化学反应速率化学平衡图像题精选精练

1、专题：化学反响速率化学平衡图像题精选精练(64题)A组根底训练型1 右图中的曲线是在其他条件一定时反响： 应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有 示未到达平衡状态，且A A 或 E B C2 有如下的可逆反响： 合在密闭容器中，加压到v正v逆的点是C B D DX (g) + 2Y(g) 2Z (g)2NO (g) + 02(g) r 2NO2 (g)(正反A、B、C、D、E五点，其中表3X 1O7Pa,到达平衡后，平衡状态时反响物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 1OO CBC 3OO CD3. 在一定条件下，200 C不能确定将X和Y两种物质按不同

2、的比例放入密闭容器中反响， nx/ny的关系如图所平衡后测得X , Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比 示，那么X , Y的反响方程式可表示为A 2X + Y-°3Z BC X + 3Y=ZD4. 在 A (g) + B (g)= 的关系如下图，假设反响分别在正反响是放热反响的图为现将X和Y以1 : 2的体积比混转化率3X + 2Y3X + 丫二C (g) + D (g)的反响体系中，C的百分含量和时间 4OOC和1OOC下进行，所得曲线分别为Q与P,那么2ZZABCD5.可逆反响 aX (g) + bY ( g) r 一 cZ ( g)在一定温度下的一密闭容 器内到达平衡后，t

3、o时改变某一外界条件，化学反响速率(v)时间(t)图象如右图。那么以下说法中正确的选项是A 假设a+ b = c,贝U to时只能是增大了容器的压强B 假设a+ b = c,贝U to时只能是参加了催化剂C 假设a+ b工c,贝U to时只能是增大了容器的压强D 假设a+ b工c,贝U to时只能是参加了催化剂6 .现有可逆反响 A (g) + 2B(g)r nC(g)(正反响放热)，在相同温度、 不同压强时，A的转化率跟反响时间(t)的关系如右图所示，其中结论正确的 是A pi> p2, n > 3 B piv p2, n> 3C p1 v p2, n v 3 D p1 &

4、gt; p2, n= 37 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反响：NO (g) + CO (g)= 0.5N2 (g)+ CO2 (g)； H = 373.2 kJ/mol。 右图曲线a表示该反响过程中，NO的转化率与反响时间的关系。假设改 变起始条件，使反响过程按照曲线b进行，可采取的措施是A加催化剂B 向密闭容器中参加氩气C降低温度&以下图表示反响D增大反响物中NO的浓度A (气)+ B (气)宁二nC (气)(正反响放热)在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。F列有关表达正确的选项是A假设其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示

5、无催化剂C 假设n = 2，其它条件相同，a比b的压强大D反响由逆反响开始9.对于如下的反响： mA © + nBpC + qD当其它条件不变，温度分别为Ti和T2时，反响物B的百分含量与反响时间(t)的关系分别 可用图中曲线I和曲线II表示，据此以下判断正确的选项是A Ti> T2B 正反响是吸热反响C T2> T1D 逆反响是吸热反响10.同压、不同温度下的反响：A(g) + B(g)=C(g)A的含量和温度的关系如右图所示，以下结论正确的选项是ATi> T2,正反响吸热BTiv T2,正反响吸热CTi >T2,正反响放热DTiv T2,正反响放热11 .

6、在一定温度不同压强(pi v p2)下，可逆反响 2X(g)有二2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反响混合物中的体积分数()与反响时间(t)的关系有以下12 .今有反响X( g)+ Y( g) 2Z( g)(正反响放热)，右图表示该反 应在ti时到达平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。 那么以下图中 的t2时改变的条件是A升高温度或降低Y的浓度B参加催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度D缩小体积或降低X的浓度13.在一定条件下，可逆反响2X(g)有二2y( g)+ z(g)(正反响放热)，在ti时到达平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平

7、衡，以下图中能表示这一变化情况的是% h h h2HI (g)AB14.在一定温度下发生反响：I2 (g) + H2 ( g)随时间变化如图曲线(II)所示。假设改变反响条件，在甲条件下； H v 0并达平衡。HI的体积分数 V( HI) V (HI)的变化如曲线(I)所示。在乙条件下V ( HI)的变化如曲线(III )所示。那么甲条件、乙条件分别是恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反响容器体积恒温条件下，扩大反响容器体积恒温恒容条件下，参加适当的催化剂A ， B ， C， D ，15.密闭容器中，有反响：A2+ B=2AB，产物AB的生成情况如下图, 时的情况，c为3

8、00C时从时间t3开始向容器中加压的情况，以下表达正确的选项是a 为 500 C, b 为 300 CA A 2、B2、AB均为气体，正反响放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，16. TC时，A气体与B气体反响生成 C气体。 变化如图I所示，假设保持其他条件不变，温度分别为正反响吸热正反响放热正反响吸热反响过程中 A、B、C浓度T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图n所示，那么以下结论正确的选项是A 在ti + 10 min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向移动B

9、ti+ 10 min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反响方向移动C TC时，在相同容器中，假设由 0.3mol L 1 A 0.1 mol L1 B和0.4 mol L 1 C反响，到达平衡后, C的浓度仍为 0.4 mol L1D 其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且 A的转化率 增大17.对到达平衡状态的可逆反响 X + 丫于=Z + W,在其他条件不变的 情况下，增大压强，反响速率变化图象如右图所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、

10、Y均为气体，Z、W中有一种为气体18. 可逆反响 aA + bB宁二cC中，物质的含量 A%和C%随温度的变化 曲线如下图，以下说法正确的选项是A 该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡B该反响在T2温度时到达过化学平衡C该反响的逆反响是放热反响D升高温度，平衡会向正反响方向移动19. 右图表示反响 N2g + 3H2g2NH3g ; H = - 92.2kJ/mol。 在某段时间tot6中反响速率与反响过程的曲线图，那么氨的百分含量最高的 段时间是A to t1B t2 t3C t3 t4D t5t620. 如下图，反响 2SO2 g+ 02 g F 2SO3 g; H v 0, 在不同温度

11、、不同压强P1> P2下到达平衡时，混合气中SO3的体积0 SO3 随温度变化的曲线应为时IMA%C%ABCD21.可逆反响aA (g)+ bB ( g)右土cC ( g)+ dD (g); H同时符合以下两图中各曲线的规律的Aa+ b> c+ dT1 v T 2 H v 0Ba+ b> c+ dT1 v T2 H > 0Ca+ bv c+ dT1 > T2 H v 0Da+ b> c+ dT1 > T 2 H > 01022在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响:2NO2(g)斗=2N0(g) + 02(g); H > 0,到达平衡。当改

12、变其中一个条件X ,Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO 2的转化率C 当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量23.定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气 体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：以下描述正确的选项是A 反响开始到10s ,用Z表示的反响速率为0.158mol/(L s)B反响开始时10s, X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 反响开始时10s, Y的转化率为79.0%D 反响的化学方程式为：X(g) + Y(g)有=Z(g)24.右图是温度和

13、压强对X + 丫2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是A上述可逆反响的正反响为放热反响B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态10 kPaD 上述反响的逆反响的 H > 025.以下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物A N2(g)+ 02(g)2N0 (g)(正反响吸热)B 2SO3 (g) r 1 2SO2 (g) + 02( g)(正反响吸热)C N2(g)+ 3H2 (g 2NH 3 (g)(正反响放热)D 4NH3 (g) + 302 (g

14、) r 2N2 (g) + 6H?0 ( g)(正反响放热)八、/26.在容积一定的密闭容器中发生可逆反响A ( g) + 2B H > 0;平衡移动关系如下图。以下说法正确的选项是A P1V P2,纵坐标指A的质量分数B P1> P2,纵坐标指C的质量分数C P1V P2,纵坐标指 A的转化率D P1V P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量27.对于反响A (s) + 2B (g)= 3C (g)(正反响吸热)，平衡混和物中 C 侵的百分含量C%与外界条件x、y的关系如以下图所示,Ax表示温度，y表示压强，且y1> y2> y3Bx表示压强，y表示温度，且y3>

15、 y2> y1Cx表示温度，y表示压强，且y3> y2> y1Dx表示压强，y表示温度，且y1 > y2> y328在某恒温的容器中，可逆反响A(g) + B(g)的关系曲线，以下说法正确的选项是A 温度：Ti> T2C该正反响是吸热反响29.在以下反响中： 合勒沙特列原理的曲线是B 压强 p1 > p2D x的值是1A2 g + B2 g r2AB g正反响放热当其到达平衡时，在以下图的曲线中， 符压强A B30 .对气体反响： mA + n B宁士eC温度T、 系图，以下结论正确的选项是压强P、时间t与生成物的体积百分数C%的关A正反响是放热反响B

16、 正反响是吸热反响31 在某容积一定的密闭容器中，有以下的可逆反响:所示的反响曲线，试判断对图n的说法中正确的选项是 温度，B m+ nv e D m + n > eP表示压强，C%表示C的体积分数y轴表示B的转化率y轴表示B的体积分数y轴表示混合气体的密度y轴表示混合气体的平均 mol质量P3> P4,P3 v P4,P3 v P4,P3> P4,CD32.反响过程中 A g、B g、C g物质的量变化如下图，根据图中所 示判断以下说法正确的选项是1015 min可能是参加了正催化剂1015 min可能是降低了温度20 min时可能是缩小了容器体积20 min时可能是增加了

17、 B的量2A g + B g wBCD33.用来表示可逆反响: 是以下图中的34.对于可逆反响:xCg正反响放热有图IT表示:TiRA (g) + B (gT丹rip；0 ti t3 t.-2C g正反响放热的正确图象A2g+ 3B2g2AB 3g正反响放热，以下图象中正确的选项是(g)+ B (g)35.以下图象能正确地表达可逆反响3AD2C (g) ( H v 0=的是lOOTJ/1兀PC各种生成物在平衡体TC軌HI) (3) 900K时，容器中存在的组分有 39. 将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下 反响3A + B 2C,在反响过程中 C的物质的量分数随温

18、度变化如图 所示： T。对应的反响速率 V正和V逆的关系是 (用含“ “V =表示，下同)； 此反响的正反响为 热反响； X、Y两点A物质正反响速率的大小关系是 ;(4) 温度T VT0时，C%逐渐增大的原因是 ;(5) 假设Y点的C的物质的量分数为25%，那么参加反响的 A的物质的量为 ;假设Y点时所耗时间为2min，那么B物质的反响速率为 。40. 将1mol I 2 (g)和2mol H 2 ( g)置于某2L密闭容器中，在一定温 度下发生反响：I2 (g) + H2 (g) r 2HI (g); AHV 0,并到达平衡。 HI 的体积分数(HI)随时间变化如图曲线(II)所示：(1)

19、达平衡时，12(g)的物质的量浓度为 mol L：1。(2) 假设改变反响条件，在某条件下(HI)的变化如曲线(I)所示，那么该条件可能是 (填入以下条件的序号) Jm温度压强ABC36.密闭容器中 mA(g) + nB(g) pC(g)，反响到达平衡，经测定增大压强 时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。那么：(1) 增大压强，A的转化率 ，平衡向移动，到达平衡后，混合物中的质量分数 。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。(2 )当降低温度时，C的质量分数增大，那么A的转化率，正反响是 热反响。37 .实验室中配制碘水，往往是将12溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主

20、要是因为发生了反响：l*aq) +：13上述平衡体系中，J的物质的量浓度c(l3：)与温度T的关系如右图所示(曲 线上的任何一点都表示平衡状态)。(1) 通过分析上图，该反响的正反响为 反响(填吸热或 放热),(2) A状态与C状态的化学反响速率比拟为 u(u(填、(3) 在Ti、D状态时，u正 u逆(填、v或=)。38. 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙( Xe )和F2反响，可得到三 系内的分压与反响温度的关系如右图所示 (气体的分压之比等于物质的 量之比)。(1) 420K时，发生反响的化学方程式为：假设反响中消耗imol Xe，那么转移电子 mol。(2) 600800K时，会发生反响

21、：XeF6(g)XeF4(g)+ F2(g)，其反响热 H0 (填或 “ v )，理O恒容条件下，升高温度恒温条件下，缩小反响容器体积恒温、恒容条件下，参加适当催化剂 (3 )假设保持温度不变，在另一相同的恒容条件下，降低温度恒温条件下，扩大反响容器体积那么a、b、c的关系为2L 密闭容器中参加 amol"( g)、bmolH 2( g)和 c mol HI ( g)(a、b、c均大于0)，发生反响达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，(用一个含a、b、c的代数式表示)。41. 右图所示，温度不变下某容器分隔 AB两局部，A容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在 A中充入2molSO

22、2和1molO2，在B中充入2mol SO 3和 1mol N2,在相同条件下发生可逆反响：2SO3 ( g)有=2SO2 (g) + 02 (g)根据要求填写空白：3 2 1(3 12 3111.4 5 611ABIZ3(1 )固定活塞位置在3处不动，到达平衡时，设A中压强为Pa ,B中压强为Pb,那么Pa与Pb的关系是 (填 “V“ = “)；(2) 假设要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处；(3) 假设活塞右移到5处，到达平衡后，B中SO3为x mol , A中SO3为y mol，那么x与y之间的关系 为 (填“、“=、“<=，理由是 。42. 在一个容积固定的反响

23、器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反响：2SO2(g) + 02(g).2SO3(g) ； 3Fe(s) +4H2O(g)有二Fe3O4(g) + 4H2(g)。左侧中参加 SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol;右侧中参加9 mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反响器的温度，使两侧反响都到达平衡，并且隔板恰好处于反响器位置2处。请填写以下空白：(1 )假设x = 1.5,那么左侧反响在起始时向 (填“正反响或“逆反响)方向进行。欲使反应维持向该方向进行，那么x的取值范围是 。(

24、2)假设x = 2,那么左侧反响在起始时向 (填“正反响或“逆反响)方向进行，平衡时混H2T| 1O43 .现有可逆反响：A (g) + B (g):应混合物中的百分含量(C%)和反响时间(3C (g),以下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反甲乙(1) 假设甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，因为；(2) 假设乙图中两条曲线分别表示 200 C和100C时的情况,因为；(3) 假设丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，那么为。44.NO2和N2O4可以相互转化：2NOF - 的混合气体通入一体积为那么曲线表示无催化剂时的情况,那么该可逆反响的正反响是热反响,曲线表示压强

25、较大的情况，因N2O4(正反响为放热反响)。现将一定量 NO2和N2O41L的恒温密闭容器中，反响物浓度随时间变化关系如以下图所示。根据上图，回合气中SO2所占的体积分数为 。欲使起始反响维持向该方向进行，那么x的最大值应小于(2) 前10min内用NO2表示的化学反响速率 v(NO 2)=mol/(L min);反响进行至 25min时,曲线发生变化的原因是 。(3) 假设要到达与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 A .参加催化剂B .缩小容器体积C升高温度D参加一定量的N2O445. 如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温

26、度下发生如下反响4.2mol。试回2SO2(g) + 02(g)有=2SO3(g) ； A H V 0。该反响到达平衡状态时，测得气体的总物质的量为答：(1 )在该平衡状态时 n (SO3)=；SO2SO3(2) 假设起始时参加1.2 mol SO 2、0.6 mol O2和x mol SO 3,到达平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为;(3) 假设反响开始时的v(逆)> v(正),到达上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。那么起始时n(SO3)的取值范围是。46. 如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：(1)

27、 b中气体与水不接触，翻开K，足够长时间后，a中气体体积减小的范围是： V (减小)。(2) 在上述(1)之后，快速推 a中活塞至a中气体全部进入 b中，观察到 的现象是，原因是。(3) 假设固定a中活塞如下图，翻开 K，移走b的密封套，足够长时间后， 观察到的现象是 ，所得溶质的物质的量浓度为(设溶质不扩散到水槽中)。B组能力提升型47. 在容积固定的2L密闭容器中，充入 X、Y和2mol，发生可逆反响：X(g) + 2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反响速率 V正、V逆与时间t的关系如下图。那么Y的平衡浓度的表达式正确的选项是 (式中S指对应区域的面积)A 2 SaobB

28、 1 Saob C 2 Sabdo D 1 Sbod反响纵坐标甲乙A等质量钾、钠 分别与水反响H2质量钠KB相同质量氨，在同一容器中：2NH3 一 N + 3H2氨气的转化率500 °C400 CC体积比1 : 3的N2, H2,在体积可变的恒压容器中，2NH3 N2 + 3H2氨气的浓度活性高 的催化剂活性一般 的催化剂D2mol SO 2 与 1mol O 2,在相同温度下：2SO2 + O2 2SO3SO3物质的量10atm2atm48.可用右侧示意图象表示的是49. 600C时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反响：2SO2 (g) + O2 (g) f 2SO3 (

29、g)； H V 0。反响过程中 SO2、02、SO3物质的量变化如 图，以下说法不正确的选项是A 反响从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B 反响进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反响进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在15 20min ; 25 30min内时反响处于平衡状态50. 在一定温度下，将等量的气体分另U通入起始体积相同的密闭容器I和n中，使其发生反响，to时容器I中到达化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如下图。那么以下有关推断正确的选项是A 该反响的化学方程式为:B 假设两容器中均到达平衡时，两容器的体积 v(I)v

30、v (n)，那么容器n到达平衡所需时间大于toC 假设两容器中均到达平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，那么 Y为固态或液态D 假设达平衡后，对容器n升高温度时其体积增大，说明Z发生的反响为吸热反响51. 在容积不变的密闭容器中存在如下反响：2SO2 ( g) + 02 (g)勺 °2SO3 (g); H = - 196.6kJ mo1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是枷IIIIto时刻增大02的浓度对反响速率的影响 to时刻参加催化剂后对反响速率的影响图I研究的是图II研究的是图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

31、 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低52在容积固定的密闭容器中存在如下反响：A(g) + 3B(g)2C(g); H v 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件 对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图：以下判断一定错误的选项是A 图I研究的是不同催化剂对反响的影响， 用的催化剂效率较高BCD且乙使图n研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高图n研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高 图川研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高改变某一条件对化学平衡的影响,53.某化学科研小组研究在其他条件不变时， 中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)得

32、到如下变化规律(图根据以上规律判断，上列结论正确的选项是A 反响【： H> 0, P2>P1B 反响: H v 0, Ti v T2Z (g)+ 2W (g)Aft J+B汽】=旳气D气以Ep箸阳气C 反响川： H> 0, T2>；或厶 H v 0, T2V TiD 反响"： H v 0, T2> Ti54可逆反响A + 3B千二2C,在反响过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。 (1 )该反响是(吸热，放热) 反响；(2) 温度tv 500 C时，C%逐渐增大的原因是 ;(3) 温度t> 500 t时，C%逐渐减小的原因是 。55. 如

33、下图，当关闭 K时，向A中充入imol X、imol Y，向B中充入2molX、2mol Y，起始时，V (A)= V (B )= aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,两容器中各自发生以下反响：2X (g)+ 2Y (g)(g)+ 2W (g)H v 0,到达平衡(I)时， V ( B )= 0.8aL。请答复：(1) 用中X的转化率a (X)b为(2) A中W和B中W的物质的量比拟：n(W)An(W)B (填大于、小于、等于)；(3) 翻开K，过一段时间重新达平衡(H)时， B的体积为 (用a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。56. 在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉十:(

34、足量)和1g水，加热至1000 C，发生反响：C(g) +:H20(g)二CO(g) + H2(g)。一会儿，钢筒处于如下图状态，A B '活塞位于A处。(1 )在1000 C和1.01 x 105Pa时，钢筒中气体的体积 5.8L (填“大于、“等于或“小于)，其原因是：。(2) 当温度不变时，将活塞向右推进至 B处时，混合气体的相对分子质量 (填“增大、“不变或“减小)，其原因是：。(3) 如果开始时吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H 2O; y mol CO和z mol H 2,控制在1000C和1.01 x 105Pa，会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分于质

35、量变化与(2)中变化刚好相反，那么x、y、z应满足什么条件？原混合气体(H2O为气态)的平均相对分子质量应满足什么条件？R =8314.3Pa L/(mol K)57. 在一个容积固定的反响器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如下图的可逆反响：各物质的起始参加量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以调节反响器的温度，使两侧反响均到达平衡，并且隔板恰好处于反响器的正中位置。请答复以下问题：(1 )假设x等于4.5，那么右侧反响在起始时向哪个方向移动欲使起始反响维持向该方向进行，那么x的最大取值应在什么范围？(2)

36、假设x分别为4.5和5.0时，那么在这两种情况下，当反响到达平衡时，A的物质的量是否相等？58 .玻璃球甲和乙的容积各等于1L，中间用细管连接(如右图所示，细管体积"7 :计算时可不计)，两球内盛Amol的N2O4，当温度高于295K时，N2O4局部分解， 存在平衡：N 2O4 (g) r ±2NO 2 (g)f、f (1) 如果把两只玻璃球同时浸入350K的水中，在到达平衡时，N2O4已有60% J7分解，其体内压强为 1.163 x 105Pa，求Amol N 2O4等于多少克？(2) 假设将甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K水中，测得平衡状态下甲球内压强1.0

37、18X 105Pa，而乙球内NO2与N2O4的体积比为3 : 1，求两球在不同温度下甲球里含NO2多少mol ?59. 如右图所示，翻开两个容器间的活塞 K，使两种气体., . ,.r混合，充分反响，平衡状态时(温度不变) ，A管中汞液面比 B管中汞液面高 7.1cm，(反响开始时高 10cm)，设此温度时 产物为气态，汞蒸气压忽略不计，体系容积为定值。求NO?转化为N2O4的转化率。A、B两局部，气缸的底部通过装有阀hi60. 如右图所示，可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分隔成 门K的细管和一密闭容器 C相连，活塞与气缸的顶部间连有一弹簧，当活塞位于气 缸底部时，弹簧恰好无形变。开始时，B内

38、有一定量的NO, A为真空，C内有同温同压下的 。2, B局部高 =0m , B的容积是C的2倍。此时弹簧对活塞的作用力正好等于活塞的重力，现将 阀门翻开，并将装置倒置，当到达新平衡时，B局部高为h2，整个过程恒温。(1 )写出装置中发生的化学反响方程式。(2)分析h2的大小。1 1 n r r 1 A亠-亠u -61. 物质的量各为 imol的A、B两物质反响方程式为 A( g) + B( g)2AB (g) - Q。假设该反响不完全， 且两种物质的转化率随温度变化的现 律是成正比，在 27C时，A的转化率为15%。现将各imol的两种物质 放在被活塞封闭的圆柱形金属气缸内，活塞与气缸底部之

39、间用一轻弹簧相连 接，如右图所示，活塞与缸壁间无摩擦而且不漏气，活塞重为G,截面积为S,当大气压Po= 1.0X 105Pa,周围环境的温度为 27C时，气缸内气体的压强P1= 1.2 x 105Pa,此时弹簧恰好是原长 L。再将一个重为3G的物体轻轻放活塞上，使活塞缓慢下降 (气体等温)，待稳定后，活塞下降 Lo/4。然后再对气体加热，使活塞上升到离气缸底部5L0/4，变化过程中弹簧处于弹性限度内。求：(1) 活塞在等温时下降，A、B、AB各气体质量的变化。(2) 弹簧的倔强系数 K与活塞重G,弹簧原长L。的关系。(3) 加热后新生成的 AB气体的物质的量(与原 27C相比)。生R的电62.

40、 在一侧置的敞口容器上加一密闭很好的活塞，如右图所示，活3 V蚯W » 3C M M X* K M 1V厲« 1塞与在一光滑导轨上静止的金属棒连接，导轨宽为d，导轨间有大小为B方向垂直向里的磁场，导轨另一端有一电阻为 R的电阻，金属棒电阻 r，活塞距容器底h，在容器内参加2 : 1的SO2与O2与催化剂， 成SO3,平衡时SO2转化率为a,求到反响平衡过程中通过电阻 量。A、B被轻质刚mol擦移动。A、B的质量分别为 mA = 12kg , mB = 8kg，横。将imol NO 2封闭在两活塞之间，63 .如右图所示，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成，活塞 性细杆连在一

41、起，可做无 截面积分别为 Sa = 4.0 x 102m2, Sb= 2.0X 102m2 活塞外测大气压强为po= 1.0 x 105Pa°(重力加速度取10m/s2,温度为273K)(1) 气缸水平放置，当到达平衡状态后，求缸内气体的压强。(2) 此时气体的体积为V1= 20L，现保持温度不变，将气缸迅速竖直放置，活塞下滑至一平衡位置，此过程中气缸内的气体颜色变化为 。(3) 假设竖直放置后，活塞共下滑0.15m，此时NO2的转化率为多少？64.在一个容积固定的绝热透明反响器中，有一可左右滑动的密封导热隔板，当提起一下销钉，两侧分别进行如下图的可逆反响。i/:二1J, r .1r

42、W+W ="施竹R创 ：*仪起始态(111;,i1；1 >i1各物质的起始参加量物质H2Br2(g)HBrXYZR物质的量(mol)2.02.05.0设x8.00.501.5当x在一定范围内变化时，均可以通过隔板调节反响器左右两侧的温度，使两侧反响都到达平衡。在 整个反响过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反响器在端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试答复：(1 )假设x= 6.5，那么右侧反响在起始时向 方向(填"正反响或"逆反响)进行；欲使起始反应维持向该方向进行，那么 x的取值范围为 。化学方程式中R物质的化学计量数 n为(填编号，下同) A

43、3 B 4 C 5 D 6(2)假设x分别为6.5和7.0,那么在这两种情况下，当反响达平衡时，HBr(g)的物质的量变化是 A增大 B减小 C不变 D不能确定 并简述所选择答案的理由 (3 )当x变动时，Y物质的最大转化率应小于 (4) 当x变动时，起始时 X与Y物质的物质的量之比的取值范围是 (5) 按图示的观察方向，能否观察出两种状态时，左侧容器内颜色深浅的变化？(填“能或“不能)；并说明理由(6) 假设Qi> 0,如果观察到左侧容器内红棕色逐渐变深，那么Q2(说明：如(5)小题中不能观察出左侧容器内颜色深浅的变化，那么此小题不用答复)。A Q2> 0B Q2V 0C Q2=

44、 Q1D 不能确定并指出左侧反响进行方向与Q2的关系 (7) 假设Q2>0,右侧反响的正反响为放热过程。x分别为6.5和7.0时，在这两种情况下，反响分别到达平衡状态(H)时，请比拟H2体积分数(分别记作 $ (H)、$ (H'的相对大小A $H2)>$H2 )B $(H2)V $(H2)C $(H 2) = $(H 2' )D 不能确定并简述所选理由(8) 以下关于对容器两侧混和气体压强在平衡前后变化情况的有关等式可能成立的是A 左侧：p 1= pn B右侧：p I = 0.8p n C 状态(I)时：p右=1.8p左D 状态(n)时：2p左=p右(9) 假设x

45、= 6.5时，左右两侧反响体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反响体系再次平衡时(隔板平衡点位置不变，下同)a的取值范围是 (10) 假设x= 6.5时，且左右两侧反响体系均到达平衡后，如向右侧反响体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均到达平衡。那么右侧化学平衡将发生怎样的移动？; b的最大值应小于。参考答案1 C2 C3 D4 A5 D6 B7 C8 A9 A、D10 C11 B12 C13 B、D14 D15 C16171819202122232425262728293031323334353637383940414243444546474849505

46、CABACAA、BCCDBBA、DDA、DA、DA、DA、CA、BD(1) 减小逆向减小 p>m+ n(2)增大放热1)放热(2)v(3)>1) Xe + 3F2= XeF662) > 随着温度的升高，XeF6(g) = XeF4+ F2平衡向右移动，根拒温度升高平衡向吸热反响方向移 动的原理，那么该反响的 H>0。(3) XeF6、XeF4、XeF2(1) V正=逆2)放热反响；(3) Y > X ;(4) 反响未到达平衡，反响仍在向正反响方向进行，故C%的逐渐增大。(5) 1.8mol ; 0.06mol/L min(1) 0.05( 2)(3) 2b 4a= c1)<(2)右移到3(3) yv x。 B在3处时，A、B平衡状态相同，当 B由3移到5处时，B与A比拟，B状态相当于A减小了压强，平衡向正反响方向移动，B中的a大减少了(1)逆 1.25< x< 1.75(2)正 0.25 3.5(1