佛山市2021年化学中考试卷及答案

1、佛山市2021年化学中考试卷及答案一、选择题(培优题较难)1 .小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆倒、生石灰一盐类 煤、石油、天然气一化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶 燃着的木条区别氮气和二氧化碳C概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用一去油污 石墨优良的导电性一作电极A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮 气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确

2、， 错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧 的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误：D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石 墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。2 .下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是()A. Na2cOs、NH1NO3、Ca (OH) 3B. Fe2 (SO.) 3、Na2sCh、Mg (N03) 2C. AlCb、Ba (N03) 2、CaCl2D. Na03、AgN03s BaCl：【答案】C【解析】A、Ca (OH)二和Na03能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存：NH.NO Ca (OH) 2 会生 成氨气和水

3、，不能大量共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe二(SO,) 3溶于水呈 黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgN03. BaCl,反应 生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na03、BaCL能生成碳酸钢白色沉淀，不共存。故 选C.点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钢、氯化银、硫酸钢、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化 铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色：含铜离子 时溶液为蓝色。3.将铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g,再向 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为()A. 12gB.

4、 14.25gC. 17.25gD. 27g【答案】D【解析】【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化 钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。【详解】铝和镁组成的混合物10g加入到200g稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液209g,则生成氢气的质量为 200g+l 0g-209g=lg设参加反应的铝的质量为x,生成氢气的质量为yA1 -H,Al 2 -273x V27 = 3x yx=9yMg H224210g-x Ig-y24 _ 210g-x Ig-y12v-x=2J2由 x=9y 和 12y-x=2 得，y=-g

5、, x=6g2724生成氢氧化铝的质量为6g + ：al7.3g,生成氢氧化镁的质量为(10g-6g)+右飞9.7g, 7858最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g故选D。4.某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶 液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A. 2.4WmW6.5B. 2.4m6.5C. 1.8WmW6.5D. 1.8m7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液D. NaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的OH也能与酸反应【答案】D【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg

6、Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属的位 置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换 出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从 硫酸铜溶液中置换出来：B.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个 条件就能到达灭火的目的：C.碱溶液的pH7,如测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱 性溶液，但不一定是碱的溶液；D.溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同 样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中0H能与酸反应，因此KOH溶液中的0H也能与酸 反应，选D点睛：1、溶液的性质

7、决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个 意义9.把8. 9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0. 4g4，在上述反应 后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A. 23. 4gB. 29. 25gC. 30. 5gD. 26. 25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯 化钠中的氯离子。【详解】由 Mg + 2HCI= MgCh + Hz , Zn + 2HCI= ZnCl2

8、+ H2 t 可知,2cl。也个,设氯离子质量为X,2。出个,71 2 x 0.4g71 _ 2x 0.4gx= 14.2g ,=23.4g故选A。14.2g充分反应后生成NaCI的质量为35.5 10/ x1UU/o58.5【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性 和准确性。10.某同学进行了搬烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃A.步骤I可证明煨烧石灰石的产物中有二氧化碳b.步骤n、ni可证明搬烧石灰石的产物中有氧化钙C.白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D.白色固体M中钙元素的质量等于煨烧前石灰石中钙元素的质量【答案

9、】B【解析】A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煨烧石灰石的产物 中有二氧化碳：B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚 微试液变红色：C、由于石灰石中含有杂质，白色固体弘中含有氢氧化钙和杂质，可能含有 碳酸钙；D、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体X中钙 元素的质量小于搬烧前石灰石中钙元素的质量.故选B.点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。反应前后元 素的种类质量不变。11.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变，则生

10、成二氧化碳的质量是（）A. 8.8gB. 12gC. 15.7gD. 20g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。若将化学式CaCCh变形转换为40g X 50%Ca0 , C02 |I|m（c2）= m（混合物）-rn（CaO） = 40g - -= 40g - 28g = 12g，J_x 100%56故选B。12 .下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）痛加盐酸质里A箱加水的质B产生一酒0徜加石灰水的质里 C窃一时商A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D

11、.加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与 盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气 体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象， 符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故 B错误；C、石灰水与氢氧化钠

12、溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成， 观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间 的延长而消失，故错误。故选A。点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便 能够灵活应用。13 .分离CaCl2, KC1的固体混合物，可选用的一组试剂是A.水、硝酸银、盐酸B.水、碳酸钠、盐酸C.水、碳酸钾、硫酸D.水、碳酸钾、盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离 出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离

13、出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引 入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误： C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错 误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易 溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正 确。故选D。14 .已知：2KMnO4 K,MnOi+MrA+O4 .卜列图象表示一定质量的KMnOi受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）MnCh质量分数/%C.【答案】A【解析】A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气

14、体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于镒酸钾和二氧化锌的质量和，不再变：B 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而 变化，图像应该是一条平线；二氧化锌是生成物，开始高锌酸钾分解前，二氧化镒的含量 为零，反应中二氧化镒逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生 成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确15 .如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢 通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气

15、体X完全反应。得到以下实验结 果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g , B管中出现红色粉末。C管中收集到的 无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是（）注射器）.二5）管气体Xc管冰和食盐D（注射器）A. B管中发生的反应为置换反应B.气体X是氨气网电）C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反 应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量

16、为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元素原子个数比为：2笑:当忠=上2,所141以气体不是氨气，错误；C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,所以生成水的质量为： 0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为22.;2.=20：1,错 误;D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素

17、和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克, 气体中氮元素质量为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:l,正 确。故选D。【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素 的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算 出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。16.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是:ABCDA. 一定量Ba （NO3）：溶液中滴加稀HCChB. 一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液C.

18、一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3D.质量相同的KCIO3中加入催化剂（MnO?）与不加入催化剂加热制取【答案】C【解析】A.一定量Ba （NO3）：溶液中滴加稀H,SO”生成硫酸物沉淀，硝酸钢反应完后 硫酸钢的质量不再增加；B.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：溶液的 pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。一定量稀盐酸中滴加 NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变成碱性，溶液的pH增大，组后溶液的pH大于7； C.一定 量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3,开始时硝酸钾的质量分数大于零，加入硝酸钾固体 时，溶质的质量分数逐渐增大，饱和后，溶质的质量分

19、数不变，故图像错误：D.质量相同 的KCIO3中加入催化剂（MnO。与不加入催化剂加热制取O2,二氧化镒在氯酸钾分解的 反应中作用是加快反应速率，所以有催化剂时，反应速率比没有催化剂时反应速率快，但 是催化剂不改变生成物的质量，所以，最终生成氧气的质量相同。选C17.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是:物质（括号内为杂质）操作方法ACO2(HCI)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CC02 (CO)通入氧气后，点燃DNaCl 溶液(NazCCh)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止A. AB BC. CD D【答案】B【解析】试题

20、分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的 杂质。A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误：B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸 锌，正确；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误；D中稀硫酸与碳酸钠反 应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。故选B。考点：除杂质18.下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）表示向一定量大理石中滴加稀盐酸,表示加热一定量碳核（NH4HCO3）,产生二氧化碳的质量变化试管中固体的质量变化O成体后g 生气的量C0反应时间表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系表示向相同浓度和体枳的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生

21、氢气的质量关系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸 钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢钱受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成 物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的 是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉， 镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一 样多。选B点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋 势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量 19.著名化学家傅鹰说“化学给人

22、以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法 正确的是（）A.阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”D.波义耳发现了质量守恒定律【答案】A【解析】A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽 德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成 的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目 的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合

23、生成新 的分子.B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量 实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C.我国著名实业家侯德榜成 功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏 制碱法）。D.波义尔用敞II容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反 此，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是 在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反 应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。选A 点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献20.用足

24、量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是A. FeOB. Fez。?与 FesCU 的混合物C. FeO 与 Fe3CU 的混合物D. Fe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为xCO?十Ca（OH）, =CaCO344100x12.5g44 _ 100x 12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为5.5g

25、x3xl00%=2g：则铁原子与氧原子的个数比为448.0g-2g.2|=6：7当FeO与Fe?O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比56166:7,故选C。二、实验题（培优题较难）21.为研究氢氧化钢的化学性质，进行如下探索实验:头险1 再利化专贝与稀硫酸白色沉淀Ai寸泸实险2：氢氧化钢与碳酸钠：i实蛉3：氢氧化钢与氯化镁工工.、忐 适量氯化钢溶组）I无色溶淹a 尢色移/pHl（1）以上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是实验；（2）写出实验3所发生的化学反应方程式：（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了 如图所示流程，只需要再补充一个

26、实验即可以确定废液的成分，具体实验操作是。【答案】2 Ba（OH）2 + MgCl2 = Mg（OH）, ； +BaCl,取a,滴加含SO：的物质（答案 合理均可）【解析】【分析】（1）氢氧化钢溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性；（2）写出实验3所发生是氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钏；（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了 如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钢 离子。【详解】（1）氢氧化钢溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性，氢 氧化钢和碳酸钠反应

27、后还存在氢氧根离子，上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是 实验2；（2）写出实验3所发生是氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化根，化学反应方程 式：Ba（OH）, + MgCh = Mg（OH）2 J +BaCL ；（3）实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了 如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钢 离子，具体实验操作是：取无色溶液a,滴加含SO；的溶液（答案合理均可）。22.某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反 应。反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家闱绕上述问题开展了下列

28、探究活动，请你共同 参与完成：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 O（2）反应后溶液中的溶质是什么物质呢？（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠猜想三：是。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量溶液于试管 中，滴加过量稀盐酸猜想二不正确步骤二：取少量溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀猜想一不正确、猜想三正确（反思交流）步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为 0【答案】Na2cO3 + Ca（OH）2=CaCO3j+2NaOH氢氧化钠和氢氧化钙 无明显变化 碳酸钠C02【解析】试题分析：(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠

29、溶液反应的化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3xH-2NaOH(2)探究反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能含有(即有可能其中一种 反应物过量)，猜想一：只有氢氧化钠，说明两种反应物恰好完全反应，猜想二：是氢氧 化钠和碳酸钠，是反应物碳酸钠溶液过量，故猜想三有可能是氢氧化钙溶液，所以是：氢 氧化钠和氢氧化钙【实验探究】实验步骤一，滴加过量稀盐酸，得到猜想二不正确，说明没有碳酸钠，所以实验现象是无 明显变化；步骤二：得到结论是猜想三正确，并且有白色沉淀这个现象出现，说明加入的 物质能与氢氧化钙反应切出现白色沉淀，故是滴入碳酸钠溶液【反思交流】因为二氧化碳能使澄清石

30、灰水变浑浊，所以要证明氢氧化钙的存在，还可通 入二氧化碳考点：氢氧化钙与碳酸钠的化学性质23.如图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图.(1)装置图中仪器a的名称为。(2)用氯酸钾和二氧化锌混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式:(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为,如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入(填b或c),用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是O(4)排水法收集与排空气法收集CCh的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)比较项目排水法向上排空气法收集方法可行性分析因为C02气体生成和从水面逸出的速 率远大于其溶解和与水反应的速率， 所以可用排水法收集。因

31、为,所 以可用向上排空气法收 集。收集过程分析用排水法收集C02,集满现象是： “验满”分析：因气体无 色，故集满与否较难确 定.即便用燃着木条移近容器11火焰熄灭，也 难以证明空气完全排尽向收集到C02的集气瓶 内倒入等体积适量澄清 石灰水，并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短先浑浊后变澄清所需时 间较长由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与 稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNCh （浓）= Cu （ N03 ） 2+2NO2个+2出0。反应生成的NO?是红棕色、

32、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回检杳装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好。打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝 酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是【答案】水槽 2KCIC）3= 2KCI + 3O2个 CaCC）3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个 b 可控制反应 的速率、剧烈程度二氧化碳的密度比空气大集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等） 干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）用排

33、水法收集的二氧化碳更纯 净，现象更明显 干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止 除去二氧化 氮气体，防止污染环境【解析】试题分析：（1）装置图中仪器a的名称为水槽；（2）用氯酸钾和二氧化镒混合共热制取（3）实验室利用B装置制取二氧化氧气，反应的化学方程式为2KCIO3 =_2KCl + 3O2t， 碳的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个，利用G装置收集二氧化碳，因为二氧化 碳的密度比空气的大，气体要长近短出，故气体应从b端通入，用C装置代替B装置作为 发生装置，其主要优点是控制反应的速率、剧烈程度；（4）向上排空气法收集的原因是密 度比空气大，用排水法收

34、集C02,集满现象是集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）；与 排空气法相比，排水法的优点是用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显；（5） 检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面 低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升），则表明该装置的气密性良好。打开弹簧 夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接 触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：干燥管内出现红棕色气体， 干燥管内液面下降，反应停止；上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其 目的是除去二氧化氮气体，防止污染环境。考点：气体的制取和净化 24

35、.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2c2。42比0）无色，熔点为101C,易溶于 水，受热脱水、升华，170C以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2c204+Ca（OH） 2=CaC2O4 I +2H2Oo请回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置B的主要 作用是 O装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 O（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A-B- （） - （）欲

36、证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其第一次现象是:装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，反应方程式是：O【答案】冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验 二氧化碳F D G澄清石灰水不变浑浊Fe2O3+3CO=: 2Fe+3CO2【解析】【分析】在相关气体的检验中应该注意排除原有气体对后续气体检验的干扰【详解】（1）由题目所给资料得知：草酸晶体（H2c2。42比0）无色，熔点为101C,易溶于水， 受热脱水、升华；并且草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2c2CU+Ca （OH） 2 =CaC2O4 I +2H20o因为检验二氧化碳需要用澄清石灰水

37、，现象石灰水变浑浊；如果气体中含 有草酸气体，草酸气体会和氢氧化钙反应生成沉淀，干扰了二氧化碳的鉴定，因此需要将 气体中的草酸蒸气通过冰水冷凝，防止草酸蒸气干扰二氧化碳的鉴定。答案：冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳的检验：二氧 化碳（2）要证明草酸晶体分解的产物中有CO,需要将一氧化碳气体通过氧化铁将一氧化碳气 体转化为二氧化碳气体，然后将二氧化碳气体通过澄清石灰水来检验，所以在一氧化碳进 入氧化铁装置之前要先将混合气中的二氧化碳通过浓氢氧化钠溶液除去，并通过澄清石灰 水检验二氧化碳是否吸收干净，以防止混合气中的二氧化碳气体对一氧化碳气体检验的干 扰。然后通过浓硫酸

38、将气体进行干燥后，进入氧化铁装置反应，由于尾气中含有有毒气体 一氧化碳，所以应该将尾气进行收集处理。因此正确顺序为：混合气除去二氧化碳、检验二氧化碳已吸收干净（装置D中第一次现象 不变浑浊）、干燥气体、通过氧化铁反应装置、检验二氧化碳气体产生、尾气收集处理。 答案：F、D、G答案：澄清石灰水不变浑浊装置I中盛行的氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳气体，固体颜色由红色 高温变为黑色，反应方程式为：Fe2O3+3CO:- 2Fe+3CO2高温答案：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO225 .化学是一门以实验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:（1）A图所示的实验中，玻璃棒的

39、作用。（2）B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ;烧杯中热水的作用。（答出一点即可）用图C所示的装置探究酸碱中和反应。加入酚酬的作用是；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是。从微观角度分析，中和反应的实质是 称量氯化钠质量完毕放回祛码时，发现有一个祛码缺了一角，若其他操作步骤正确，则 所配溶液的溶质质量分数（选“偏大”“偏小”或“不变”某兴趣小组拟用下图所列装置做验证炼铁原理的实验。要求:与FesCU反应的CO需纯净干燥；除去尾气中的CO：检测出所用磁铁矿的纯度 （假设磁铁矿石中不含其他与CO反应的成分）装置乙的作用是，装置丙的作用是从环保的角度分析，该实验装

40、置的缺陷是。实验前磁铁矿石粉末为2.9g,实验后测得乙、丙质量分别增加1.76g和0.5g,则磁铁矿石 中四氧化三铁的质量分数为。【答案】搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅氧气（或空气）提供热量（或隔绝氧气） 判断反应的发生和停止（或判断反应的发生也可：或指示反应进行的程度）防止稀盐酸过 量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应 H+ + OH-=H?O或酸中的氢离子与碱中的氢氧根离 子反应生成水偏小证明并吸收反应生成C02除去混在CO中的CO?缺少尾气处理装 置80%【解析】【分析】【详解】（1）在蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（2） B实验中，铜片上的白磷和热

41、水的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧 而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要氧气；铜片上的白磷与红磷均与氧 气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到着 火点；烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，没有明显现象发生，实验前先在氢氧化钠溶 液中加入酚酬试液，溶液变红色，逐滴滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变成无色时，说明中 和反应恰好完成，加入酚猷的作用是判断反应的发生和停止；逐滴滴加稀盐酸的目的是防 止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应：从微观角度分析，中和反应的实质是氢离 子结合氢氧根离子生成水分子；（4）由于左盘药品的质量等于右盘祛码的质量加上游码的质量，所以一个祛码缺损了一个 小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；（5）要得到纯净干燥的一氧化碳，首先要通过澄清石灰水除去一氧化碳中的二氧化碳，然 后通过浓硫酸除去一氧化碳中的水分，因此装置连接顺序应是甲、丙、丁、戊、乙。装置乙和丙中都盛有澄清石灰水，但乙和丙装置的不同点在于C和E, E导管可以连