高一化学第二学期期末调研考试1

1、高一化学第二学期期末调研考试高一化学试题(命题人：陆蓁 刘文兵 审题人：刘文兵 范新华)本试题包括五大题，24小题，满分100分。考试时间90分钟。注意：1答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。 2选择题答案填在答题卡上，其它试题答案直接写在试题规定位置。可能用到的相对原子质量：H一1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)12007年6月5日是第36个世界环境日，我国环保总局确定的主题见右图。下列措施不符合这一主题的是 A用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B回收废电池，减

2、少对环境的污染 C将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 D提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少有害气体的排放量2化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质 B乙烯可用作水果的催熟剂 C用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢 D只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐3美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素， 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D1754下列化学用语的书写正确的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙醇的结构简式：C2H6OCF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式

3、：5煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是 A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维6下列各组物质，能互称为同系物的一组是 A 78 34Se和80 34Se BCH2=CH2和CH3CH2CH=CH2 C一氯甲烷和二氯甲烷 D丁烷和异丁烷7下列说法正确的是 A酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热 B1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl2 2mol CH2H+H的变化需吸收能量 D1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖8聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、

4、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加聚得到。 下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A属于高分子化合物 B链节为CH2CH C单体为CH2=CHCOOR Dn为聚合度二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分。但只要选错一个，该小题就为0分)9据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子

5、，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列说法中不正确的是 A“可燃冰”被认为是21世纪新型洁净的能源 B“可燃冰”可用作化工原料合成氨和生产甲醇等 C“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程 D该种“可燃冰”的平均组成可表示为CH4·10H2O10以下有关物质结构的描述正确的是 A 的分子结构中既含碳碳单键又含有碳碳双键 B苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键 C二氯甲烷分子为正四面体结构 D乙烷分子中的所有原子均在同一平面内11一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是 AX的分解速

6、率与X的生成速率相等 B反应容器中压强不再变化 CX、Y、Z的浓度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ12只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是 ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2浊液 C石蕊试液 DNa2CO3溶液13通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是 加入少量淀粉和水制成溶液 加热煮沸 加入碱液中和酸 加入银氨溶液 加入少量稀硫酸 再加热 A B C Dl4下列物质中，含有非极性键的共价化合物是 ACH2=CH2 BNa2O2 CI2 DCH415有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关

7、于这两种粒子的说法不正确的是 A可能是一种分子和一种离子 B可能是两种不同的分子C可能是一种分子和一种原子 D可能是互为同位素的两种核素16根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应 B若A2+2D=2A+D2，则氧化性：D2>A2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R>MD若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体17.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示， 下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158moL(L

8、·s) Bl0 s后，该反应停止进行 C反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g) D反应开始到l0s时，平均反应速率 (X)=(Y)=0.0395mol(L·s)18. 将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成 CO2、H2O的物质的量(n)与甲在混合液中的质量分数(x)关系如右图所示，则甲、乙 组合正确的是 三、(本题包括3小题，共28分)19(9分)写出下列反应的化学方程式(有机物以结构简式表示)，并注明反应类型。(1)乙烯使溴水褪色 (2)由苯制取硝基苯 (3)乙醇制乙醛(CH3CHO) 20.(12分)元素周期表是学习化学的重

9、要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中 周期 族；(3)在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；(5)用电子式表示A、D形成化合物的过程 ；(6)C、E形成化合物为 (填化学式)，含化学键类型为 。21.(7分)右图是某化学兴趣小组探究不同条

10、件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： (2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。四、(本题包括2小题，共王8分)22(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A溶解 B裂解 C分馏

11、 D裂化 E干馏 F蒸馏 G电解 H过滤 I萃取请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 (3)将海水淡化 (4)除去粗盐溶液中的泥沙 (5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 (6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 23(12分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序与操作是： 为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是： (2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型 、 (3)实验中加热试管的目的是： (4)试管b

12、中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是(填字母编号) A中和乙酸和乙醇B反应掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(5)试管b中的导管未插入液面下，原因是： 若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 五、(本题包括1小题，共8分)24(8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该 铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积 关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72计算： (1)

13、NaOH溶液物质的量浓度(2)该铝热剂中铝的质量分数(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。高一化学试题参考答案及评分标准 一（每小题2分，共16分）、二（每小题3分，共30分）选择题题号12345678答案CDBACBCB题号9101112131415161718答案CDBACBCAAADCDC三、(本题包括3小题，共28分)19、(方程式2分，类型1分，共9分)（1）CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br 加成反应 NO2(2) HONO2 H2O 取代(或硝化)反应(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反应 (或CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O

14、 氧化反应）20、（共12分）（1）（全对为3分，错一个扣1分，不出现负分，写元素符号的为0分）EABCD （2）第三 第A （2分）（3）金属与非金属 （1分）（4）HClO4 （1分）Mg 2 Cl Cl Mg2+ Cl （5） （2分） (6) SO2、SO3 （2分，对一个得1分） 极性键(或共价键) （1分）21、（共7分）(1) 2H2e=H2 （2分） (2)能 （1分） Mg(或b)为正极 Al(或a)为负极 （2分） (3) b b （2分）四、(本题包括2小题，共王18分)22、（每空1分，共6分）(1)E (2)C (3)F (4)H (5)G (6)I23、（共12分）

15、(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸 （2分） （如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) （1分）浓硫酸(2)CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O 酯化(或取代)反应 （3分）(3) 加快反应速率 （1分） 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡想生成乙酸乙酯的方向移动 （1分）(4) BC （2分）(5)防止倒吸 （1分） 分液 （1分）五、(本题包括1小题，共8分)24、（8分）解：(1) 由知：NaOH溶液不足 （Al过量） 根据反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 n(NaOH) = n(H2) = × = 0.1mol (1分)c (NaOH) = = 2mol·L1 （1分） (2) 中NaOH溶液过量 （Al不足） 则n (Al) = n (H2) = × = 0.1mol m