专题三《溶液中的离子反应》复习学案及练习

1、专题三 溶液中的离子反应复习内容：1弱电解质的电离平衡及水的离子积 2溶液的酸碱性、PH的有关计算及中和滴定的原理3.盐类水解及其应用4 沉淀溶解平衡及其影响因素知识点复习弱电解质的电离平衡1电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。2强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质；与溶解度和导电能力无关。3.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。4 电离常数：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。5 电离度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。6影响因素：温度一一

2、电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解 质，使电离平衡向逆方向移动。化学反应一一在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反 应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。7.电离方程式的书写多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。&水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。9 水的离子积常数 Kw= C(H +) X C(OH )14Kw取决于温度，不仅适用于纯水，还适用于其他稀溶液。25C时，Kw =1 X 10-在水溶液中，Kw中的C(OH

3、-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度. 常温下，任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1 X 10-14。C(H+)= C(OH )C(H +)和C(OH )可以互求。不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的 根据Kw=C(H + )X C(OH)在特定温度下为定值,10.影响水的电离平衡移动的因素二、溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H +)<c(OH-)2. 常温下(25C)酸性溶液：C(H+) > C(OH) , C(H+) > 1 X 10

4、 -7 mol/L中性溶液：C(H+)= C(OH-) , C(H+) = 1 X 10 -7 mol/L酸性溶液：C(H+) < C(OH) , C(H+) < 1 X 10 -7 mol/L3. 溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。PH= -lg c(H +)适用于稀溶液，当溶液中 c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。4 PH 值越小，酸性越强， PH 越大，碱性越强。PH范围014之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。PH值增加一个单位 C(H+)减小10倍5测定溶液酸碱性的常用方法 :a 酸碱指

5、示剂 (石蕊、酚酞、甲基橙)b PH试纸：广泛PH式纸：114,只能读得整数精密PH式纸PH 试纸的使用方法：剪下一小块 PH式纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取 一滴溶液滴在PH式纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH直。c PH计，它可以精确测量溶液的 PH直。6PH 值计算的常见类型(1) 溶液的稀释强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH 强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-),换算成c(H+)再求出PH值。【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位，但稀释后 pH值一定小于7;强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH值一定大于7。

6、2)强酸与强酸、强碱与强碱混合通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。强酸与强酸混合，先算混合后的H+,再算pH。强碱与强碱混合，先算混合后的OH-,再由Kw求H及pH，或先算混合后的OH- 及pOH，再求pH。绝对不能先直接求才 c(H+)，再按之来算pH。【经验公式】 (其中 0.3 是 lg2 的近似值)已知 pH 的两强酸等体积混合，混合液的 pH=pH 小+0.3已知 pH 的两强碱等体积混合，混合液的 pH=pH 大-0.33)酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)【注意】 强酸的稀释根据c(H+)计算，强碱的的稀释首先应 c(OH-)浓计算出稀c

7、(OH-),让后据Kw计算出c(H+)，再计算出PH,不能直接根据c(H+)计算。总结】溶液的稀释规律： 强酸pH=a，加水稀释 弱酸pH=a，加水稀释 强碱pH=b，加水稀释 弱碱pH=b，加水稀释10n 倍，则 pH=a+n;10n 倍，则 a<pH<a+n ;10n 倍，则 pH=b-n ;10n 倍，则 b>pH>b-n ;酸、碱溶液无限稀释时,pH 只能接近 7，但酸不能大于 7，碱不能小于 7(室温时) 对于浓度(或 pH)相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的 pH变化幅度大。(4)强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是H+OH =H20，所以在计算时用离子方

8、程式做比较简单，要从以下三种可能去考虑：(室温时)(1) 若 n ( H+) =n (OH-),恰好中和，pH=7(2) 若n ( H+) >n (OH-),酸过量，计算剩下的H+ ,再算pH(3) 若n ( H+) <n (OH-),碱过量，计算剩下的OH-,再算pH 7. 溶液酸碱性判定规律(1) PH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。(2) PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。(3) 酸和碱的PH之和为14,等体积混合。若为强酸与强碱，则PH=7;若为强酸与弱碱。则 PH> 7 ;若为弱酸与强碱，则 PH&l

9、t; 7。(4) 等体积的强酸和强碱混合A、若二者PH之和为14,则溶液呈中性，PH=7B、若二者PH之和大于14,则溶液呈碱性。C、若二者PH之和小于14,则溶液呈酸性。8酸碱中和滴定原理 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。(1) 酸式滴定用的是玻璃活塞,碱式滴定管用的是橡皮管。(思考为什么？)(2) 滴定管的刻度从上往下标,下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下。(3) 酸式滴定管不能用来盛放碱溶液,碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液。(4) 滴定管的精确度为 0.01mL,比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积 =滴

10、定后的读数 -滴定前的读数( 5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上,锥形瓶放在下面接液体,滴定过程中用左手 控制活塞,用右手摇动锥形瓶,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化( 6)滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即 已达终点。( 7)指示剂选择：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱甲基橙 强碱滴定弱酸酚酞( 8)颜色变化：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色(9)酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当,滴定终点判断不准等。三、盐类的水解1 盐类水解定义：在溶液中盐电离出的离子与水

11、所电离出来的日+或0H-结合生成弱电解质的反应。实质：破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。2 盐类水解规律：有弱才水解：必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解； 无弱不水解：强酸强碱盐不水解； 都弱都水解：弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解,可相互促进； 谁强显谁性：盐水解后的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的强弱。3多元弱酸的水解多步完成多元弱碱的水解一步完成4 常见完全双水解 一一Al 3+与 AIO2、HCO、CO32-、S2-、HS-、Fe3+与 AIO2-、HCO3-、CO32-5. 多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较：H2PO4-、HSO 3-电离强于水解，显酸性；HCOJ

12、、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；6盐类水解方程式的书写规律（ 1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用可逆符号表示，同时无沉淀和气体产生。（ 2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。（ 3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（ 4）对于发生 “完全双水解 ”的盐类，因水解彻底，故用 “ =，”同时有沉淀和气体产生。（5）多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。7影响盐类水解的外界因素：（ 1）温度越高越水解（ 2）浓度越稀越水解a、增大盐溶液的物质的量浓度，平衡向水解方向移动，盐的水解程度减小b、稀释盐溶液，平衡向水解方向移

13、动，盐的水解程度增大。c、外加酸或碱：可抑制或促进盐的水解。8盐类水解的应用：（ 1）盐溶液酸碱性的判断：（2）溶液中离子浓度大小的比较：（3）实验室里配制FeCl3溶液时，常加入一定量的盐酸等（ 4）泡沫灭火器：（ 5）蒸干某些盐溶液时，往往要考虑盐的水解：（ 6）判断溶液中的离子能否大量共存 9电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，整个溶液问题呈电中性。物料守恒：某一种离子的原始浓度等于它在溶液中的各种存在形式的浓度之和。四、沉淀溶解平衡1溶解度（S）:在一定温度下，某物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。 2沉淀溶解平衡概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成

14、速率相等表示方法：AgCl（S）二Ag+（aq）+CI （aq）沉淀溶解平衡的特征：等 定 动 变3影响沉淀溶解平衡的因素：（ 1）内因（决定因素） ：溶质本身的性质（ 2）外因：温度，外加酸碱盐4溶度积常数（简称溶度积）（ 1）表示： Ksp（ 2）意义： Ksp 的大小反映了物质在水中的溶解能力。 Ksp 越大，其溶解能力越强。（ 3）特点：一定温度下，为一常数5溶度积常数的应用溶液中的离子反应练习题一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A . Ca(0H)2 B . CH3COOHC. BaS04D. CHsCOONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A .强电解

15、质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D .纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4 .在O.lmol / L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡()- +CH3COO

16、H、CH3COO +H 对于该平衡，下列叙述正确的是A .加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B .加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量O.lmol/LHCl溶液，溶液中 C(H +)减少D .加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5. 下列说法中，正确的是()A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B .强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C .强电解质的水溶液中不存在溶质分子D .不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6. 水的电离过程为 H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 C )=1.0 W

17、-14,K(35 C )=2.1初14 。 则下列 叙述正 确的是 ( )A . C(H+)随着温度升高而降低B. 35C时，c(H+)>c ( OH-)C.水的电离度:(250C) > ： (350C)D.水的电离是吸热的7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A . a°HB . c(NH3 h2O)c . C(H+)和 C(OH-)的乘积 D . OH-的物质的量&室温时，下列混合溶液的pHc一定小于7的是A . pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B . pH = 3的盐故和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混

18、合C . pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合9.现有强酸甲溶液的 pH = 1,强酸乙溶液的pH = 2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 A . 2 : 1 B . 5 : 1C . 10 : 1D . 20 : 1()10 .常温下，将 0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH) 2等体积混合，混合溶液的pH是( )A . 1.7B . 12.3C . 12D . 211 .某强酸的pH= a，强碱的pH= b。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后 pH= 7 ,则酸溶液体积V1与碱溶

19、液体积V2的正确关系()2 2A . Vi=10 V2B . V2=10 ViC . Vi=2V2D . V2=2V 112. 25C时，向 V mL pH = a的盐酸中，滴加 10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则a + b的值是()A. 15B. 14C. 13D.不能确定13常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了 1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为A . 5: 1 B . 6: 1C. 10： 1D. 11： 1()14 .用标准

20、NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确()A .B .C .D .15 .已知：在100C时，水的离子积为 1 X1012,此时将pH = 12的NaOH溶液V1 L与pH =l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH = 10,则V1 : V2为()A . 1 : 9B . 10: 1C . 9 : 1D . 1: 1016 .

21、在25C时将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是()+ + 一A . c (Na )=c(CH3COO )+c(CH 3COOH)B . c(H )=c(CH 3COO )+c(OH )C . c (Na+) > c (CH 3COO)>c(OH )>c(H +)D . c (CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )17 . 25C时，在浓度为 1 mol L-1 的(NH4) 2SO4、( NH4) 2 CO3、(NH4) ?Fe (SO4) 2 的溶液中，测得c ( NH4+)分

22、别为a、b、c (单位为molL-1)。下列判断正确的是()A. a=b=cB . a>b>cC . a>c>bD. c>a>b18 .温度相同、浓度均为 0.2 mol 的(NH4)2SO4、 NaNOs、 NH4HSO4、 NH4NO3、CHsCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()A. B. C.D.19 .在由水电离产生的 H +浓度为1X10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() K十、Cl、NO3、S2 K十、Fe2+> 1、SO42 Na*、Cl 、NO3、SO42 NaS Ca2*、Cl 、HCO3 K + &g

23、t; Ba2+> Cl、NO3A.B.C.D.20 .常温下pH= 3的二元弱酸 HR溶液与a L pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是A . c(R2 )+ c(OH)= c(Na*)+c(H*)B . c(R2) >c(Na*) >c(H*) = c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR) = c(Na*)D.混合后溶液的体积为2a L21 .有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag *和Cl C.升

24、高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变22 .在 25mL 0.1mol L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molCH3COOH 线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A .在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有 c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH )>c(H +)B .在 B 点,a>12.5，且有 c(Na+)=c(CH3C00 )=c(OH )=c(H+)C.在 C 点，c(CH3COO_)>c(Na+)>c(OH _)>c(H+)D .在 D 点，c(CH 3CO

25、O )+c(CH 3COOH)=c(Na +)23. 已知常温下 BaSO4的溶解度为2.33 >104g,类似于水的离子积，难溶盐 AmBn也有离 子积 Ksp 且 Ksp = C (An+)m C (Bm-)n,则其 Ksp 为()A. 2.33 杓 4B . 1X10 5C. 1X10 10 D. 1X10 1224. 在100ml0.01mol/LKCI溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液，下列说法正确的是 (AgCl的 Ksp = 1.8 X010)()A .有AgCl沉淀析出B .无AgCl沉淀C .有沉淀，但不是 AgCl D .无法确定25. 将足量 Ba

26、CO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液50mL0.01mol/L氯化钡溶液100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为()A.B .C .D .26. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体H2ONH4CI固体 CHsCOONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A.B.C.D.27. 往含I和Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3溶液，沉淀的 机山质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液1中c(I )/c(Cl )的比值为A (V2

27、 V1)/V1B V1/V2C V1/(V2 V1)D V2/V28. 25C时，在某物质的溶液中，由水电离出的 A . av 7时，水的电离受到抑制 C. av 7时，溶液的pH 一定为a0 VV2 Wgwac(H )= 1 X10 mol/L，下列说法正确的是B . a> 7时，水的电离受到抑制D . a> 7时，溶液的pH 一定为14 a29. 氢氰酸(HCN )的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液

28、的导电性比强酸溶液的弱30. 能说明醋酸是弱酸的是A.醋酸能与NaOH反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸钠溶液pH值大于7D.常温下，0.1mol L-1醋酸的电离度为1.32%31. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解32. 下列说法正确的是A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C NaHCO3和 Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+ c(H+) = c(HCO 3) + c(OH ) + 2c(CO32)D 在 NaHCO3 和 N

29、a2CO3混合液中一定有 2c(Na + )= 3c(HCO 3)+ c(CO32) + c(H2CO3)33. 已知25 C时，AgCl的溶度积Ksp=1.8X 10-10，则下列说法正确的是A .向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大定有 c(Ag+)=c(Cl-)B. AgNO3溶液与NaCI溶液混合后的溶液中，；+ C. 温度一定时，当溶液中c(Ag ) XC(CI)=Ksp时，此溶液为 AgCI的饱和溶液D. 将固体AgCI加入到较浓的KI溶液中，部分AgCI转化为AgI , AgCI溶解度小于AgI34. 已知 NaHS04在水中的电离方程式为：NaHS04=Na+H+S0

30、4一。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列不正确的是A .该温度高于25CB .由水电离出来的 H+的浓度是1.0 >1oT0moI l一1C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D .该温度下加入等体积 pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性35. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的 pH为13.1536. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A

31、. 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合：C(CI )> QNH4+)> C(OH)>C(H+)B. 10mL0.1moI/L NH 4CI 与 5mL0.2moI/L NaOH 混合：QNa+)= QCI -)> QOH)> C(H+)NaOH 混合：C(Na+)=C(CH3COO>aOH)>C(H+)D . 10mL0.5mol/LCH3COON与 6mL1moI/L 盐酸混合：QCI )>C(Na+)> C(OH)>C(H+)37. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓

32、度关系正确的是A .C(NH4+) > QCI -)>C(H+)> QOHJB.C(NH4+)> CCI -) > C(OH)> C(H+)C .C(CI -) > QNH；)> C(H+)> QOHJD.C(CI -)> CNH；) > C(OH)> C(H+)、填空题38.力定温度下，将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示,O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是(至少

33、 写出三种方法)_39. 今有CH3COOH :HCI :H2SO4三种溶液，选择填空：A .'B.VV。二=E.=D .二F.V= G. 型< H .二(1) 当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积 关系为。体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要 使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。(5) 当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。(6) 当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开

34、始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。(7) 将pH相同的三种酸均稀释 10倍后，pH关系为。40. 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2SD.H2S NaHSc(H+)从大到小的是 c(H2S)从大到小是 c(S2-)由大到小的是 41. O.1mol/L的NaHS03溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：+ - 2-c (Na )> c (HS03 )>c (S03 ) >c (H2SO3)(1) 该溶液中c (H+)c (OH -)(填>”、1”或N”)，其理由是(用离子方程式表示

35、):。(2) 现向 NaHSO3溶液中，逐滴加入少量.含有酚酞的 NaOH溶液，可观察到的现象 是，反应的离子方程式为：_42. (1 )在25C条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为 (填序号)。A . 9B. 13C. 1113之间D. 911之间(2) pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na +)c(CH3COO-)(填 大于”、等于”或 小于”。(3) 如果将HCI和CHsCOONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为。(4) 常温下，若 NaOH溶液中的c(OH )与NH4CI溶液中的c(H +)相同，现将

36、 NaOH和NH4CI的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4CI溶液的pH分别用pH1和卩出 表示。贝y pH1+pH2为(可以用“>” =或 “<表示)。43. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1 )准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。(2) 将样品配成 250mL待测液，需要的仪器有 。(3) 取10.00mL待测液，用 量取。(4) 用0.2010mol L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液， 滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶， 两眼注视 ,直到滴定终点。(5) 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。

37、滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1044.(选做题)(1)请完成下列各空： pH= a的CHCOOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa +2 (填“ >”或“ 0.01mol/LCH 3COOH溶液的 pH2 (填“ >”或“ <”)； 0.1mol/LCH 3COON溶液的 pH7 (填“ >”或“ <”)；(2)观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个：是：是：(3) 请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：(只

38、需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目)(4) 某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH= 1的两种酸溶液各100mL; 分别取这两种溶液各 10mL加水稀释为100mL 各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明 HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：45. 25C时，将 0.01 mol CH sCOONa和 0.002 mol HCl 溶于水,形成 1L 混合溶液：(1) 该溶液中存在三个

39、平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：。(2) 溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3) 在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L 的是，浓度为 0.002 mol/L 的(4) 在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守 恒,电荷守恒。46. (选做题)某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验， 并验证分解产物中有 CO2和CO。(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)乙二醱融(1) 装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。(2) 证明分解产物中有 CO2的现象是。证明分解产物中有 CO 的现象是。(3) 实验结束后，装置 F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固

40、体中是否含有CU2O的实验方法(已知CU2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜)：。(4) 草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO 4、MnO?氧化。KMnO 4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。实验室常用草酸钠标定 KMnO 4溶液。操作如下：准确称取 0.2000g草酸钠，放入锥形 瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的 KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO 4溶液后，锥 形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度O.OOmL16.02mL16.00mL1

41、6.01mLKMnO 4溶液的物质的量浓度的计算式是 。47. （选做题）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作 所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙 1.5克（相当于钙元素 600毫克），成人每天服用1片。”（1）“ 1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示（2） 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取

42、一片该片剂碾碎后放入足 量的HCI中（假设该片剂的其余部分不与HCI反应）过滤，取滤液加（NH 4）2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO 4溶液滴定，反应中用去 6毫升KMnO 4溶液，发生的离子反应为：MnO4 + H2C2O4+ H 2Mn2 + CO? f + H 2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D片剂”。三、计算题48. 已知室温下 BaSO4在纯水中的溶解度为1.07 >10-5moI L-1, BaSO4在0.010mol L-1Na

43、2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍？（已知Ksp （BaSO4）= 1.07 >0-10 ）49. 在25C时，PH=4的HCI溶液和PH=4的NH4CI溶液中OH浓度各为多少？在上述两 溶液中，NH4CI溶液中由水电离出的的浓度是 HCI溶液中由水电离出的 OH 浓度的多少倍?50. 常温下，将 0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1： 2的体积比混合，所得溶液的pH = 12。用上述NaOH溶液滴定pH = 3的某一元弱酸溶液 20ml，达到终点时消 耗NaOH溶液13ml，试求：（1） NaOH溶液的物质的量浓度2）此一元弱酸的物质的量浓度(3) 求此条

44、件下该一元弱酸的电离平衡常数溶液中的离子反应练习题参考答案、选择题:题号123456789101112答案BBBDACDBCACBC13141516171819202122232425BDADDABCAACAB262728293031323334353637ACBADCDDCCDBBB二、填空题：38. 在0点醋酸未电离，无自由离子存在cv av b c加NaOH固体加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 醋酸钠固体39. A; A; H ; B; E; C、F; F。40. A > D > B >C D > A > B >C C> B > D >A。41. (1 )>在NaHSO3溶液中，存在着 HSO3一的电离平衡：HSO3= H + + SO3"和的水解平衡：HSO3- + H2OH2SO3+ OH，由题给信息 c (SO32)>c (H2SO3)可知 HSO3的 电离程度大于水