影响化学平衡移动的因素及图像问题.

1、第三节影响化学平衡移动的因素及图像问题（一）【考纲解读】1. 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学平衡的影响，认识其一般规律。2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3. 了解等效平衡思想，能够运用于解题。【复习过程】一、化学平衡移动1概念2过程3平衡移动方向与反应速率的关系(1) v 正_v 逆，平衡向正反应方向移动。(2) v 正_v 逆，平衡不移动。(3) v 正_v 逆，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡移动的条件1影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变 ( 其他条件不变 )化学平衡的移动增大反应物

2、浓度或向_方向移动减小生成物浓度浓度减小反应物浓度或向_方向移动增大生成物浓度反应前后气体增大压强向_的方向移动压强( 对有分子数改变减小压强向_的方向移动气体存在的反应 )反应前后气体改变压强分子数不变温度升高温度向 _反应方向移动降低温度向 _反应方向移动催化剂使用催化剂2. 勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一( 如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度) ，平衡将向着能够 _的方向移动。注意 : 该原理适用于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等动态平衡。1,aX(g)bY(g) +cZ(g),且达到新平衡时 , X 的物质的量浓度由0.1mol/L 增大到 0.19mol/

3、L,下列判断正确的是 ( )A. ab+c B. ab+cC. ab+c D. ab=c【变式练习 1】（2010 重庆高考） COCl2(g)2H ，当反应达到平衡时，下CO(g)+Cl(g)0列措施升温 恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂 恒通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（）ABCD【变式练习 2】将 NO装入带活塞的密闭容器中， 当反应(g)NO(g) 达到平衡后， 改变22NO24下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来

4、的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【变式练习 3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 mL pH 3 的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5钠与氯化钾共融制备钾：Na(l) KCl(l)K(g) NaCl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A BCD三、图像问题1. 以物质的量（浓度）时间（ n(c)-t ）图像【例 2】右图表示 800时 A 、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况， t1 是到达平衡状态

5、的时间试回答：（1）该反应的反应物是；（ 2）反应物的转化率是；（3）该反应的化学方程式为2.以速率 -时间图（ v-t 图像）【例 3】 已知合成氨的反应为： N223在一定条件下达到化学平衡，现升+3H2NH +92.4KJ(v)变化的是（ ）高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率【变式练习 4】 对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、 Y、 Z、 W的聚集状态可能是 ()A Z、 W为气体， X、 Y 中之一为气体B Z、 W中之一为气体， X、 Y 为非气体C X、 Y、Z 皆为气体， W为非气体D X、 Y

6、为气体， Z、 W中至少有一种为气体【课后反思】第三节化学平衡移动的图像问题（二）1. 以物质的量（浓度）时间（ n(c)-t ）图像2.以速率 -时间图（ v-t 图像）3. 含量时间温度 (压强 )图【例 4】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（）1T2，H0ATBT1T2， H0CT1T2， H01T2，H0DT【变式练习5】在温度一定时，压强分别为P1，P2 的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中， C 的分数与时间 t，压强 P1，P2 的关系如图所示，则下列结

7、论正确的是（）A、 P1P2， n 3B、P1P2， n=3C、 P1 P2， n3D、P1P2 ，n 3【变式练习6】反应 2X（g） Y（g）2Z(g)，在不同温度（ T1 和 T2）及压强（ P1和 P2）下 ,产物 Z 的物质的量 (n )与反应时间 (t)的关系如图所z示.下列判断正确的是 （）A.T1<T2, P1<P2C.T >T2,P1>P21B.T1<T2,P1>P2D.T1>T2,P1<P24.恒压 (温)线【例 5】、对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)； H，改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，

8、符合题意的是（）A、 m+n=p+g； H 0B、m+np+g； H 0C、 m+np+g； H 0D、m+np+g； H 0【变式练习7】在可逆反应 A222AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图(g)+2B(g)中符合勒夏特列原理的是（）5.其它图像【例 6】对于mA（固） nB（气）pC（气） Q的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A m+npB x 点的状态是 v 正 v 逆C npD x 点比 y 点的反应速度慢课堂巩固练习1. 如图（）表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H。在不同温度下经过一定时间混合气体体

9、系中 C 的百分含量与温度T 的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t 时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中()A、 m+np+q,H 0B、 m+np+q,H 0C、 m+np+q,H 0D、 m+np+q,H 02. 向某密闭容器中加入 4 mol A 、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示 已知 t 0 t 1 阶段保持恒温、恒容，且c(B) 未画出 。乙图为 t 2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t 2、t 3、t 4、t 5 时刻各改变一种不同的条件，其中t 3

10、 时刻为使用催化剂。(1)(2)t(3)t若 t 1=15 s ，则 t 0 t 1 阶段的反应速率为v(C)=4 时刻改变的条件为，B 的起始物质的量为5 时刻改变的条件为，该反应的逆反应为。( 填“吸热反应”或“放热反应”) 。(4) 已知t 0 t 1 阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值 ) ，试写出该反应的热化学方程式：。(5) 图乙中共有五处平衡，其平衡常数最大的是。附等效平衡1. 原理： 在一定条件下（质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的），对同一可逆反应体系，起始时加入物相同。2. 分类（ 1）恒温恒容，反应前后气体体积发生变化的反应， 即等效（ 2）恒温恒容，反应前后气体体积不变的反应， 即等效（ 3）恒温恒压条件下的可逆反应， 即等效【例 7】将 2molSO2 和 2molSO3 气体混合于一固定容积的密闭容器中， 在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3 ，平衡时， SO3 为 n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3 的物质的量大于 n mol 的是 ()A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO+1molO2+2molSO