2013届九年级化学人教新课标版上册《第五单元化学方程式》各章节教学案

1、第五单元化学方程式课题 1质量守恒定律 复习要求 ：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义 :参加 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化 ， 不适用 于物理变化 ；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（ 1 ） 一 定 不 变宏 观 ： 反 应 物 、 生 成 物 的 总

2、 质 量 不 变 ； 元 素 种 类 、 质 量 不 变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3） 可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 考点二 2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）点燃表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以 2h2 o22h2o为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4： 32： 36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2

3、： 1： 2点燃3、化学方程式的 读法以 2h2 o22h2o为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成36 份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成2 个水分子。课题 2如何正确书写化学方程式 复习要求 ：能正确书写化学方程式一、书写原则 ：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目

4、相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素： 横线两边出现次数最少， 且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：fes2 o 2点燃fe2o3 so 2确定起点元素：由于 fe、s 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为 2，因此fe、 s元素都

5、可作为起点元素。若选择 fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为 2。确定 fes2 、so2 前面的系数：用最小公倍数 2 除以 fes2 中 fe 元素的原子个数 1 的商 2作为的 fes2 系数；用最小公倍数 2 除以 fe2o3 中 fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为 fe2o3 的系数；2fes2 o 2点燃确定 o2 、 so2 的系数：1fe2o3 so 2由于 o2 、so2 中只含有 o、s 两种元素， s 元素在方程式两边只出现了一次， 因此先确定 so2 的系数，再确定 o2 的系数。由于方程式左边 s 原子的个数已确定为 4，所以右边 s 原子的个数也为 4

6、。因此 so2 的系数为 4 除以 so2 中 s元素的原子个数 1 的商 4作为 so2。的系数。2fes2 o 2点燃1fe2o3 4so 2由于方程式右边o原子的个数已确定为11，因此左边o原子的个数也为 11。所以o2 的系数为 11 除以 o2 中 o元素的原子个数 2 的商 11/2 作为 so2。的系数。2fes2 11/2o 2点燃1fe2o3 4so 2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2 就可以。点燃4fes2 11o 22fe2o3 8so 2二、 书写的步骤 （ 考点 ）记忆口诀： 写配注等1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平化学方程式3、注注明反

7、应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号课题 3利用化学方程式的简单计算 复习要求 ：1、能进行化学方程式的简单计算2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算 考点一 、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 考点二 、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一 课堂练习 1. 写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比

8、？ 现有 0.4 克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?2. 写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式, 计算各物之间的质量比为, 那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧, 可生成克二氧化硫 .3. 在空气中燃烧 3.1 克磷 , 可以得到多少克五氧化二磷?4. 电解 1.8 克水 , 可以得到多少克氢气 ?5. 实验室加热分解4.9 克氯酸钾 , 可以得到多少克氧气 ?6. 电解 36 克水 , 可以得到克氧气 .克碳在氧气中完全燃烧, 得到 44 克二氧化碳 .7. 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气 .8.8 克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后, 可以得到克铜 .9.6.5克锌与足量的衡

9、硫酸完全反应, 可生成克氢气 .达标测试卷一、（每题只有一个选项是正确的，3 分× 10=30 分）1. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与133537质子数之和，如用6 c表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。则17 cl 和 17 cl （）a 原子中含有相同数目的中子b属于同种元素c原子中核外电子数不相同d原子核内质子数不同2. 发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（）a冶炼厂排放的白色烟尘b石灰窑放出的白色粉尘c聚乙烯等白色塑料垃圾d白色建筑材料垃圾

10、3. 据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出 300 多种能引发 30 多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为ch2o。下面关于甲醛的叙述正确的是（）a甲醛由碳、氮、氧三种元素构成 b甲醛由三种原子构成 c甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1d甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%4. 在反应 4zn+10hno3=4zn(no3)2+x+3h2o中 x 的化学式为（）a nh3b nh4no3c nodno25. 某纯净物 m在氧气中燃烧生成水和二氧化碳可表示为：m+o2h2o+co2 ，则有关 m的组成叙述正确是（）a只

11、含有 c、h 元素b一定含有c、h 元素，可能含有o元素c一定含有 c、 h、o元素d一定含有c、o元素，可能含有h元素6. 第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46 个 h2o分子构建成 8 个笼，每个笼内可容纳 1 个 ch4分子或 1 个游离的 h2o分子。若晶体中每 8 个笼有 6 个容纳了 ch4分子，另外 2 个笼被游离的h2o分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）a 2ch4?h2ob ch4?3h2oc ch4?6h2odch4?8h2o7. 2004 年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠

12、强”（化学式 c4h8n4s2o）4 中毒造成人员伤亡的事件， “毒鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是a. 它的一个分子由4 个碳原子、 4 个氢分子、 2 个氮分子和 2 个二氧化硫分子构成b. 它的分子由 4 个碳原子、 8 个氢原子、 4 个氮原子、 2 个硫原子、 4 个氧原子构成c. 它的相对分子质量为240 d它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6： 1： 7： 4： 88x 原子的最外电子层上有1 个电子，元素 y 为-2 价，由 x、y 两种元素形成的化合物的化学式可能是（）a xy2b x2yc xydx6y9. 下列化学用语书写正确的是（）a两个氢氧根离

13、子20h-b两个氢原子h22+c五氧化二磷 p5o2d氧化镁中镁元素的化合价mg010. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（ch3oh）的工业废水，使其变成无毒的n2 和 co2，从而消除对环境的污染， 化学反应为： 6nh3+5ch3oh+12a=3n2+5co2+19，h2则o a 物质的化学式为（）a h2b coc o2d no二、（每空 2 分，共 18 分）1. 2003 年 10 月 15 日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常燃料。根据偏二甲肼的化学式c2h8n2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写三点：（1）；（2

14、）（3）；。2. 高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（nh4no）3。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（n2o）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1） nh4no3受撞击后发生分解反应的化学方程式是。（2） 此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为。3. 2002 年 5 月，湮没千年的桂林古环城水系顺利贯通，实现了“两江四湖”的通航。为使“两江四湖”不再受污染，某校学生向市民发出了倡议书的部分内容：不使用含磷洗衣粉。因为含磷洗衣粉中有三磷酸五钠（na5p3o10），它由种元素组成，其中

15、元素能使水中藻类大量繁殖，造成水体变质。4. 人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用 “胃舒平” 其有效成分为 al(oh)3 来治疗， 其治疗的原理是（用化学方程式表示）。5. 氢化钠是一种白色固体，化学式是nah，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是。三、（共 12 分）正确认识相关事物的相同与不同点，是学好化学的关键之一。 我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。四、情景分析题（共15 分）2003 年底，重庆开县发生特大天然气气

16、矿井喷事故，夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢（h2s）是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。 1据报道，人员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。下列自救措施合理的是（填序号） a逃生时应往地势高处逆风跑b逃生时应往地势低处顺风跑 c立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻2为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物， 它是。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可是一种性溶液（填“酸”或“碱”） 。 3违反操作规程或安全设施不完备，

17、是引发事故常见的原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题。五、计算题（ 25 分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式c5h11o2n）s 就是其中的一种。请回答下列问题： 1蛋氨酸中氮元素的质量比c： h： n：s： =。2. 蛋氨酸中氮元素的质量分数为。3. 合格奶粉每100g 中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每 100g 合格奶粉中氮元素的质量为g；现测定某奶粉每 100g 中含有氮元素的质量为0.5g 。则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。达标测试卷参考答案：一、 1.b2.c3.d4.b5.b6.d7.c8.b9.a10.c二、 1（ 1）偏二甲肼由碳、氮三种元素组成（2） 每个偏二甲肼分子由2 个碳原子、 8 个氢原子、 2 个氮原子构成（3） 偏二甲肼属于化合物2（ 1） nh4no3=2h20+n2o（2） -3 ， +5， +1 3 3，磷4 3hc1+a1（ oh） 3=a1c13+3h205 nah+h20=naoh+h2三、举例； a 分子； b 原子； a 在化学反应中可分； b 在化学反应中不可分；c 构成物质的