第八章章末总结

1、教学目标酸碱盐章末总结1. 通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。2. 通过复习使学生系统地掌握酸、 碱、盐的化学性质及其相互关系。3. 通过复习是学生巩固复分解反应发生的条件。4. 巩固有关重要反应的化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。5. 学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。6. 运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题。7. 熟练掌握物质的鉴别与除杂。教学重点 难点1. 酸、碱、盐的化学性质。2. 复分解反应的条件。3. 物质的鉴别与除杂。教学课时四课时教学过程、概念和理论1溶液的导电性及物质的电离2酸、碱、盐的初步概念酸氢

2、离子+酸根离子HnR=nH+Rn-碱金属离子+氢氧根离子M(OH) m=M m+ + m OH-盐金属离子+酸根离子MnRm=nMm+ + mRn-3酸性氧化物和碱性氧化物4. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱、酸、碱、盐的性质1酸的通性酸的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属起置换反应酸+金属f盐+氢气2HCl + Fe=FeCl2 + 出 T(3)跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物f盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O(4

3、)跟某些盐反应酸+盐f新酸+新盐H2SO4 + BaCl2=2HCl + BaSO4 ；(5)跟碱起中和反应酸+碱f盐+水2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O2.酸溶液与酸性溶液碱溶液与碱性溶液3.碱的通性碱的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变监色无色酚酞试液遇碱变红色(2)跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物f盐+水2NaO H+ CO2 = Na2CO3 + H2O(3)跟酸反应碱+酸7盐+水Ba(OH)2 + 2HCI = BaCb + 2H2O(4)跟某些盐反应碱+盐7新碱+新盐Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCQ J+ 2NaOH4难溶性碱如Cu(0

4、H)2、Fe(0H)3等的特性(1)大多数难溶性碱受热容易分解。(2)难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5 盐类的化学性质盐类的化学性质一般规律(1)跟某些金属的反应盐+金属7新盐+新金属CuSO4 + Fe= FeSQ + Cu(2)跟酸的反应盐+酸7新盐+新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J+ 2HCl(3)跟某些碱的反应盐+碱7新盐+新碱CuSO4 + 2KOH=K2SO4 + Cu(OH)2 ；(4)跟某些盐的反应盐1 +盐2 7新盐1 +新盐2NaCl + AgNO3=AgCl ； +NaNO6 溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银

5、；硫酸盐不溶硫酸钡;碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡的碱能溶；常见五酸都易溶 另外：AgCI、BaS04不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。7.具有吸水性的物质及应用(1)浓 H2SO4 用于干燥 H2、02、N2、CO、CO2、SO2、HCI 等气体，但2)NaOH 固体：用于干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如 CO2、SO2、 HCl 等气体。(3)无水CuS04:具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成 CUSO45H2O,通常用无水CuS04检验一些物质中是否含水。4)生石灰(CaO)：易与水反应生成熟石灰 Ca(OH)2,常用作食品袋中5)的干燥剂。碱石灰: CaO 与 NaOH 的混合物，用法同 NaOH 固体。CaCl2 :也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。8结晶水合物、风化、潮解9物质的鉴别三、复分解反应1复分解反应的概念2复分解反应发生的条件(1)酸+盐f新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。(2)酸+碱盐+水反应物中至少有一种是可溶的。3)盐 1 + 盐 2 f 新盐 1 + 新盐 2反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是