第二节几种重要的金属化合物(共3课时)导学案

1、第二节 几种重要的金属化合物（第1课时）【学习目标】1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和 创造思维能力。2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质【学习重点】1、过氧化钠的性质【知识链接】，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。1. 少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成_Na20 ; CaO2. 多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与 HCI反应的离子反程式。Fe2O3 ; CuO3. 为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？【自主梳理】一、钠的重要化合物1. 氧化钠和过氧化钠【实验探究】：实

2、验3-5 :把水滴入盛有少量 NaaQ固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现 象;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ;向试管中溶液滴入酚酞溶液,现象O Na2O2和 出0反应的化学方程式： 思考:过氧化钠是碱性氧化物吗？用途:是强 氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。小结氧化钠与过氧化钠性质的比较：氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）类另y阴阳离子数比颜色、状态化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应相互转化2.碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本P56页Na2CO3和NaHC0 3的科学探究实验通过实验探究完成下列表格物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态溶解

3、性化 学 性 质溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与CQ H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途1【思考】(1)如何鉴别Na2CO3、NaHC03两种固体？如果是溶液，又如何鉴别?(2)在Na2CO3中混有NaHCOs，如何除去？在 NaHCOs中混有Na2CO3又如何除去?(3)把等质量的Na2CO和NaHCO分别加入到足量的稀盐酸中，会有什么现象？为什么?(4)把Na2CO3溶液和稀盐酸互滴，将分别观察到什么现象？为什么?【练习】把上述反应改成离子方程式 Na2CO3 和 HCINaHCO3和 NaOH碳酸钠晶体的风化3.焰色反应1.定义：很多_ NaHCO

4、 3 和 HCl _Na2CO3 和 Ca(OH)2.Na2CO3 x H 2O =或它们的_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫7蘸烧7洗烧。)放在酒精灯(最好用煤气灯)2.实验步骤：可归纳为三烧：干烧(1) 干烧：将铂丝(或光洁无锈的 色_时为止。(2) 蘸烧：用铂丝蘸取 Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为(3) 洗烧：将铂丝(或铁丝)用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，溶液作同样的实验，此时要透过 观察。注意问题：焰色反应属于物理变化，无论金属元素的原子还是离子均能发生，但并不是所有金属都 有焰色反应； 所用火焰本身颜色要浅，若用酒精灯，应用其外焰侧面。蘸取待测物的金

5、属丝用铂丝效果最好，也 可用洁净无锈的铁丝代替； 观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃。因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可滤去黄光，以免干 扰对钾的紫色火焰的观察； 焰色反应是用于检验 Na+、K+等金属离子存在的一种方法。钠的焰色：里灼烧，至与原来的火焰颜色。以备下次使用。再蘸取K2CO3，钾的焰色:9【检测反馈】1. 下列关于 Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是A Na2O2比Na2O稳定B均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成 Na2O2D均可与H2O、CO2反应Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 是碱性氧化和酸性氧化物

6、反应Na2O2既是氧化剂，又是还原剂)2. 对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是A 是氧化还原反应，B .是氧化还原反应，C 不是氧化还原反应，D .是氧化还原反应，4. 下列说法中不.的是(A . .Na2CO3 比 NaHCOg 易溶于水B . .Na2CO3 比 NaHCO 3 稳定C. .Na2CO3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D .物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO 3分别与盐酸反应得 CO?的物质的量之比为 2 : 15. 关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色

7、反应是化学变化，若继续通入CO2至过量,6.把CO2通入NaOH溶液中，开始反应时的离子方程式为 反应的离子方程式 第二节 几种重要的金属化合物导学案(第 2课时)【学习目标】1 .认识AI(OH) 3和AI 2。的两性2 .充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能【学习重难点】AI(OH) 3和AI2Q的两性【知识链接】金属氧化物一般属于什么氧化物？ 一般金属氧化物和酸反应的特点是什么?【自主梳理】二、铝的重要化合物1.氧化铝(1) 物理性质：氧化铝是 界中纯净的AI2Q为无色晶体，俗称(2) 化学性质：与酸反应：离子方程式为:与碱

8、反应：色的溶于水的固体，熔点，常用于制作。自然离子方程式为:(3)用途：【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有哪些方法?象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切 的定义吗？结论:既能和 反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物。2.氢氧化铝(1) AI(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝。实验3-7在试管中加入10mL 0.5mol/LAI 2(SQ)3溶液，逐滴加入氨水至过量现象:化学方程式:离子反应方程式:(2) AI(OH) 3 的性质: 物理性质：AI(OH) 3是一种沉淀，不溶于水，具有作用。 化学性质

9、：a、两性实验3-8:取上述实验中制得的 AI(OH) 3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加 2mol/L盐酸,在第二支试管中滴加 2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。现象:化学方程式:离子反应方程式:【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】由 AICI3溶液如何制取 Al (OH 3?用氨水好还是用 NaOH溶液好？为什么?结论:两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稳定性:(3)AI(OH) 3 的用途:【互动探究】铝盐与NaOH溶液反应的图像分析:a、【实验】AICI 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量现象

10、:方程式:(见图像1)b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入 AICI 3溶液至过量现象:方程式:(见图像2)溶液【检测反馈】1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(Fe (AI) D . FeaQ (Al 2Q)A. Mg( AI2Q) B . MgCb (AICI 3) C .2. 实验室制备 AI(OH) 3最好用(A. AI2Q和稀盐酸B . AI2Q和水 C . Al2(SQ)3和 KOH D . AICI 3和氨水3. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al 2QB. MgO C. NaHCO3 D.AI(OH) 34. 实验室中，要使 AICI 3溶液中的Al

11、3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(A. NaOH溶液 B . Ba(OH)2 溶液 C .盐酸 D5. 下列物质受热不易分解的氢氧化物是氨水A. AI 2QB.NaOH C.Mg(OH)6. 完成下列变化的化学方程式2 D. Fe2QAI 2C3AI 7 NaAIO 2AI(OH) 3第二节 几种重要的金属化合物导学案(第 3课时)【学习目标】仁掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法2 .掌握Fe3+的检验及氧化性3 明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】 三价铁的氧化性【学习难点】 三价铁的氧化性 【知识链接】铁在地壳中的含量仅次于 、及Fe、及Fe、Fe2+、Fe3+

12、的转化、氢氧化亚铁的制备和性质Fe2+、Fe3+的转化，居第 位，主要以 和化合物形式存在。【自主梳理】三、铁的重要化合物1铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应空气中稳定性【总结】大部分金属氧化物 溶于水，和水 反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的 Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。2、铁的氢氧化物FeCb溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液化学方程式离子方程式最后变成红褐色呢？再挤出NaOH溶液?【思考】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,【思考】在制备Fe(O

13、H)2时，为什么还要将吸有 NaOH溶液的胶头滴管伸入到液面下, 还应采取哪些措施？(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】【结论】Fe(OH) 2在空气中极易被氧化成 Fe(OH) 3化学方程式：【总结】不溶性碱制备的一般原理：Cu(OH) 2 生成【练习】Mg(OH) 2 (2)不溶性碱的化学性质：和酸的作用 【练习】完成下列化学方程式Fe(0H)3 + H2SO4 Fe(OH)2 + HCl (3)不稳定性Fe(OH)3 =【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液方法2：用NaOH溶液:3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验（操作参阅书本Pei）【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1 :用KSCN溶液：_（2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后， 滴入几滴KSCN溶液, 观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉再滴入KSCN溶液再滴入氯水【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成FeCl3溶液能溶解 Cu铁粉加入FeCl