北京版九年级下册第11章酸与碱章节检测习题(解析版)

1、第11章酸与碱、单项选择题本大题共15小题，共30. 0分1 .以下对实验现象的描述中正确的选项是A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C. 在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3 .将Fe CQ、NaOH、CuSO、稀盐酸五种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学 反响有A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个4 理解概念是化学学习的重要内容，以下说法正确的选项是A. pHv 7的降雨一定是酸雨B.中和反响一定是复分解反响C.能与酸反响产生气体的一定是碳酸盐D.盐中一定含有金属元素5以下实验操作中括号内为杂质

2、不能到达实验目的是选 物质主要实验操作A 蔗糖、蛋白质溶液B KCI ( K2CO3)固体鉴参加饱和( NH4)2SO4 溶液，观察现象 别除参加适量稀盐酸，蒸发分C CaCb和NaCI的混合物离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发杂空气中 NaOH 变质程 检D参加足量 BaCI2 溶液，过滤，加酚酞，观察现象度验AABBC CDD6推断是化学学习中常用的思维方法。以下推断中正确的选项是()A. 酸中一定含有氢元素，碳酸氢钠中含有氢元素，故碳酸氢钠是一种酸B. 单质中只含有一种元素，O2 (含有少量03)中只含有氧元素，故它属于单质C. 某金属能与稀硫酸反响产生氢气，那么该金属一定在金属活动性顺序中

3、氢的前面D. 某化合物由金属元素和非金属元素组成，假设金属元素显正价，那么非金属元素一定显负价7.镍(Ni)是一种金属元素， 其金属活动性比铅强。镍的化合物 NiCb和Ni ( NO3)2 易溶于水， Ni( 0H) 2 微溶于水。以下不能直接反响得到NiCI2 的是()ANi 和 HCIBNiO 和 HCICNi( OH) 2和 HCIDNi(NO3) 2 和 HCI8以下变化不能通过加稀盐酸反响实现的是()A. Al t AIQB. Fe FeQIC. CaCOCaC2D. Fe FeQ9为了防止病虫害，常对生长过程中的蔬菜喷洒农药，采用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜， 可使残留在蔬菜上的农药

4、毒性降低。 以下对蔬菜上残留农药相关性质的推测不合理的是( )A. 残留农药一般都有一定的水溶性B .农药残留液一定呈碱性C. 残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反响D. 农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色10区分日常生活中的以下各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的选项是A. 碳酸氢铵与尿素-观察颜色闻气味B. 食盐与白糖-稀盐酸加水溶解C. 硬水与软水-肥皂水尝味道D. 厕所清洁剂与厨房清洁剂-测pH石灰石11 .某兴趣小组在绿色生态农庄调查时发现了一些现象，以下不合理的是A. 生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B. 大量的农作物秸秆就地燃烧C. 垃圾分类处理绿色回收

5、D. 农庄里利用熟石灰来改进酸性土壤12 .甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲 +乙一丙 +丁以下说法正确的选项是A. 假设丙、丁为盐和水，那么甲、乙一定为酸和碱B. 假设该反响为复分解反响，那么生成物中一定有水C. 10g甲、20g乙反响生成丙和丁的质量总和 < 30gD. 假设丙为单质，那么该反响一定是置换反响13.以下物质的性质与用途对应关系错误的选项是C.稀氨A. 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料 B.氮气的化学性质不活泼。可用作保护 水中含氮元素，可用作氮肥 D.盐酸能与活泼金属反响，可用于除铁锈1 4 .以下实验操作中，正确的选项是C.倾倒液体A.1=60-50- L-40三

6、30三读取液体的体积B.3J塞紧橡胶塞15 化学概念在逻辑上存在如下图关系:稀释浓硫酸并列耒系对以下概念间的关系说法正确的选项是()A. 纯洁物与混合物属于包含关系B. 复分解反响与酸碱中和反响属于并列关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 化合物与氧化物属于包含关系二、填空题 体大题共7小题，共7. 0分)16 .酸碱中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH) 2溶液缓慢滴入98g 10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与参加的Ba(OH)2溶液的质量关系； 图中的b点表示意义。 b点对应的参加 10%的Ba(OH) 2溶液质量为171g,假设改为等质量

7、的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，那么反响后溶液呈 性。17 .现有盐酸和 CaC2的混合溶液，向其中逐滴参加过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴 入碳酸钠的量的变化关系如下图。(1) 向混合溶液中参加碳酸钠溶液，先发生的化学反响方程式为(2) 写出pHH7的过程中现象是 。(3) 当pH>7时，溶液中阴离子的符号是 。18 科学就在我们身边，请用所学科学知识答复以下问题。胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平是治疗胃酸过多的主要药物，其主要成分是氢氧化铝, 请写出这种药物在胃中发生反响的化学方程式 。19 .纯洁的盐酸是无色的有刺激性气味的液体；浓盐酸具有 性，敞口放置在空气中，瓶口会有 产生。浓硫酸可以

8、做很多气体的枯燥剂，因为它有 性。20 物质的用途与物质的性质密切相关某同学根据此规律进行归纳、整理，请你帮助 他补充填空：物质性质T用途物质性质T用途石墨导电性T氢气T填充升空气球盐酸酸性T一氧化碳复原性T21生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1) 假设要测定自来水是硬水还是软水，应参加 (填物质名称)来测定，生活中用的方法将硬水软化。 2山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 3大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾 病作用的是 。22化学知识在日常生活中的运用： 1提倡食用铁强化酱油，可以预防 ； 2用稀盐酸除铁锈的化

9、学反响方程式 。 3酶是一种生物催化剂，它属于六大根本营养素中的 类。 4不法分子， 常用铜锌合金假冒黄金行骗， 请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法： 。5取 625g 含碳酸钙 80%的石灰石杂质不含钙元素且不参加反响，高温煅烧一 段时间后， 停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%，那么生成二氧化碳的质量 g。三、简答题 本大题共 3 小题，共 150 分23 固体 X 可能由氢氧化钠、 碳酸钠、 氯化钠、 硝酸镁、 硝酸钡、 硫酸钠、 硫酸铁中的 一种或几种物质组成。为确定其组成，进行如下实验： 将固体 X 参加水中充分溶解，得到无色溶液。 测X溶液的pH值，pH13 向X的溶

10、液中参加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。 向步骤 所得沉淀中参加足量的稀盐酸沉淀不溶解。 向步骤 所得的滤液中参加过量的稀硝酸，再加 入硝酸银溶液，产生白色沉淀。1步骤可以得出该物质中一定不含 填化学式。 2步骤 参加硝酸银发生的发应 。 3该白色粉末中一定含有的物质 。24一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物 质混合而成为探究其组成，进行如下实验： 1取少量白色粉末，向其中参加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色 初中化学试卷第 6 页，共 22 页滤液那么原白色粉末中一定不含有 ，判断理由为.2取实验1滤出的白色

11、沉淀，向其中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无 色气体那么原白色粉末中一定含有 .根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能.为进一步探究原白色粉末的组成，取实验1得到的滤液，向其中通入CQ,产生白色沉淀，那么可推断原白色粉末中一定还含有 ，写出该过程发生反响的 25 日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质。以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图。朮*氢氧化钠饌酸钠皿酸溶独濂渣日答复以下问题：1 为加快步骤 中的固体原料溶解，可采取的措施有 只写一点。溶解固体原料时使用盐酸，写出溶解原料过程的化学反响方程式：。假设选用稀硫酸会生成微溶

12、性硫酸钙，那么造成的后果是 ；2 步骤参加适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫 只写一个。除杂过程中所得到的滤渣 a为氢氧化铁，过滤时用的玻璃棒的作用是 ;3 步骤参加过量的碳酸钙溶液，假设将滤液b中的溶质回收再用，为了得到纯洁的NaCI,先参加适量的稀盐酸，其目的是 ，再用结晶方法；4 产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：。四、探究题 体大题共2小题，共20 0分26 物质之间发生化学反响时，常伴随有明显的现象，但有些化学反响却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反响，从不同角度设计了如下实验方案。方案一：向滴有无色酚酞溶液的氢

13、氧化钠溶液中，滴加稀盐酸，溶液变为无色。此实验中无色酚酞的作用是 。为验证稀盐酸是否滴加过量， 可选用以下哪些试剂 A. AgN03B. CuC. ZnD. Na2C03方案二：中和反响放少量热， 某同学在没使用温度计的情况下，通过如下图装置，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。那么该同学根据 ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反响。27 .小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。查阅资料KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是K 2CO3溶液呈碱性，CaC2溶液、KCl溶液量中性。猜测假设假设I:只含KOH;假设=含KOH和K2CO3;假设用：只含

14、 ©CO3。进行实验实验操作步骤实验现象实验结论假设 (1) 取少量样品于试管中，参加足量的稀盐酸有气泡产生不正确(2) 另取少量样品于试管中， 加水溶解，参加过量的CaC2 溶液，振荡，静置(3) 取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 拓展应用(1)完全变质的KOH也有利用价值，从 K2CO3的组成性质看，K2CO3在农业上的用途是 (填一种即可)。(2)通过上述实验探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的以下建议,其中合理的是(填序号)。A. 使用前临时配制B. 禁止使用C. 密封保存五、计算题 本大题共 1 小题，共 50分28.酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。

15、 1固体氢氧化钠应当密封保存，原因是 ； 氢氧化钠可以做炉具清洁剂，其原理是 。 2人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，该反响 属于或不属于 中和反响， 氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多，化学方程式为 。 3某化工厂排放的废水中可能含有碳酸钾、氢氧化钾，化学兴趣小组为了确定废水 中所含物质，请你设计实验进行检验。 4化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，取50g 废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反响，记录有关数据如表。请计算该废水中碳酸钾的质量。反响前 反响后烧杯和废水的质量溶质质量分数为 9. 8%的硫酸烧杯和溶液总质量60g75g132 . 8g第 11 章 酸与碱答案】1.C5.C2.C3

16、.B4.B6.C7.D8.D9.B10. D11.B12.C13.D14.D15.D16.氢氧化钡和硫酸恰好完全反响碱17.NaaC(3+2HCI=2NaCI+H2Q+CQT有白色沉淀生成2- -CQ32-、CI -18.AI ( QH) 3+3HCIAICI 3+3H2Q19.挥发性 白雾吸水20.电极 密度最小除铁锈冶炼金属21.肥皂水 煮沸食醋 维生素22.缺铁性贫血Fe 2Q3+6HCI2FeCI 3+3H2Q 蛋白质插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金 12.523. Fe2 (SQ) 3 AgNQ+NaCI=AgCIJ +NaNQ氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠24. 硫酸铜 硫

17、酸铜在溶液中显蓝色 碳酸钙 5 BaCI 2、NaQH 2NaQH+C®NaCQ+HQ NstCQ+BaCZBaCQj +2NaCI25.(1)搅拌；CaCG+2HCCaCI 2+HQ+CQf; 6HCI+Fe2Q2FeCI 3+3H2Q 反响中途停止；( 2)火碱或烧碱或苛性钠；引流；( 3)除去过量的碳酸钠；( 4)做补钙剂 .26.通过其颜色变化，帮助判断反响发生CDU 型管中液面左低右高27.2KQH+C2K2CQ+HQ I产生白色沉淀溶液变红色作钾肥AC28. 易潮解 2NaOH+C2=NstCO+"O NaO H可以和油污发生化学反响不属于 Al OH3+3HC

18、l=AlCl 3+3H2O【解析】1.解：A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误。B、 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳是结论，B错误。C、白醋是酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变 成红，C正确；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，在空气中不燃烧，只是红 热，C错误。应选： C。A、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据酸使紫色石蕊试液变红分析；D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象

19、时， 需要注意光和火焰、烟和雾的区别。2.解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌， 以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩 埚钳夹取，图中所示操作错误。C、 用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片 pH试纸放在玻璃片或 白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的 pH 试纸上，与标准比色卡比照来确定 pH,图中所示操作正确。D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾 斜，图中所示操作错误。应选： C。A、根据

20、浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。B、根据蒸发操作的考前须知进行分析判断。C、根据用pH试纸测定未知溶液的 pH的方法进行分析判断。D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。 此题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的注意 事项是解答此类试题的关键。3.解：铁属于活泼金属,与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气；能与硫酸铜溶液反响 生成硫酸亚铁溶液和铜；二氧化碳能与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水； 氢氧化钠能与硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；能与稀盐酸反响生成氯化 钠和水。故在一定条件下能发生的化学反响有 5 个。应选： B。根据Fe、

21、CO、NaOH CuSO、稀盐酸五种物质的化学性质，进行分析判断即可。 此题难度不大，熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正 确解答此题的关键。4.解：A、pHv 7的降雨不一定是酸雨，也可能是正常雨水，应选项说法错误。B、中和反响是酸与碱生成盐和水的反响，属于复分解反响，应选项说法正确。C、碳酸盐与酸反响会产生气体，能与酸反响产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活 泼金属等，应选项说法错误。D、根据一类特殊的盐铵盐可知，盐中可以没有金属离子，应选项说法错误。应选： B。A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。B、中和反响是酸与碱生成盐和水的反响，属于复分解反响。C、

22、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进行分析判断。D、根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成进行分析判断。 此题难度不大，掌握复分解反响及其发生的条件，酸的化学性质，酸雨的概念以及盐 的概念等并能灵活运用是正确解答此题的关键。5.解：A、蛋白质溶液到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析， 蔗糖不能，可以鉴别，应选项实验能到达实验目的。B、K2CO3 能与适量稀盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项实验能到达实验目的。C、CaCb和NaCI均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行别离，应选项实验不能达 到实验目的

23、。D、 变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量BaCl2溶液反响生成碳酸钡 白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，假设变红色，说明含有 氢氧化钠，应选项实验能到达实验目的。应选： C。A、蛋白质溶液中参加无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低.B、除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反应；反响后不能引入新的杂质.C、根据CaCl2和NaCI均易溶于水，进行分析判断.D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断.此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验 教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可

24、根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断6.解：A、酸中一定含有氢元素，含氢元素的物质不一定酸，碳酸氢钠中含有金属离子和酸根 离子，属于盐，故错误；B、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故错误；C、假设金属能与稀硫酸反响，那么金属一定位于氢的前面，故正确；D、 非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO中钠元素显+1价，氧元素显-2 价，氮元素显 +5 价，故错误；应选： C。A、根据酸的定义分析；B、根据单质的定义分析；C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断；D、根据非金属元素在化合物中不一定总显负价解答。

25、此题所考知识点较多，这需要同学们平时知识的积累，虽说不难，但易错。7.解：A、镍的金属活动性比铅强，排在氢的前面，能与盐酸反响生成NiCl 2, A不符合题意；B、 NiO是金属氧化物，能与盐酸反响生成NiCl 2，B不符合题意；C、Ni OH 2是碱，能与HCI反响生成NiCl 2，C不符合题意；D、Ni NO 2是盐，和盐酸相互交换成分，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反 应的条件，不反响， D符合题意。应选： D。根据酸的化学性质与复分解反响条件分析，酸能与金属、金属氧化物、碱、某些盐反 应；明确酸的化学性质是解答此题关键。8.解：A、铝和盐酸反响，可生成氯化铝，能实现；B、铁在发生置

26、换反响时生成的是亚铁盐，能实现；C、碳酸钙与盐酸反响会生成氯化钙，能实现；D、金属单质铁与盐酸反响只能生成氯化亚铁，不能实现。应选： D。通过一步反响实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只发 生一次反响就生成欲转化的物质，此题中那么必须与盐酸反响，然后才能考虑能否实 现此题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学 们在平时的学习中加强根底知识的储藏，以便能够灵活应用9.A、因为用清水浸泡可以降低农药的毒性，所以说明残留农药一般都有一定的水溶性， 故 A 正确；B、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，主要利用酸碱中和反响来降低农药的毒性，所以

27、说明残留农药一般呈酸性，故B错误；C、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，所以可以说明残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反响，故C 正确；D、因为用碱性溶液浸泡可以降低农药的毒性，说明残留农药一般呈酸性，所以农药残 留液可能使紫色石蕊试液变红色，故 D 正确。应选： B。 由信息知用清水特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。 说明可能呈酸性，利用酸碱中和反响来降低农药的毒性此题是一道信息题，主要考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识 进行。10.解：A、碳酸氢铵与尿素颜色相同，观察颜色无法区别，故此选项错误。B、食盐与白糖均易溶于水，溶于水无法区

28、别，故此选项错误。C、硬水与软水味道上没有区别，尝味道不能区分，故此选项错误。D、 厕所清洁剂与厨房清洁剂，酸碱性不同，前者呈酸性后者呈中性，PH值可区分, 放入石灰石冒气泡的是厕所清洁剂，故此选项正确。应选： D。A、碳酸氢铵与尿素颜色相同。B、食盐与白糖均易溶于水。C、硬水与软水味道上没有区别。D、厕所清洁剂与厨房清洁剂，酸碱性不同。 此题是一道鉴别题，解题的关键是对需鉴别物质的物理或化学性质的区别要很好的掌 握，并结合选项提供的方法进行探讨解决即可。11.解：A、生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药，这样既可以提高农作物的产 量，也可以减缓环境污染。正确；B、大量的农作物秸秆就

29、地燃烧会产生大量的污染环境的物质。错误；C、垃圾分类处理绿色回收，可以节约能源，防止污染环境。正确；D、可以用熟石灰改进酸性土壤。正确。应选： B。A、根据适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染解答；B、根据农作物秸秆就地燃烧会产生大量的污染环境的物质解答；C、根据垃圾分类处理，可以防止污染环境解答；D、根据熟石灰显碱性，可以用来改进酸性土壤解答。解答此题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正 确的判断。12.解：A、丙、丁为盐和水，那么甲、乙不一定为酸和碱，比方氢氧化钠和二氧化碳能生成 盐和水，错误；B、该反响为复分解反响，生成物中不一定有水

30、，比方盐酸和硝酸银的反响，错误；C、 甲为 10 g、乙为 20 g，那么反响生成丙和丁的质量总和一定不大于30g，正 确；D、丙为为单质，那么该反响不一定是置换反响，比方光合作用的反响，错误； 应选： C。酸与碱反响生成盐和水，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反响也都生成盐和水； 复分解反响发生的条件除有水生成外，生成沉淀或生成气体也可以发生复分解反响； 质量守恒定律是参加反响的物质的质量总和等于生成物质的质量总和； 置换反响是单质与化合物反响生成单质与化合物的反响。全面分析反响规律或变化事实的可能性，判断对变化的推理的正确性；解答此类问题 需要对所涉及知识全面地把握，一叶障目就会做出错误的

31、判断。13.解：A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故A说法正确；B、 氮气化学性质稳定，可用作保护气，故B说法正确；C、 稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故C说法正确；D、 铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，故D说法错误。应选： D。A、根据一氧化碳的性质考虑；B、根据氮气化学性质稳定考虑；C、根据氮肥的判断方法考虑；D、根据铁锈的主要成分考虑。 解答此题关键是熟悉一氧化碳的性质，氮气的性质，氮肥的判断方法，酸的性质。14.解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶 口没有紧挨、标签没有向着手心，故错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，

32、图中俯视刻度，故错误。C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免 压破试管，故错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故正确。应选： D。应选： D。A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据在把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的 考前须知是解答此类试题的关键。15.解：A.物质按含有物质种类

33、的多少可分为纯洁物与混合物，是并列关系，故错误；B. 中和反响是复分解反响中的酸与碱生成盐和水的反响，是包含关系，故错误；C. 纯洁物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故错误；D. 化合物由不同种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是 包含关系，故正确。应选： D。应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯洁物与混合物，纯 净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，中和反响是一种 特殊的复分解反响。此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键

34、所在，此题应属根底 知识考查题。16.解：氢氧化钡和硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀和水，图中的b点表示溶液中的溶质为零，即氢氧化钡恰好与硫酸完全反响，其意义氢氧化钡和硫酸恰好完全反响；故 填：氢氧化钡和硫酸恰好完全反响； 由化学方程式： H2SO4+Ba (OH 2=BaSQj +2H2O和 2NaOH+2SQ=NstSQ+2H2O可知：中和 98份质量的硫酸需要 171份质量的氢氧化钡，中和 98份质量的硫酸需要 80 份质量 的氢氧化钠。所以假设改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，氢氧化钠过量，反响 后的溶液中存在硫酸钠和氢氧化钠，显碱性；故填：碱。 根据化学反响的原理来分析； 根据化学反响

35、的原理、化学方程式来分析。 此题考查了酸碱中和反响，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在 平时的学习中加强根底知识的储藏。17.解：( 1)化学反响中生成气体、水优于沉淀，碳酸钠首先与盐酸反响，反响完成后， 碳酸钠再与氯化钙反响生成沉淀，所以向混合溶液中参加碳酸钠溶液，先发生的反响 是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf;(2) pHH7的过程中发生的反响是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实 验现象是：有白色沉淀生成；(3) 当pH> 7时，盐酸、氯化钙均反响，盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠和水、二氧

36、化碳，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中溶质是氯化钠和过量 的碳酸钠，阴离子是氯离子和碳酸根离子，化学符号为：CO32- 、 Cl -。故答案为：1 Na2CO+2HCI=2NaCI+fO+Ca； 2有白色沉淀生成；2- - 3 CO32-、CI-。 1 根据化学反响中生成气体、水优于沉淀，碳酸钠首先与盐酸反响，反响完成后， 碳酸钠再与氯化钙反响生成沉淀进行分析；2根据pHH7的过程中发生的反响是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠 进行分析；3根据当pH> 7时，盐酸、氯化钙均反响，来分析此时溶液中的溶质，进一步确定 溶液中的阴离子。此题是借助于数学模型，利用图象

37、的方式来分析和解决有关问题，要结合发生的化学 反响正确分析图象与反响的关系。18.解：胃酸的主要成分是稀盐酸，稀盐酸能与胃舒平的主要成分氢氧化铝发生中和反响 生成了氯化铝和水，反响的方程式是：Al OH 3+3HCHAICI 3+3HO。故答案为：Al OH 3+3HCHAICI 3+3H2Q 根据胃液的主要成分是稀盐酸能与氢氧化铝反响分析答复。 此题主要查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工 具，应加强学习。19.解：纯洁的盐酸是一种无色，有刺激性气味液体，浓盐酸有挥发性，在空气中会形成 “白雾；浓硫酸具有吸水性，常用作枯燥剂。答案为：挥发；白雾；吸水。根据浓硫酸具

38、有吸水性和浓盐酸具有挥发性考虑此题。 此题难度较小，通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性。20.解：由于石墨具有导电性，可以用石墨作电极，在战场上可以利用石墨炸弹使敌方的 电线短路，而停电； 由于盐酸具有酸性，可以用盐酸来除铁锈，铁锈不溶于水，但可以与酸反响，所以用 盐酸来除锈；由于氢气的密度比空气小，可以用来填充气球，在浮力的作用下使气球有一个向上的 力，下方可以悬挂条幅； 一氧化碳具有复原性，可以将金属氧化物中的金属元素复原出来，用来冶炼金属 故答案为：电极；除铁锈；密度最小；复原性物质的性质决定物质的用途，物质的用途反响物质的性质，也就是说物质的性 质，可以看出物质的用途，根据

39、用途可知其性质在解决实际问题时，要注意物质的性质和用途之间的关系，即物质的性质决定物质的 初中化学试卷第 17 页，共 22 页用途，物质的用途反响物质的性质21.解：( 1)假设要测定自来水是硬水还是软水，应参加肥皂水来测定，生活中用煮沸的方 法将硬水软化；故答案为：肥皂水；煮沸；( 2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋来止痒；故答 案为：食醋；( 3)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾 病作用的是维生素；故答案为：维生素；( 1)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，参加肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的 是硬水；降低水的硬度的方法是

40、：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；( 2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋来止痒； ( 3)维生素的用途。本考点属于结合课本知识的信息，也表达了性质决定用途，用途反映性质的理念。还 结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本 考点主要出现在填空题和选择题中。22.解：( 1)铁是人体必需的微量元素，食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，缺铁性 贫血；( 2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反响生成氯化铁和水，化学反响方程式：Fe2Q+6HC2FeCI 3+3H2Q( 3)酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质

41、；( 4)金和稀盐酸不反响，黄铜中的锌和稀盐酸反响生成氢气，有气泡出现，所以可用 插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金。(5)钙元素的质量20g ;根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反响前后质量 不变，那么反响后剩余固体的总质量50g；根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.5g-50g=12.5g 。故填：( 1)缺铁性贫血；(2) Fe2Q+6HC2FeCI 3+3H2Q( 3)蛋白质；( 4)插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金；( 5) 12.5 。( 1)根据铁元素与人体健康的关系来分析；( 2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反响生成氯化铁和水，据此解

42、答；( 3)酶是蛋白质；( 4)依据黄金以及黄铜(铜锌合金)的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与 酸反响，而锌能与酸反响生成氢气进行解答；( 5)根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反响前后质量不变。根据的条 件可以求出反响前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为 40%，求出反响后剩余固体的总质量，根据反响前后的差值求出二氧化碳气体的质量。化学来源于生产生活，也效劳于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相 关的情景题已渐渐成为新宠。23.解：硫酸铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反 应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反

43、响会生成溶于酸的碳酸钡沉淀， 氯离子和银离子反响会生成氯化银沉淀。将固体 X 参加水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体 X 中一定不含硫酸铁； 测X溶液的pH值，pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种； 向X的溶液中参加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡； 向步骤所得沉淀中参加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠； 向步骤所得的滤液中参加过量的稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁不能共存，综上所述，固体 X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含

44、硝酸钡、硫酸铜、碳酸 钠、硝酸镁，一定含有氯化钠。(1) 硫酸铁在溶液中显黄色，那么步骤可以得出该物质中一定不含硫酸铁；(2) 步骤参加硝酸银发生的发应为AgNO+NaCI=AgCIJ +NaNQ;( 3)由分析知该白色粉末中一定含有的物质是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠；故答案为：(1) Fez ( SQ) 3；( 2) AgNO+NaCI=AgCIJ +NaNQ;( 3)氯化钠、氢氧化 钠、硫酸钠；根据硫酸铁在溶液中显黄色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反 应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反响会生成溶于酸的碳酸钡沉淀， 氯离子和银离子反响会生成氯化银沉淀等知识进行分析

45、。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反响，然后依据题中的现 象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。24.解：( 1 )把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会 使溶液变蓝；( 2)实验( 1)中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反响后生成的 硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐 酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验( 2)可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据( 1)和( 2)的条件可以得出可能组合为：CaCQ BaCIz CaCQBaCIzNaQCaCQNazSQCaCQN

46、aaSO NaQCaCQ NaQH 故 有 5 种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二 氧化碳不能与氯化钡反响生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二 氧化碳反响生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反响生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是BaCb、NaOH氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸BaCl2、NaOH钠和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为： 2NaOH+CONstCO+HO NazCO+BaCZBaCOj +2NaCI.故答案为：( 1)硫酸铜，硫酸铜在溶液中显蓝色；(2) 碳酸钙，5, BaCb、NaO

47、H 2NaOH+CONg2CO+HO NaaCO+BaCl2=BaCOj +2NaCI.根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反响生成不 溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合 写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反响，从而做出正确的 判断.在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的 存在性，最后确定混合物的成分.25.解：( 1)搅拌可以加快固体的溶解速率，碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧 化碳，氧化铁能与稀盐酸反响生成氯化铁和水，硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附 着在原料固

48、体的外表而阻止反响的发生；故填：搅拌；CaC(3+2HCHCaCI 2+HO+COf;6HCI+Fe2Q2FeCIs+3H2Q 反响中途停止；( 2)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故 填：火碱或烧碱或苛性钠；引流；(3) 因为步骤参加过量的碳酸钠溶液，参加适量的稀盐酸是为了除去过量的碳酸 钠，故填：除去过量的碳酸钠；( 4)碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的稀盐酸反响生成可被人体吸收的氯化钙，所 以可做补钙剂；故填：做补钙剂。( 1)搅拌可以加快物质的溶解速率，碳酸钙和氧化铁能与稀盐酸反响；(2)根据氢氧化钠的俗称和过滤操作来分析；( 4)碳酸钠能与稀盐酸发生

49、化学反响；( 5)根据 碳酸钙的主要用途来分析。熟练掌握常见物质的化学性质，解答时要仔细分析生产流程图，明确流程图中各操作 在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的根底。26.解：方案一：无色酚酞的作用是通过其颜色变化，帮助判断反响发生；A. AgNO与生成的氯化钠和过量的盐酸反响都生成氯化银的白色沉淀；B. Cu 不能与盐酸反响；C. Zn 能与盐酸反响生成氢气；D. NaCO能与盐酸反响生成二氧化碳气体。应选： CD。方案二：中和反响放少量热，使“ U'形管左侧气压增大，液面下降，右侧液面升高。 答案为：方案一：通过其颜色变化，帮助判断反响发生；CD；方案二：U型管中液面左低右高