北京市通州区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

1、通州区2019-2020学年第二学期高二年级期末考试化学试卷 2020年7月考生须知:1.本试卷分为第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）共 8页；考试时间为90分钟，满分为100分.|2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效3 .在答题卡上，选择题用 2B铅笔作答；其他试题用黑色字迹签字笔作答.4 .考试结束后，请将答题卡交回 .可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Cu64 Zn65第I卷（选择题共50分）、选择题（本题包括 25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）2.下列变化一定不可逆的是（）D

2、.水解A.溶解B.电离C.电解3.下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）2A. NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=Na HCO；B.熔融状态的 NaHSO4： NaHSO4 Na HSO4C. HF的水溶液：HF H FD. H 2s 的水溶液：H2S2HS24 .下列说法正确的是（）反应物能量总粗|反应过程中能址变化中成物能敏粗和A.该过程是一个吸热过程B.该图像可表示Ba OH8H2。与NH4Cl的反应C.该过程的发生一定不需要外界的能量补充D.该图像可以表示任意的燃烧反应5 .在一支25mL的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL.刻度处.若把滴定管内

3、溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积（）A.小于20mLB.等于20mLC.大于20mLD.等于5mL6 .下列说法中正确的是（）A.化学反应速率既有正值，又有负值B.测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是 2秒末的瞬时速率C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D.不能用固体和纯液体表示化学反应速率7 .能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（）8 .下列说法正确的是（）A.干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应8 .酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C.木炭需要加热到一定

4、温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D.铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生9 .下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌镒干电池中，锌电极是负极C.锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能10.下列应用与反应原理设计不一致的是（）A.热的纯碱溶液清洗油污：CO2HQHhCOq OHB.明矶净水：Al3 3H2O3a1（OH） 3 3HTiO2 xH2O4HClC.用 TiCl 4 制备 TiO2 ： TiCl 4 (x 2)H2O(过量)SnCl2 H2OT 卜 Sn(OH)Cl HCl

5、H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速B.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入 N2使容器体积增大的盐酸的100倍D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：11.反应 C(s) H 2O(g) T"CO(g)率几乎无影响的是()A.增加C的量C.保持体积不变，通入 H2O(g)2.下列说法正确的是()A.含有OH的溶液一定呈碱性B.pH为3的盐酸的c H +是pH为1C. Na2s03溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同13 .下列操作中，能

6、使电离平衡COHOH正向移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入Na2CO3溶液B.向水中加入 NaHSO4溶液C.向水中加入 Al 2 SO4 3溶液D.将水加热到100C,使水的pH=614 .下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制Fe2+水解C. FeC%溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl固体c OHD.向0.1mol/L氨水中加入少量水， pH减小，减小c NH3 H2O15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H (aq) OH (aq) H2O。)H 57.3kJ/mol.向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中

7、加入下列物质：稀醋酸，稀盐酸，浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应 HH2、 H3的关系正确的是()A.H1H3H2B.H1H2H3C.H1H2H3D.H1H3H216.关于下列两个实验的说法正确的是（A.若甲中b电极的表面有气泡产生，则 b为阳极B.若甲中a为Zn, b为Cu,则正极附近的SO：离子浓度逐渐增大C.若乙中c电极为Fe,则电解一段时间后，溶液变浑浊D.若乙中c、d均为惰性电极，产生 22.4LCl2时，则转移电子 2mol17.在密闭容器中，对于可逆反应A3B2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,卜列判断正确的是（）A.若正反应方向H 0,则Ti T2B.压强

8、增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C.A 一定为气体D.B 一定为气体18.相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是（）19.CU2。是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取电解2Cu+H 2OCu2O+H 2 .下列说法正确的是（）CU2O的电解池示意图如下，电解总反应为B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有 0.1mol Cu2。生成20.对于可逆反应A(g) 3B(s)2C(g) 2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是(A. v(A) 0.5mol / (L min)B. v(B) 1.2mol / (L

9、 min)C. v(C) 0.1mol / (L min)D. v(D) 0.4mol / (L min)21.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液).二二丽祥试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀在Fe表面生成蓝色沉淀卜列说法不正确的是(K3+的小北的 卜，阳上江瑶独L 一段时间I后谪人 KnvcKk曜流-QJdLYLl 港港 L职小的*it的 r丽近的满油A.对比，可以判定 Zn保护了 FeB.对比，K3 Fe(CN)6可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用的方法D.将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼22 .实验：0.1mol/ L AgNO

10、 3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液b和沉淀 c;向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出现浑浊；向沉淀 c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色.卜列说法不正确的是(A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明 AgCl转化为AgID.实验可以证明 AgI比AgCl更难溶23 .用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示.下列有关说法不正确的是（ ）翔KfJH溶液11»台生!A.通电后阴极区附近溶液 pH会增大B.阳极反应式为4OH 4

11、e =2HzO+O2C.纯净的KOH溶液从b出口导出D. K +通过交换膜从阴极区移向阳极区24. 常温下，已知：1mol CH 4完全燃烧时放出 890kJ的热量，1mol H 2完全燃烧时放出 280kJ的热量.现有CH4和H2组成的混合气体共 0.4mol,使其在。2中完全燃烧，恢复至常温共放出234kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（）A.1:2B.1:1C.3:2D.2:325. 关于右图所示装置的判断，叙述正确的是（）A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.电子流向：Cu一经过CUSO4溶液一 Zn - b2.24LD.当铜片的质量变化为

12、12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为第n卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括 6小题，共50分）26. （9分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH .（1）向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向 移动，OH 离子的浓度 , NH4 离子的浓度;（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有 、 、；（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是27. （8分）溶液中的化学反应大多是离子反应.根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多 Na 2c03、NaC1）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐

13、碱地产生碱性的原因： ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理： ；（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释 m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n（填“>”“<”或“=”）（3）常温下，在pH=6的CH 3COOH与CH 3COONa的混合溶液中水电离出来的c OH（4） 25c时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c NH 4 c Cl ,则溶液显 （填“酸” “碱”或“中”）性.28. （10分）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈.请讨论电化学实验中有关铁的性质.（1）某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为

14、,左侧烧杯中的c Cl （填“增大” “减小”或“不变”）;NaCl落浦赣痂般（注：盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）,且在同侧电极（指均在“左电极”或“右已知下图甲、乙两池的总反应式均为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2电极”)产生H2 .请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“ C");(2)装置丙中，易生锈的是点(填“ a”或" b”).装置丁中可观察到的实验现象是29. (7分)某温度时，在一个 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示.根据图中数据，试填写下列空白：上 口 卡 Nrnin(1)该反应的化学方程式为 ;(2)从开始至

15、2min, Z的平均反应速率为 ;(3)某小组同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表:实验编号锌的状态反应温度/C收集100mL.氢气所需时间/sI薄片15200n薄片2590m粉末2510该实验的目的是探究 、对锌和稀盐酸反应速率的影响;实验I和n表明 ,化学反应速率越大.30. (5分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点(1 )在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示.总反应的化学方程式为卜co：(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H 2 CH 3OH+H 2O.已知298K和101kPa条件下CO2(g) 3H2(g) 1T"

16、;tcHQH(g) H2O(1)H akJ/mol ；2H 2(g) O2(g) 2H 2。)H b kJ/molCH3OH(g) CH3OH。)H c kJ/mol则CH3OH(1)的标准燃烧热(3)在催化剂M的作用下,CO 2经过催化氢化合成低碳烯煌等CO2和H2同时发生下列两个反应: 2CO2(g) 6H2(g)CH2 CH2(g) 4H2O(g) 2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH 3(g) 3H2O(g)右图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于H 0H 0460 c时乙烯产率降低的原因不可能是350400150500 550 tlVA.催化剂M的活性降低B.反应的平

17、衡常数变大C.生成甲醛的量增加31. (11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:钛 HQ NaOH NaiCO Ch I 1I 1 i 1 f I 沉清 NsGA 楙| V溶或依据上图，完成下列填空：,与电源负(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变” “升高”或“下降”） ；（ 2）工业食盐中含 Ca2+ 、 Mg 2+ 等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为、 ；（ 3）如果粗盐中SO42 含量过高，必须添加钡试剂除去SO42 ，该钡试剂可以是（填写字母序号，下同）；A. Ba（OH） 2B. Ba NO3 2C. BaCl 2（ 4）为有效除去