高考化学复习作业卷物质结构与性质2

1、1 / 81物质结构和性质 2可能用到的相对原子质量：H1 016 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共 15 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.SCR 法（选择性催化还原技术）是一种以NH 作为还原剂，将烟气中 NO 分解成无害的 N2和 H0 的干法脱硝技术，反应原理为： 6NO+4NH3= 52+6HO;6NQ+8NH= 72+12HO;NO+N0+2NH= 2N2+3H2O 下列说法正确的是（）A. NOx 主要来自于汽车尾气的排放，是引起温

2、室效应的主要气体之一B. N2中n键与d键之比为 1:2C. 反应中每生成 22.4LN2，转移电子数 1.5NAD. NH 的沸点比 PH 的沸点高2. 有关晶格能的叙述正确的是（）A. 晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量B. 晶格能通常取正值，但是有时也取负值C. 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D. 晶格能越大，物质的硬度反而越小3. 下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子化合物不能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键4.实验测得 BH 为平面三角形（键角均为 120 ） , NH 为三角锥形（键角为 107 18）,

3、已知电子数 相同的微粒具有相似的结构。由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH/）的键角相对大小顺序为（）A .皿皿 B .曲曲 C .、 D .= =乜乜=5.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20C时，水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO 溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2溶液，则溶液呈血红色则下列说法中不正确的是（）-L 阱性 KMnQtA.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B.水凝固形成 20C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.该条件下 H

4、2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的6. 下列含有非极性键的共价化合物是（）A. HClB. Na 2QC. HOD. CH47. 共价键.离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体NQQSiO2石墨金刚石NaCl白磷中，含有两种作用力的是（）A.B. C.D.8.下列说法中错误的是（）2 / 81A.SO2SO3都是极性分子3 / 81C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性9. 下列不能形成配位键的组合是（）A.AglNHsB.BF3.NH3C.NH4+.H+D.C

5、o3+.CO10. 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MFey（CN）z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）A. 该晶体是原子晶体B. M 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价C. M 的离子位于上述立方体的体心， 呈+ 1 价，且 M 空缺率（体心中没有 M 的占总体心的百分比）为 50%D. 晶体的化学式可表示为MFe（CN）3,且 M 为+1 价11.下列物质熔点比较错误的（A. NaMgAIB Br2Cl2I2C.硅 碳化硅 金刚石 D.

6、AlCl3KCl Mg Na；原子半径顺序：AlvMgMg Na,故 A 正确；B Cl2、B2、I2都是分子晶体，相对分子质量 Cl2 B2 12,分子晶体中相 对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2 Br2 12,故 B 错误；C 晶体硅、金刚石、碳 化硅都是冷仏昙枫卫旳 4$毘水寂地510 / 81原子晶体，因键长 C-CvC-SivSi-Si 原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔 点为金刚石碳化硅晶体硅，故 C 正确；D 对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小 键能越大，熔点越高：AICI3VKClvNaCI,故 D 正确；故答案选 B【思路点拨】本题考查了

7、晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键， 题目难度不大.30. B31. A32. A .【解析】-i33. B、填空34.（1）金刚石（1 分） 8 （ 2 分）原子晶体（1 分）（2） 1s22s22p63s23p5（2 分）（3） HO（ 1 分）分子间形成氢键（1 分） V 形（或角形）（1 分）sp3（1 分）（4）HCI （1 分）2（5）COC2（1 分） sp （1 分）极性（1 分）35.（1） I s22s22p63s23p63d84s2（2） O 0 C0（3）钠 铝 镁（4）分子晶体（5） 4 8 XY2或 Y2X36.【答案】（15 分）（1）

8、电子云 2（2）C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3） 键和n键sp CO2、SCN （或 COS 等）（4）分子（5） 32124【解析】（1 ）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C 原子的核外有 6 个电子，电子排布为 1s22s22p2，其中 1s、2s 上的 2 对电子的自旋方向相反，而 2p 轨道的电子的自旋方向相同；（2） 在原子结构中，最外层电子小于4 个的原子易失去电子，而 C 原子的最外层是 4 个电子，且 C 原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到

9、稳定结构；（3） CS 分子中，C 与 S 原子形成双键，每 个双键都是含有 1 个b键和 1 个n键，分子空间构型为 直线型，则含有的共价键类型为b键和n键；C 原子的最外层形成 2 个b键，无孤对电子，所以为 sp 杂化；0 与 S 同主族， 所以与 CS 具有相同空间构型和键合形式 的分子为 CO;与二氧化碳互为等 电子体的离子有 SCN，所以 SCN 的空间构型与键合方式与 CS 相同；（4）该化合物熔点为 253K,沸 点为 376K,说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个C 原子被 3 个 6 元环共有，每个六元环占有的C 原 子11 / 81数是 6X1/3 = 2 ;每个 C 原子周围形成