L -1 ，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为。34、（ 8 分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法（填“正确” 或“不正确”），理由是；分析此操作方法，（填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是。35、（2分）已知 A nB m 的离子积= c(A m+)n·c(B n-)m，式中的 c(A m+)n 和 c(B n-)m 表示平衡3都匀一中时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH) 2 的溶解度为0.74 g，其饱和溶液

14、密度为1g· mL -1，则该温度下，其离子积为。36、（ 6 分）在某无色溶液里，只含有下列8 种离子中的某几种：Na+ 、H +、Ag 、 Mg 2+、Cl- 、 OH-、 HCO 3-、NO 3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：（ 1）若溶液和铝反应后有AlO 2-生成，则其中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子。（ 2）若溶液和铝反应有Al 3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子。37、（ 4 分）甲、乙两位同学分别做中和滴定的试验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为试验的测定数据。你认

15、为哪一位同学的方法合理，请简述理由。38、（8 分）阅读下列材料：已知Cu 2+和 Fe2+ 在 pH 为 45 的环境中不水解，而此种情况下，Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl 2 溶液的过程如下：取50 mL 稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH 约为 2；向滤液中加入双氧水搅拌；向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH 约为 5；过滤；浓缩溶液。思考：(1) 操作中的离子方程式(2) 操作中过滤后滤渣的成分是(3) 浓缩过程中溶液颜色的变化(4) 操

16、作中 pH 升高的原因是发生了反应39（. 6 分）（ 1 ）对于 Ag2S(s)2Ag + S2- ，其 Ksp 的表达式为。（ 2）下列说法中不正确的是用稀 HCl 洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；对于 Al(OH)33Al3+ 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；(s) Al(OH)除去溶液中的2，用-2-好，说明 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3大；MgOH沉淀比用CO3沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。（ 3）如何除去Mg(OH)2 中混有的Ca(OH)2 ?。4都匀一中参考答案：1、 C2、 B3、 C4、B5、D6、 A7、 B8、 D 9、 C 10、 A 11、D12、B 13、C14、D15、 B16、D17、A18、 B 19、C20、 C21、B22、D23、 C 24、 A 25、 A26 、C27、 A28、 A29、 B30、 A31、B32、 A33、（2 分） C >B>A34、（ 8分）不正确，可能由于稀释而产生误差；不一定，若是中性溶液，则不产生误差，否则产生误差35、（2 分） 1×10-336、（6 分）（ 1） OH -、Na+ ； Cl -，NO 3-