2019-2020年高一上学期第三次月考化学试题含答案

1、2019-2020年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的原子量:H1N14O16Na23Al27S32K39第一部分选择题（共30分）、单项选择题（每小题1分，共12分。只有一个正确答案）1 .下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是A.Na2O2具有漂白性B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C.Na2O中氧-2价，Na2O2中氧-1价D.均可与H2O、CO2反应2 .下列说法正确的是：A.氯离子的半径比氯原子的大B.氯气和氯离子都有毒C.氯气和氯离子都呈黄绿色D.氯气和氯离子都具有氧化性3 .下列说法中不正确的是A.Na2O2可做呼吸面具的供氧剂B.单质硅是生产光导

2、纤维的基本原料C.目前世界上使用量最大的合金是钢D.明矶可作净水剂4 .下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液B.KOH溶液C盐酸D.水玻璃5 .在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A.2F2+2H2O=4HF+QB.Na2O+H2O=2NaOHC.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD,Cl2+H2O=HCl+HClO6 .在CU2S+4H2SO4（浓）=2CuSQ+Sj+2SOT+4H2O反应中，被氧化的元素是:A.铜B.硫C.铜和硫D.氧和硫7 .下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：C, Cu2+、K+、Cl-、S2-A,H+、Na+、C-、

3、SO2-B.K+、Na+、SO2"C02-DBa2+、K+、CO2、HCO3"j338 .下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2A。2一+H2T8. FeC2溶液跟Cl2反应：2Fe2+C2=2Fe3+2ClC.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2F西D.AlC3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3J9.小苏打的化学式是：A.NazSQ10H2OB.Na2CO310H2OC.NaHCC3D.Na2CO310 .CO2中含有少量HCl,最好用下列哪一种溶液处理：A,氨水B.饱和石灰水C.NaHCO3饱和溶液D.Na2

4、CO3饱和溶液11 .FeCIs、CuC2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：A.加入KSCN容液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu12 .下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氧化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉二、多项选择题(每小题3分，共18分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分。)13 .碱金属的阳离子A.是强还原剂B.只有氧化性C易被氧化D.其火焰都能呈现不同颜色14 .下面有关硅的叙述中，正确的是A

5、.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。15 .在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有关说法中正确的A.先生成沉淀，后沉淀全部溶解B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C.最后得到的沉淀是BaSQD.最后的沉淀为2molBaSOp1molAl(OH)316 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤

6、液中存在的离子有A.Na+B,Al3+C,Cu2+D.AIO2-17 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol/L硝酸钢溶液的不正确说法是：A. 1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NaB. 1升溶液中含有0.2Na个NO3"离子C. 500毫升溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LD. 500毫升溶液中的NON子浓度是0.2mol/L18 .下列关于氯水的叙述不正确的是：A.新制氯水只含C2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后PH将变小第二部分非选择题（共20分）三、填空题（共15分）19. （5

7、分）写出下列反应的离子方程式Na2O2溶于水：实验室制备Al（OH）3：碳酸钢溶于盐酸：除去FeC2溶液中混有的CuC2：Si6溶于烧碱溶液：明矶石 氟水熠烧一漫出一20. （10分）明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：滤液一蒸发|一|结晶过滤一钾篦混合肥料过滤滤液I况淀物f溶解一过滤f水解_过滤f氢氧化铝till氢氧化钠氧化铁空气滤液H根据上述图示，完成下列填空:明矶石焙烧后用稀氨水浸出，需要480mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有，胶头滴管，量筒，烧杯，玻璃棒，碱

8、式滴定管。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤后所得沉淀物的成分是,用氢氧化钠溶解沉淀物时的反应方程式为蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要（）A.塔竭，塔竭钳，玻璃棒B.蒸发皿，玻璃棒C.烧杯，玻璃棒。D.蒸储烧瓶，冷凝管，锥形瓶为测定混合肥料K2SQ、（NH42SQ中钾的含量，完善下列步骤：称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入,产生白色沉淀。、洗涤、干燥。冷却、称量该沉淀质量为ago计算。由以上实验数据计算得&SQ的物质的量为nmol,则该钾氮混合肥中钾的质量分数为（用字母表示）。四、计算题（共5分）21.将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏

9、铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。2012-2013学年度上学期第三次月考化学试题答案、单项选择题（共12小题，每小题1分，共12分。）、多项选择题（共6小题，每小题分，共18分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BABCDCBB题号9101112131415161718答案CCCABDADBCADBDAC三、填空题（共20分）19. （5分） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T（1分） A13+3NH3-H2O=Al（OHyJ+3NH4+（1分） BaCC3+2H+=Ba2+H2O+CQT（1分） Fe+Ci2+=Cu+FF（1分） 2OH+SiQ=SiQ2+H2O（1分）20. （10分）（1） 500mL容量并So（1分，没型号得0分）（2） Al（OH）3、AI2O3和Fe2O3（1分，写名称且正确同样给分）;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1分）；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（1分）。（3） B（1分）（4）足量BaC2溶液（2分足量（过量）”“BaC,l各1分）过滤（1分），78n/mX100%（2分，没用表示不扣分）21. （5分）解：n（Na）=2moln（Al）=2mol（1分）2Na+2H2O