小题分点集训7水溶液中的离子平衡_最新修正版

1、最新修正版小题分点集训(七)水溶液中的离子平(建议用时：25分钟)(对应学生用书第165页)1.下列说法不正确的是()A.已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的 Ka= 4.9X 10-10,碳酸的 Ka1 = 4.4X 10-7、Ka2= 4.7X 10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡 产生a的代数式表示 NH3H2O的电离常数Kb =B . 25 C时，将a mol L -1氨水与0.01 mol L-1盐酸等体积混合，反应完全 时溶液中c(NH4 )= c(Cl -)，用含10-9a-0.01pHC .某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀

2、释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。n为醋酸 稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：av bD.向0.10 mol L-1 NaHSO4溶液中通入 NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na J >c(SO4-) >c(NH 4)D 由Ka值可知酸性：H2CO3>HCN >HCO3，将氢氰酸加入到碳酸钠溶 液中不可能生成 CO2气体，A正确；25 C时，将a mol L-1氨水与0.01 mol L - 11盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4)= c(Cl-)= 0.01 mol L -1x2，由电1荷守恒可知 c(H +)

3、= c(OH -)= 10-7 mol L-1, c(NH3 H2O) = (a-0.01)x? mol L1cNH廿 cOH 0.01x 2X 10-710-9-1，贝U NH3 H2O 的电离常数 Kb = 2Q1 =，BcNH3 H2。a-0.01 X 殳 a-O.。1正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡,pH变化较慢，曲线n为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(H +)较大,对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHS04溶液中通入NH3至溶液pH = 7,不影响Na+和S02的浓度，所以c(Na+) = c(SO2)，D错误。2.室温下，向100

4、 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol LNaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正 确的是(pH1412=-1(10,5)：urS'64-一一" 】02®0300n = 2 且起始时 c(H nA) = 0.1 mol L1b 点时：c(Na+)>c(HA )>c(H +)>c(OH )>c(A2)C.bc段，反应的离子方程式为 HA + OH =A2 + H2OD.c d段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时达到第一个计量

5、点，故 n(H2A) = 0.1 mol L x 0.1 L = 0.01 mol，起始时,Q Q A mclc(H2A)= .01 L = 0.1 mol L 1, A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA -的电离程度大于水解程度，c(Na+) >c(HA -)>c(H +)>c(A2-)>c(OH -), B项错误；ab段发生反应H2A + NaOH=NaHA + H2O,bc段发生反应NaHA+ NaOH=Na2A + H2O, C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH-)增大，抑

6、制A2的水解，D项正确。3. (2019昆明模拟)已知：PKa= lg Ka。25 C时，几种弱酸的pKa值如下 表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.74pKai= 1.90pKa2= 7.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成 SO2B . 25 C 时，pH = 8 的甲酸钠溶液中，c（HCOOH） = 9.9X 10-7 mol L-1C. 25 C时，某乙酸溶液pH = a,则等浓度的甲酸溶液pH = a- 1D. 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B 根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO

7、3>HCOOH >CH3COOH >HS03。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存 在质子守恒，c(OH -)= c(H +) + c(HCOOH),因为溶液的pH = 8,所以c(OH -)=10-6 mol L-1, c(H +) = 10-8 mol L-所以 c(HCOOH) = 9.9X 10-7 mol L -1,B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡， 假设甲酸溶液的pH = b，10-ax 10-a10- bx 10-bc= 10-4.74, c= 10-

8、3.74，计算 b = a-0.5, C 错误；因为甲c酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强， 所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离 子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,D错误。4. (2019 肇庆模拟)25 C 时，H2CO3 的 Ka1 = 4.2X 10-7，Ka2= 5.6X 10-11。室温下向10 mL 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1 HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随pH降低而变化的图像（CO2因有逸出未画出）。下列说法错误的是（）A. A点溶液的pH<11B . B 点溶液：c

9、(Na+)= c(HCO 3) + c(CO2-) + c(H 2CO3)Na2CO3 与C. ATB的过程中，离子反应方程式为 CO3- + H + =HCO3D .分步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用中和滴定法可测定NaHCO 3混合物的组成cCO3- c h +c HCO3-B A 点 c(HCO 3) = c(CO3-), Ka2= 5.6X 10-",贝U c(H +)=5.6X 10-11 mol L -1,所以 pH<11 ,A 正确；室温下向 10 mL 0.1 mol L -1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1 HCl溶液，B点溶液中钠离子的物质的

10、量浓度是含碳粒子的浓度的 2倍，即 c(Na+) = 2c(HCO3) + 2c(CO3-) + 2c(H2CO3), B 错误;ATB的过程中，CO2-的物质的量逐渐减小，HCO 3的物质的量逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为 CO3- + H + =HCO3, C正确；Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞溶液作指示剂，滴定产物是氯化钠、碳酸氢钠，用甲基橙溶液作 指示剂滴定时，碳酸氢钠溶液与盐酸反应产物是氯化钠、水、二氧化碳，所以分 步加入酚酞溶液和甲基橙溶液，用滴定法可测定Na2CO3溶液与NaHCO 3溶液混合物组成，D正确。5. 常温下，将pH均为3,体积均为Vo的HA溶液和HB溶

11、液，分别加水稀释至体积V, pH随lgV0的变化如图所示。下列说法中正确的是 （）A .稀释相同倍数时:B .水的电离程度：b = c> aC.溶液中离子总物质的量：b> c> aD.溶液中离子总浓度：a> b > c答案B6. (2019 广州模拟)25 C时，在20 mL 0.1 mol L 1 一元弱酸HA溶液中滴c A加0.1 mol L 1 NaOH溶液，溶液中lg 矿与pH关系如图所示。下列说法正c HA确的是()A. A 点对应溶液中：c(Na+)>c(A )>c(H + )>c(OH )B . 25 C时，HA酸的电离常数为1.0

12、X 105.3C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL定增大c AD.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一c HA c OHB A点对应溶液呈酸性，B卩c(H +)>c(OH -),溶液中电荷关系为c(Na+)+ c(H +) = c(A-) + c(OH -),所以离子浓度关系为 c(A-)>c(Na+)>c(H + )>c(OHc A )，A 错误；pH = 5.3 时，lg SHT = 0，即卩 c(A-)= c(HA)，HA 酸的电离常数c A c H +1014 KwKa =c_HA= c(H + 戸 10 pH = 10 5.3，B 正确；由于 Ka= 1

13、0 5.3>石73 =応 =Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaAc A 混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA)，即lg THA>0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL, C错误；A-的水解常数Kh随温度升高c Ac A c H +Ka 1而增大，所以cHA cOH -二cHA c OH - cH +二恳二鬲，随温度升高而减小，D错误。7.(2019 常德二模)已知：常温下，Ksp(CuS) = 1.OX1O36, Ksp(HgS)= 1.6X10 -52; pM = lg c(M2+)。常温下，向 1

14、0.0 mL 0.20 mol L 和 Cu(NO 3)2溶液中逐滴 滴加0.10 mol L 1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如 图所示。下列说法错误的是()VV0= 20.0 mL， m= 18若cCu(NO 3)2 = 0.01 mol L：1，则反应终点可能为 e点C.a、b、d三点中，由水电离的c(H +)和c(OH )的积最大的为b点D.相同条件下，若用等浓度等体积的 Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶 液，则反应终点b向c方向移动C 根据图像可知在 V0时恰好发生反应：Cu2 + + S2 =CuS；，由于Ksp(CuS) = c(Cu

15、2+) c(S2)= 1.0X 10 36，所以 c(Cu2+) = 1.0X 1018 mol L 1,则pM = lg c(Cu2+) = lg 1.0X 10-18= 18，A 正确；温度不变，Ksp不变，则 pM就不变，cCu(NO3)2= 0.01 mol L-时，根据 Cu2 +S2 =CuS ； , Cu2 +物质的量减小，反应消耗的S2"的体积也减小，反应终点可能为 e点，B正确；当到b点时恰好发生反应：Cu2 +S2 =CuS ；，对水的电离平衡影响最小，水的电离程度在b点最小，C错误；若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO 3)2溶液，恰好发生反

16、应时，由于 Ksp(HgS)= 1.6X 10 52,所以c(Hg2+)=1.0X 1026 mol L 1,贝U pM = lg c(Hg2+ )= lg 1.0X 10 26 = 26，m 数值变大,所以反应终点b向c方向移动，D正确。& (2019成都模拟)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS 、ST)的分布分数(平衡时某物种的浓度 占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程 H2S 气体的逸出)。下列说法不正确的是()to啊 HCI)A. X、丫为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Ka1(H2

17、S)的值B 丫点对应溶液中c(Na+)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na +) = 3c(H2S)+ c(HS )+ c(S2)C. X、丫点对应溶液中水的电离程度大小关系为X>YD.已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4溶液至恰好完全反应，所 得溶液呈强酸性。其原因是 Cu2* + HS =CuSj + H*Cc S2 c H +A 当滴加盐酸至X点时，c(HS-) = c(S2 )，所以Ka2= c(Hc HS+)，由X点处的pH,可以计算Ka2(H 2S)，不能计算Kai(H2S)，A错误；向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设 Na2S、NaOH各为

18、1 mol,则n(Na) = 3n(S),溶液中含硫的微粒为 HS"、S2"、H2S, B正确；X点对应溶液中含有等物质的量浓度的 Na2S和NaHS，以及NaCl，溶液水解显碱性，丫点对应溶液中含有等物质的量浓度的 NaHS和H2S，以及NaCI，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离， C正确；NaHS溶液中加入CuSO4溶液,硫化铜难溶于稀酸会发生反应 Cu2+ + HS - =CuS J + H +，溶液显示强酸性，D正确。9.(2019淄博模拟)已知：pOHlg c(OH ")。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示

19、。下列说法正确的是()最新修正版c H +A .溶液加水稀释，c HXO 3先增大后不变B .在NaHXO 3溶液中：cOH + 紀眷3+ +c(Na ) + 2c(H )=c H XO 3C .向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:c(HXO 3)+ 2c(XO3) + 2c(OH)D.实线M表示pOH与Igc HXO 3 ”、八亠才 cxo3-的变化关系Na2XO3溶液加水稀释,水解程度增大，但是溶液中c(HXO3)、c(OH -)c H +均减小,温度不变，Kw不变，因此c(H +)增大，Na2XO3溶液加水稀释，c HXO 3"cOH c H2XO3 cOH X c

20、HXO - x c H2XO3 Kh 一直增大，A 错误；cH + cXO3-二cH + XcXO3- XcHXO-二嘉,c HXO-根据图像当Ig = 0时，溶液的pOH = 4,水解大于电离，溶液显碱性,c XO3-cOH c H2XO3c(Na +) + c(H +)=所以Kg1,即在NaHXO 3溶液中：cH + cXO3-正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒:c(HXO 3)+ 2c(XO3) + c(OH -), C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性,分两步水解：XO3- + H2O=HXO3 + OH -, HXO3 + H2O=H2XO3 + OH-;c HXO -c HXO -水解的第一步程度较大，因此比值较大，当=10 - 4时，溶液c XO2-c XO3-的碱性最强，pOH = 0;第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小,C H2XO3 c HXO-比值较小，当c(HXO 3)/c(XOS-)= 10-9时，溶液的碱性最强，pOH = 0;所以实c H2XO3线M表示p