广东省广州市2020届高三4月普通高中毕业班综合测试(一模)理综化学试题(全国I卷)word

1、2020年广州市高三一测理科综合一化学试题2020.4.30相对原子质量： H1 Li7 N14O16 Ni59 Zn65 Cd112La139单选题每题6分7 .我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A.烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B.记载“伦乃造意，用树肤以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素C.古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8 .关于化合物1,4-二氢蔡）,下列说法错误的是A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.分子中所有原

2、子均处同一平面C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构）D.与互为同分异构体9.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A.装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B.装置中气体呈红棕色C.装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替10 . 一种矿石Y3Z2X5（XW） 4的组成元素 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 其中W、X、Z分别位于不同周期，其中 Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半， 1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是A.原子半径：YZXW

3、B. Y与X可形成共价化合物C. Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D.简单氢化物的沸点：ZX11 .我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A.铜箔上的电势比催化电极上的高B.海水的pH变大C.若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12 .已知邻苯二甲酸（H2A）的 K ai =1.1 M0-3, K a2=3.9 M0-6 常温下，用 0.10mol L-1 的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol L-1的邻苯二甲酸氢钾（KHA ）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A. a点的

4、混合溶液中:MKI LN12B. b点的混合溶液中:C. c点溶液pH在910之间D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大13.研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是A.第一步每生成1mol氧气转移的电子数为 4NA （ NA为阿伏加德罗常数的值）B.第一步实现了能量转化：可再生能源一电能一化学能C.第二步反应方程式为6Li：M 超 2LijND.该工艺的总反应为 N+3氏26. （ 14分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2 6H2O制取三氯化六氨合钻（出）。总反应式为2C0CI2+IONHi+2NHqCI+HjOj型维HNH。制备流程如下:溶

5、解 格合 磁铜化回答下列问题：（1）步骤“溶解”需加热并使用研细的 CoCl2 - 6H2O,目的是。（2）步骤“络合”需降温至10c进行，原因是 。（3）步骤“氧化”在 60c进行。“操作I”是。已知：Co（NH 3）6Cl 3在冷水中 溶解度较小，在热水中溶解度较大。（4） “溶液2”中钻主要以Co（NH）3+形式存在，加入浓 HCl的作用是。（5）用下图装置测定产品中NH3的含量（已省略加热和夹持装置）：蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有VimLci mol L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。液封装置 1的作用是 。滴定：将液封装置2中的水倒入锥形

6、瓶后， 滴定过剩的H2SO4,消耗V2 mLc2 mol L-1 的NaOH标准溶液。产品中NH 3的质量分数为。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶， 测得NH 3的质量分数可能（填“偏高”或“偏低”）。27. （14分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含 CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：h2so4港渣I 滤清1 流浪回答下列问题:(1) “滤渣1”的主要成分为 Cu(OH)2和 (填化学式)。(2) “氧化”时KMnO4的还原产物是 MnO2,该步骤中除铁、除镒的离子方程式分别(3) “置换”中镉置换率与(等舞罂)的关系如图所示，

7、其中Zn的理论用量以溶rt(Zn的再能用液中Cd2+的量为依据。SO 1111-0.910IJ1213】4L5内亿n的际!) 内江n的鹿论用叁)实际生产中 等鬻黑 比值最佳为1.3,不宜超过该比值的原因是 。若需置换出112kgCd ,且使镉置换率达到 98%,实际加入的Zn应为 kg。(4) “置换”后滤液溶质主要成分是(填化学式)。(5) “熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是 当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用 Cd与Na2ZnO2的不同，将Cd从反应釜 下口放出，以达到分离的目的。28. ( 15分)丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业

8、领域。回答下列问题：(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：A/i -+ 124 kJ-mor1总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中 C3H8和C3H6的物质的量分 数随温度变化关系如图所示：705010100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、。某温度下，在刚性容器中充入 C3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为13.3kPa, C3H8 的平衡转化率为。该反应的平衡常数 Kp= kPa (保留1位小数)。（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下:C3Hli(4+：口封中+AJh在催化剂彳用下，C3H8氧化脱氢除生成 C3H6外，还

9、生成CO、CO2等物质。C3H8的转 化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。c.-i -.;，二二已知 H2（g）+ ：O2（g）=H2O（g） ?H=-242kJ mol-1。由此计算？H2= kJ mol -1。图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是。575c时，CH的选择性为GH启物展的5:反,应的质的2x 100%)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是 。35.化学一一选修3：物质结构与性质（15分）储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。（1）馍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH =Ni（OH）2+M, M表示储氢合金。Ni成为

10、阳离子时首先失去 轨道电子。Ni3+的价层电子排布式为 。（2）用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。 HF与水能按任何比例互溶，原因是 。 KH巴金丝=KF+HF, KHF 2晶体中的作用力类型有 ,与HF2-互为等电子体 的分子为 （填一种）。（3）用KBH 4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH 4中阴离子的空间构型是 ,NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是 。（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如下图（a）、（b）所示，该储氢合金的化学式是 （填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm,高为c=0.3977nm,设

11、阿伏加德罗常数的值为 Na,该晶体的密度为 g cm-3 （列出计算式）。出)晶体结向视图36.化学一一选修5：有机化学基础(15分)化合物I是一种优良的镇痉利胆药物，其合成路线如下:Ml f回答下列问题：(1) A的名称是。(2)反应的反应类型是 。(3) E中含氧官能团的名称是 一。(4)反应所需试剂和条件是。反应所需试剂和条件是 。(5) H的结构简式为。(6)芳香化合物X是D的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应， 且能发生水解 反应，其核磁共振氢谱为 4组峰，峰面积比为 3 ： 2 ： 2 ： 1。写出两种符合要求的 X的结构 简式。(7)设计由为原料制备的合成路线如下，请补

12、充完整(无机试剂任选)。2020年广州市高三一测理科综合-化学试题答案2020 4.301. C H R Q. D m A IL C L2, H 13. DM （M分）（l）加速常解（2分）O防L氨气选出（2 ）门）蹊铸过淀m分）存在洛醒F街QXNH如小 W-* ICoCNHjhP*（im）4-3t-（ai|r MlNftHCl 增大 b诙度.修平的逆向修动.订制于析出Eo(NH,lrHX品体.0分3(5)千磨气压,防止倍吸.防止辄气逸出 十 ：隈100%C 分)端旗(2分27. ( 14 分(1) CaSfU(1 圻)(2) 3Fc-*+MnOZi7ELQ = Jrc(OHJjp MnO4+5JP 12 分)*MiL+lMn门PKHtO = 5MMC 价)门绊盼用量过其增加成本；海的镉的亮度降低i畴偏中、d3H用量讨至增加虚率.(I ) 1) a d33、.6(2) 1) *118湿空升高，反应速率卯大. 51,5%延祥相对收地的温度3分】(2)2分】(I fr)国食外岛.催化剂的酒ft增大H分，(212 5?；（各1分.共2分）（2分）（各I分，共分）（I分）（1 5）（I分）Q分）/分）（I分）（1分）C分）C分）15115分）（I）物 3d?（2）