1第36讲原子结构与性质新题培优练_最新修正版

1、最新修正版 课后达标检测、选择题1下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A .氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B .锂原子的2s与5s轨道皆为球形C. p能级的原子轨道呈哑铃（纺锤）形，随着能层序数的增加，P能级原子轨道也增多D 能层n = 4的原子轨道最多可容纳 16个电子解析：选B。 B项,s轨道为球形，所以锂原子的 2s与5s轨道皆为球形，正确；C叽p能级的原子轨道呈哑铃（纺锤）形，P能级含有3个原子轨道,随着能层序数的增加，P能级原子轨道数目不变，错误;D项，各能层最多容纳电子数为2n2,则能层n= 4的原子轨道最多可容纳32个电子，错误。Is2. （2019绍兴高三第一次模拟）下列有关

2、化学用语正确的是2pA.某元素基态原子的电子排布图：门B.NH4CI 的电子式:H ； N ； H C|-HC. Ca- + 基态电了排布式：ls2s2f?3?3pD.F原子的结构示意E 9：®）S 2s2p解析:选C, A中电子排布图应为门TiB中电子式应为H， H + C1 * II I-，错误；D中结构示意图应为3. （2019武汉高三调研）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）知4ht I t| 3d4titl SB3dI f I t 111解析：选C。核电荷数为 26的Fe基态原子核外电子排布式为4ft回4b1s22s22 p63s

3、23 p63d64s2,3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。4. （2019银川一中月考）周期表中27号元素钴的方格中注明“374s2”，由此可以推断（）A .它位于周期表的第四周期nA族B .它的基态核外电子排布式可简写为C. Co2"的核外价电子排布式为3d54sAr4s 22D. Co位于周期表中第 9列解析：选D。从左向右数，Co应为过渡元素，A项错误；3d74s2"为Co的价电子排布,其简写式中也要注明 3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电

4、子，即先失去4s上的电子，Co2 +的价电子排布式为 3d7, C项错误；“7+ 2= 9”，说明它位于周期表的第 9列，D项正确。5.下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）,2c 2c 6c 2 、>! 2c 2c 6c 21s 2s 2p 3s 71s 2s 2p 3p,2c 2c 3c 1, A2c 41s 2s 2p 3s 71s 2s 2p2 2 2 1 11s 2s > 1s 2s 2p2 2 1 2 2 11s 2 s 2px > 1s 2s 2pyC.解析：选B。A项，吸收光能，形成吸收光谱；B项，由激发态7基态，释放光能，形成发射光谱；C项，形成吸

5、收光谱；D项，2px与2py能量相同，不属于电子跃迁。6. （2019新余联考）下列图示中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的 五种元素的序数的是（）解析：选B。同周期，从左向右，元素电负性逐渐增大（稀有气体元素除外）；同主族,从上到下，元素电负性逐渐减小。即同主族，原子序数越大，电负性越小,B正确。7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A .钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C. 最外层电子排布式为 nfnpl当只有K层时为1）的原子，第一电离能较大D .对于同一兀素而言，原子的电

6、离能：I1<l2<l3<解析：选B。第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，金属活泼性越强,正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈增大趋势， 但有反常，如第电离能：N>0、Mg>AI , B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能较大,C项正确。& （2019张掖高三月考）某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的 质子数是（）A .只能是7B .只能是15C.是11或15D .是11或13解析：选C。根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22卩638或1s22s22p63s23p3,所以原子序数为11

7、或15。9.以下有关元素性质的说法不正确的是A .具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是()1s22s22p63s23 p2、 1s22s22 p3、 1s22s22 p2、B .具有下列最外层电子排布式的原子中, 电离能最大的是Bsp1、 3s23p2、 3s23p3、 3s23p4,第C. Na、K、Rb， N、P、As, 0、S、Se, Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能 （单位:-1kJ mol )分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与

8、氯气反应时可能生成的阳离子是解析：选D。A项为Si，为N，为C,为S,原子半径最大的为 Si，正确;B项，为Al，为Si，为P,为S,第一电离能最大的为P,正确；C项，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，正确;D项，根据电离能变化趋势， 最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时生成的阳离子应呈+ 2价，错误。二、非选择题10.1 .Na、Cu、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为.族；S的基态原子核外有个未第一电离能离子半径熔点酸性SiS2 +ONaNaClSiH2SO4HCIO4用“或“

9、填空:n 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:abdFfRhJjk1mn1 1 1 W|p| 1 1 1(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:兀素oP电离能/I1717759（kJ mo1）I 21 5091 561I33 2482 957(4)0、P两元素的部分电离能数据列于下表:比较两元素的12、13可知，气态02+再失去一个电子比气态 P2+再失去一个电子难。对此,你的解释是(5)已知稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，第三周期高的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是 (填图中的序号)。8种元素按单质熔点由

10、低到(填元素(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是符号)。解析：I .(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于兀素周期表中第三周期I A族。S元素基态原子的核外电子排布式为no co A1s 2s 2p 3s 3p ,其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22 p63s23 p2 或Ne3s23p2。(2) 同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但S、P、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4,其中3p轨

11、道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2-和Na +的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22 p6,离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2-的离子半径大于 Na +。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCI。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于 S元素，则HCIO4的酸性强于H2SO4。Il(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的 轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。0元素为Mn ,其基态原子的电子排布式为1s22

12、s22p63s23p63d54s2, Mn2+的基态离子 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，当其再失去一个电子时比较困难，而 P元素为Fe, Fe2+的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23pWd其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，形成相对比较稳定的结构，故其再失去一个电 子比较容易。第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝 形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩气为气体，根据已知可知8种元素单质中熔点最低的为氩气，则氯 气次之，

13、故序号2代表氯气，其电负性最大。由图可知，该元素的电离能14远大于13,故为第川A族元素，周期表中所列的第川A族元素i属于第三周期，应为Al 。答案：1.(1)三 I A 2 1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)< > < <(子)的形式释放能量n .(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(4)Mn"的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5) 2(6) Al11. (2019 门高三模拟)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且 都小于20O其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1

14、，B和D也属同一族，它们原子最外层的P能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1) A 是(2) 由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用途:(3) 写出C元素基态原子的电子排布式:(4) 用电子排布图表示 D元素原子的价电子排布:(5)元素B与D的电负性大小关系是BD, C与E的第一电离能的大小关系是解析：A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于 20, A、E同主族且最外层电子排布式为ns1,故A、E为第I A族，而A为非金属元素，则A为H ; B、D同主族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍

15、，故其最外层电子排布式为ns2np4,为第W A族 元素，B核电荷数小于 D，则B为0, D为S, E为K; C原子最外层电子数为 S原子最外B(0)的电负性大于层电子数的一半，则 C为Al。同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故D(S); E(K)的第一电离能小于 Na , Na的第一电离能小于 C(Al)，故第一电离能 AI>K o答案：(1)H O Al S K(写元素名称也可)KAl(SO 4)2 T2H2O 做净水剂(答案合理即可)2 2 6 2 1 2 1(3) 1s 2s 2p 3s 3p (或Ne3s 3p )(5)>>12. (2019石家庄质检)化学作为一门

16、基础自然科学，在材料科学、生命科学、 等诸多领域发挥着重要作用。能源科学(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中g的Cu以罕见的Cu3*形式存在。，基态Cu3+的核外电子排布式为Cu在元素周期表中的位置为(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为 (填序号)。A. V2O5B. CrO2C. PbOD. ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为解析：(1)Cu原子核外有29个电子，基态 Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu元素在周期表中处于第四周期I B族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3 +,故基态Cu3 +的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d 8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，