2020届二轮复习非选择题强化训练1(学生版)

1、2020届高考二轮复习非选择题强化训练一26.铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极英广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FcCuSj为原料制取金属铜，幷主要工艺流程如图所示。IIC1、CuC12混合溶液HSOv黄铜矿-(FeCuS?)反反过琴应>血III滤渣.结晶 CuS()4 分离晶体FeSzT 反应 W -*Cu产铁红f炼钢S02f制硫酸：2CuC12 +S已知：反应II的离子方程式：Cu2'+CuS+4CI 回答下列问题:(DFeCuSz中S的化合价.(2) 反应【在隔绝空气、高温锻烧条件下进行，写出化学方程式:(3) 为了使反应【充分进行，工业上可采取的措施是.(4) 反

2、应III的离子方程式为.向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是(6) 该流程中，可循环利用的物质除CuCh外，还有(填化学式)。(7) 反应1中，处理尾气S02的方法.合理的是A-高空排放B.用BaCb溶液吸收制备BaSOsC用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH小S04D.用纯碱溶液吸收可生成NafOs(H2CO3： A；i=44X10 ?, /C2=47X1O II： H2SO3： A；i = l2X1062=5.6X10(8) CuCl悬浊液中加入NaS 发生的反应为2aiCl(s)+S2 (aq)=Cu2S+2C1 (aq)。27.氮化總(SdN”在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：總与镁

3、位于同主族：锂与氮气在加热条件下可生成氮化锂，氮化锂遇水剧烈反应。装SA歿置BI 利用装置A和C制备SdN?(1) 实验装置中玻璃皆之间需用橡皮管连接，集连接方法是先将.然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。(2) 写出由装置A制备N2的化学方程式:。利用(3) 装置A中a导管的作用是该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的洒精灯，你冋意苴观点吗？,(“同意"或“不同意"理由是.11 利用装置B和C制备SrsN?。利用装置B从空气中提纯N.(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(4) 写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式:(5) 装置

4、C中广口瓶盛放的试剂是川测崔S门Nd产品的纯度(6) 取10,0 g该产品，向英中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量讣算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是.经改进后测得浓硫酸増重1.02 g.则产品的纯度为28.工业上利用合成气（CO. CO2和H2）来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数温度"5007008001 .2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) AH,Ki250340.1511 .H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 鱼血101702.52IIL3H2(g)+CO

5、2(g)=CHQH(g)+H2O(g) W&若合成气为出和CO2,发生反应III。 由 H2（g）和 C02（g）合成 CHQH（g）的丹3= 下列措施能使反应川的平衡体系中喘辭增大的是.A.将水蒸气从体系中分离出去B.恒压时充入氮气° （用AH八AH?表示）C.升高温度D恒容时再充入一泄量CO2500 “C测得反应III在 10 min 时，HXg）. C02（g）、CHjOH（g）、比0）的浓度分別为 2 mol-L 1、1.0 niol-L 0.6 mol-L 丨、0.6 mol-L 则此时砂庄.（填-或“V”刃心从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为y（H2）=用

6、合成气H" CO和CO2生产甲醇。迟?（co）+：g严 时，体系中CO平衡转化率a（CO）«(H2)与温度和压强关系的一些散点如图1所示。520 K、压强为Pe(CO> ”时，a（CO）处于C点。若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的点irftS仇75（填字母，下同）。OS*卜*H-TtIIIIIIIIIe wl_ :!1!丄I丁八 S00 510 520 530 540 pgffl I若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的（3）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2,其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K,此时A、B两极上生成等物质的量的气体

7、。PtKa1Fb_El乙中B电极为.卜PlACA燈诒mL 1 moI-L-> FcClj和FcCI,K°HWWCuSO,溶液KM) niLjtt合液甲乙丙图2rt/mol01 0,2 0.3 0,4 n(e')/mol 图3«50.40.3«20.14)（填“阴极"或“阳极”），该电极上生成的气体在标准状况下的体积为.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量G）与转移电子的物质的量”（C ）变化关系如图3,则图中C线表示的是（填离子符号）的变化。35太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钻、硼、稼

8、、硒等。回答下列问题:(1) 基态二价铜离子的电子排布式为.,已知髙温H CU2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释.(2) 铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为.OO Cu铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2J mol(SCN)2中含有兀键的数目为,HSCN结构有两种,硫氛酸(HSY三N)的沸点低于异硫氛酸(HN=C=S)的原因是(4)BF3能与NH3反应生成BFvNhb。B与N Z间形成配位键，氮原子提供在BFfNHs中B原子的杂化方式为(5)Co的一种氧化物CoOz晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示0原子)。下列用粗线画出的重复结构单元不能描述CoCh

9、的化学组成的是IM I(填字母)。D(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为.C六方氮化硼在髙温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚右相似，实晶胞如图，晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼的密度是gcm3(只列算式，Na为阿伏加徳罗常数的值)。rantON .B 六方氮化硼高温ON B立方氮化硼36.有机物A(ChHi2O5)同时满足下列条件：含苯环且不含甲基：苯环上一氯取代物只有2种;1 mol A与足量的NaHCO?反应生成1 moICCb；遇FcCb溶液不显色。A有如图所示转化关系:CaO已知：RCOONa+NaOH -RH+NazCOj回答下列问题:，H的分子式为.(1)E中官能团名称(2)由C生成G的反应类型是(3) A的结构简式为,G的结