第3讲物质的量气体摩尔体积

1、考纲要求第3讲物质的量气体摩尔体积1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用 于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿 伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。考点一 物质的量 摩尔质量1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系I物质的量七大基本物理量之一表示含冇一定数 冃粒子的集伶休时物理屋.单位TI mol粒干集合体所含的微恸51)国际规定粒数与 XC所;W碳原子数相等(为阿伏加徳罗常数)测定阿伏加德罗常数( Na) Na i 02 X 1严mo|»

2、(2)物质的量的表示方法丁数值；mol：II丨心()川 厂指泄化学式或微粒名称Na °物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n= N2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位是 g/mol 或 g mo1。公式：M =半(2)数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等 于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。【感悟测评】判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)1 mol任何物质都含有6.02X 1023个分子。()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。()(3) NaOH的摩尔质量为40 g。()(4) 1 mol O

3、2的质量与它的相对分子质量相等。()(5) 阿伏加德罗常数与6.02X 1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数。()答案：(1)X (2)X (3)X (4)X (5)X阿伏加德罗常数的判断一一七种设陷方式陷阱一气体摩尔体积适用条件22. 4 L mo1指在标准状况下(0 C、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。陷阱二 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCI4、水、液溴、S03、己烷、苯等常作为命题的干扰因素。陷阱三物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数（质子数、中子

4、数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键）之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne等单原子分子，CI2、N2、O2、H2等双原子分子及 O3、P 4、18O2、D2O、SiO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解， 关键是 要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1 mol 1厂1的NH4CI 溶液中NH4的数目小于Na。陷阱五 氧化还原反应中电子转移的数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O、CO2,Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六 分散系的变化导致微粒数目的变化如FeC

5、l3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体粒子是分子的集合 体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 +的数目。陷阱七可逆反应不能进行到底如 2NO2N2O4, Cl2 + H2OHCI + HClO 等。典题示例考向一 有关概念的理解与应用1. （2018安徽太和检测）根据甲和乙两个对应的物理量，不能求 出物质的量的是（）A物质中的粒子数阿伏加德罗常数B固体的体积固体的密度C纯净物的质量纯净物的组成D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积解析：A项，n= N； B项只能求出此固体的质量，不能求其物mV质的量；C项，根据组成确定摩尔质量，n= ; D项，n=亍答案：B2.下列说法中正确的是

6、()A. H2的摩尔质量是2 gB. 1 mol氧的质量是16 gC .氧气的摩尔质量是 32 gmo1D. 2 g H2含 1 mol H解析：摩尔质量的单位是gmo1, A错；1 mol氧，没指明微 粒种类，B错；C正确；2 g H2物质的量为1 mol,含2 mol H, D错。答案：C 考向二 微粒数与相关物理量的计算3 .下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气 4 g氦气 4 C时9 mL水 0.2 mol磷酸钠B.A .C .D .解析：中原子物质的量为05 molx 4= 2 mol;中原子物质的量为1 mo1；中原子物质的量为石gmorx 3=仁

7、5 mo1；中原子物质的量为02 molx 8= 1.6 mol，故原子数由大到小为 。答案：A4.某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若Na只表示阿 伏加德罗常数的数值，贝y下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为罟m g该硫原子的物质的量为aN mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAB.D .A .C .解析：该硫原子的相对原子质量 Mr(S) = r_d = ¥，对；该往g硫原子的摩尔质量 M(S) = a gx Na mo1 = a Na g mo1,错；m g该硫原子的物质的量n(S)= aNA m mor1 = aS；

8、 mo1，对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16,错。答案：C【技法归纳】原子数目比较的思路方法(1)正确计算组成微粒的物质的量。(2)正确判断原子数与微粒间的倍数关系，如氦气是单原子分子。考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律知识整合1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积概念一气单位体数值摩尔关系体影响积因素3.阿伏加德罗定律L/mol 和 m/mol物质的壮和气体摩尔体积之间的关系:V一定温度和压强厂单位物质的壮的气 体所占的体积，符号为Vg在标准状况下(指温度为0 °C,压强为101 kPG 约为 2乙4 L/mol气体摩尔体积的数值不是固宦不变的. 它决定丁气体所处的

9、温度和压强(1) 内容：同温同压下：相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即: Ti = T2, pi= P2, Vi = V2? Ni= N2。(2) 适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3) 推论类型条件结论类型一同温同压V1/V 2=n1/n2仏=岡/ W类型一同温同容pd P2= n1/n2注：以上用到的符号P为密度、1p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积【感悟测评】1. 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1)标准状况下，6.02X 1023个分子所占的体积约是22.4 L( )(2) 0.5 mol H2 所占体积为 11.2

10、L( )(3) 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L( )标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L( )(5)气体的摩尔体积为22.4 L mor1时的状况一定为标准状况( )(6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气体的分子总数相同()(7) 在常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L( )(8) 在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定()答案：(1)x (2)x (3)X V (5)x (6)V(7)V (8) V考点阐释以!1.决定气体体积大小的因素是气体分子数和温度、 压强。因此, 在使用特定条件下气体摩尔体积进行计算时

11、，必须注明气体所处的温度、压强。2. 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。理解阿伏加德罗定律可以记住四同： 同温、同压、同体积、同分子数或物质的量。即:T 1 = 丁2、p1 = P2、V1 = V2? n1 = n2o3. 阿伏加德罗定律的推论描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：pV= nRT,称为理想气体状态方程。从方程还可导出pV = mRT或pM = P RT（m为气体的质量，M为气体的摩尔质量，P为气体的密度）。利用方程可导出一系列的关系，即阿伏加德罗定律的推论为:相同条件结论公式语

12、言叙述T、P相同V 2n2同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、P相同PiM1P M2同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、V相同P1 n1P2 _ n2温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比T、P、V相同m1 M1 m2 _ M2同温同压下，体积相同的气体质量与摩尔质量 成正比T、P、m相同V1 M2V2 _ M1同温同压下，等质量的气体，摩尔质量与其体 积成反比典题示例考向一气体体积与其他物理量间的换算1.在标准状况下，对下列四种气体的描述正确的是（）6.72 L CH 4 3.01 X 1023 个 HCI 分子 13.6 g H2S 0.2mol NH3a.体积卜b密

13、度 C.质量 卜d.氢原子个数 A .仅 abcB.仅 bcdC .仅 abdD. abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量， 然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,30ix 1023个HCI分子的物质的量为0.5 mol,136 g H2S的物质的量为04 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D2.设Na为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为P,则b g该气体在标准状况下的体积 V (L)是()A 224ap A. bNAC 22.4abB-pNT224a224 pbC. bNAD. aNA解析：a

14、g该双原子分子气体的分子数为 P,则b g该气体的分子数为bp,可得b g该气体的物质的量为ol)，则b g该气体在标准状况下的体积为2pb(L)。答案：D考向二阿伏加德罗定律及推论的应用3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满02和03，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A .两种气体的压强相等BO2 比 O3 的质量小C .两种气体的分子数目相等D .两种气体的氧原子数目相等02和解析： 体积和密度相等时，两容器内气体的质量相等，且03都由0元素组成，则0原子的质量、个数以及物质的量相等，因 0原子个数相等，则两种气体的物质的量之比 n(02): n(03)= 3 : 2

15、。 由pV = nRT可知，两种气体的压强之比为 3 : 2,故A、B错误，D正确；因二者的质量相等， 但相对分子质量不同， 所以二者的分子数 不相等，故 C 错误。答案：D4下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A .同质量、不同密度的 N2和COB.同温度、同体积的N2和 H2C.同体积、同密度的C2H6 和 N0N20 和 C02D.同压强、同体积的解析：A选项N2和C0摩尔质量均为28 gmo|T，同质量的N?和CO物质的量相同，一个分子均含有2个原子，正确；B选项没有注明压强、D没有注明温度，均不符合；C选项C2H6和N0质量相同，物质的量相同，所以原子个数 C2H6是N0的

16、4倍，不符合。答案： A考向三 气体摩尔质量的计算5.在一定条件下，m g NH4HC03完全分解生成 NH3、CO?、H20(g)，按要求填空。(1) 若所得混合气体对H2的相对密度为d则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为p g - 1L则混合气体的平均摩尔质量为在该条件下，所得NH3、C02、H20(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为m-1答案：(1)2d mol 6d g mol-1(2) 22.4 pg- 1mol(3) 17a% + 44b% + 18c%考点三与Na有

17、关的正误判断考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是 气体再考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl 3等氧化还 原反应中的 电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与 出0、NaOH反应，Fe与稀HNO3反应等分散系中的微粒数FeCl3溶液转化为Fe(OH) 3胶体，因为胶体微粒是 分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3+的数目目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底，如 2NO2 N2O4、Cl2 + H2O

18、HClO + HCl、合成氨反应、氧化硫的催化氧化等物质的微观结构某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4等； 特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37CI等；一些物质中的化学键数目，如 SiO2、晶体Si、金刚石、CH" P4、CO2、Ceo、烃中碳 碳键数等电解质 的电离与水 解弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 molCH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO-或Fe3 +的物质的量均小于1 mol【感悟测评】判断正误(正确的打“，错误的打“X” )(1) 常温常压下，22 g CO2气体所含的分子数大于 05Na

19、。()(2) 18 g D2O所含的电子数为10Na。()(3) 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为03Na。()(4) 2 mol SO2和1 mol 02在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2Na。()(5) 1 L 1 mol L的NaClO溶液中含有ClO的数目为Na。()答案：(1)X (2)X (3)x (4)x (5)x考向一 考查气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1判断正误(正确的打“/”，错误的打“X”)(1) 2.24 L C02中含有的原子数为03Na()(2) 常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下， 18 g H2

20、O 所含的氧原子数目为答案：(1)x (2)x(3VNA()考向二 考查物质的组成和结构2.判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”(1) 18 g D2O 所含的电子数为 10NA()(2) 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4Na(3) 4.5 g SiQ晶体中含有的硅氧键的数目为(4) 12 g金刚石中含有的共价键数为2Na(5) 12 g石墨中含有的共价键数为1.5Na(31 g白磷中含有的共价键数为1.5Na(答案： (1)X (2)X (3)V (4)V (5)V【速记卡片】 记“组成 ”突破0.3NA(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如0H-等。Ne、D2O、18O2、 O

21、H、(2)记最简式相同的物质，如N02和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯 (C3H6)等。(3) 记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4等。(4) 记物质中所含化学键的数目，如 H202、 CnH2n2 中化学键的 数目分别为 3、 3n1 。考向三 考查电解质溶液中粒子的数目3. 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液中含有0.1Na个Fe3()(2)25 C时，1 L pH = 12的氨水中，含有OH的数目为0.01NA()(3)25 C时，1 L 0.1 mol L-teCb溶液中含有 01业个 Fe(OH)3胶体粒子(4)

22、0.1mol L1 的 NaHSO4 溶液中， 阳离子的数目 之和为0.2NA(答案：)(1)X速记卡片】)1 mol I2 转(2)V (3) X (4) X审准“题目”突破(1) 是否有弱离子的水解；(2) 是否指明了溶液的体积；(3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH = 1的H2SO4溶液 c(H J = 0.1 mol 1,与电解质的组成无关；005 molL"的Ba(OH)2 溶液，c(OH ) = 0.1 mol L- 1，与电解质的组成有关。考向四 考查氧化还原反应中电子转移的数目4. 判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1) 1 mol Na与足量O2反

23、应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA()2NA()(2) 1 mol Na2O2与足量CO?充分反应转移的电子数为(3) 1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移 3Na个电子(4) 在反应 KIO 36HI=3I 2KI 3H2O 中，每生成移电子数为 2NA()(5) 向Fel2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2"被氧化时，共转移的电子数目为 NA()答案："(2)X (3)X (4)X (5)X考向五 考查“隐含反应 ”5.判断正误(正确的打“/”，错误的打“X”)混合物的分Na()(1) 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件

24、下充分反应后，子数为2Na()(2) 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为(4) 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1Na()答案：(1)x (2)x (3)x (4)xI高警貞题通炎1. (2017高考全国卷n)阿伏加德罗常数的值为 Na。下列说法正 确的是()_ 1+A. 1 L 0.1 mol L- NH4CI 溶液中，NH4 的数量为 0.1NaB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NaC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

25、NaD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总 数为0.2Na解析：A.因铵根离子水解，其数量小于0.1Na,A错误；B.2.4 g Mg 为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2Na , B错误；C. 标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为 0.1Na , C错误； D正确。答案：D)0.1 mol的11B中，含有06Na个中子pH = 1的H3PO4溶液中，含有01Na个HB.2. (2017高考全国卷m )Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是(2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到06Na个CO2分D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g）,增加 2Na 个 P Cl 键解析：A.1个11B中含有6个中子，01 mol 11B含有06Na个中 子，A正确；B.溶液体积未定，不能