高三定时练习(八)

1、江口中学2016级咼三上期定时作业（八）2015.12.15第一部分选择题6分，选对但不选全得3一、选择题：本题共 21小题，每小题 6分（其中 佃一21题为多选题，选全得 分，有错选得0分）7.下列说法正确的是（）A 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化B 明矶净水原理是吸附，不涉及化学变化C .合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D . S02与FeS04溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同&下列装置中不能将化学能转化为电能的是（）:-aiPliJiOi麒电淙计iFlOr丿盐桥z jn T：g=jL C甌丿7 SI ill i iV7IIIBSCn -Chine5 / 9B9

2、.下列离子方程式正确的是（A.钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化:_ 3+Fe 3e = Fe3 +2+2B. SO气体通入 Fe2 (SO) 3溶液中：SQ+ 2H2Q+ 2Fe = 2Fe + 4H + SOC.用铜做电极电解 CuSO溶液：2CLf+ + 20 电2CU+04 + 4D.明矶溶液中滴加 Ba （OH 2溶液至SQ2完全沉淀:Al 3+Ba+SO2+30H BaSOj +Al ( OH 3 J下列说法错误的10 .按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品 粉末甲笨+甲醉(1)go囲液(2析出固体；（粗产骷）L M冇机层溶液制両1步骤（1）

3、需要过滤装置步骤（2）需要用到分液漏斗步骤（3）需要用到坩埚步骤（4）需要蒸馏装置11.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是（）异构体。二氯代物有（),环用键线式表示，C、H原子都未画出）,则有机物XYZMA.NH3NONO2O2B.Al 2O3NaAlO 2Al(OH) 3NaOHC.Cl2FeCl3FeCl2FeD.MgCCOCO212 . 1, 2, 3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个13 .下列说法正确的是（A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 02 00.5 .02 0 -B . VL amol?L-1的氯

4、化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02X1023,则Cl-的数目大于30.02 023C .标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为 1.0 6.02 XW23D .工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为第二部分非选择题26 . (13分)“ 812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN。请回答下列问题:(1) 钠、钾着火，下列可用来灭火的是A. 水 B.干冰C.细沙D.泡沫灭火器(2) 白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 + 10HC1O 3

5、 + 18H 2O = 10HCI + 12H 3PQ,该反应的氧化剂是，氧化产物是，若有1 mol P 4参加反应转移电子为mol。(3) NHNQ为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是A. NH4NQT N2 + 0 2 + H 2OB. NH4N0 T NH3 + HNOC. NH4NOT O2 + HNO3 + H 2OD. NH4N0 7 N2 + HNO + H 20(4) NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 HQ处理法：NaCN + HO N2 f + X + H 2O,推测X的化学式为以TiO2为催化

6、剂用NaCIO将CN氧化成为CNO, CNO在酸性条件下继续与 NaCIO反应生成Na、CQ Cl 2等。取浓缩后含 CN的废水与过量NaCIO溶液的混合液共 200mL (设其中 CN的浓度为0. 2 mol L 1 )进行实验。写出 CN(-在酸性条件下被 NaCIO氧化的离子方程，若结果测得CQ的质量为1.408g，则该实验中测得 CN被处理的百分率为27 . (13分)从2016年1月1日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。(1)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与

7、上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料， 该复合肥料可能的化学式为。(写出一种即可)利用氨水可以将 SO2和NO2吸收，原理如下图所示:NO2SO2两步反应的离子方程式分别是极的电极反应式:O（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知: N2（g）+O2（g）=2NO（g） Hi 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H3则NO（g）与CO（g）催化转化成 Zg）和CO2（g）的反应热 H=（用Hi、 H2、 H2表示）。由N2O和NO反应生成N2和NO2

8、的能量变化如图所示，若生成1mol N2,其 H=kJ- mol 1o（5）工业上常用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO 2+Na2CO3=2NaNO 2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO 2+NaNO3+CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收 NO和NO2的混合物,NN- -O- -NO 过渡态_ 一209348重N2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）-资m反应过程每产生 22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加 44g，则混合气体中 NO和NO2的体积比为用Na2CO3溶液吸

9、收法处理氮的氧化物存在的缺点是工业上可回收 CO作燃料。如图是 MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。 A为电池的（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式:bCO+比一XHaO3CO2-022CO328 . （14分）MnO 2是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂。I、碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能,具有较大应用前景，其工作时总反应为:Mg+2MnO 2+H2O=Mg（OH） 2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负II、图中a、b、c、d表示止水夹，请

10、按要求回答下列问题:Ae(填字母，除杂和干燥装置关闭止水夹 b、d,打开止水夹C,然后(写具体操作)，观察到的现象有(4)MnO 2也可用于制取高锰酸钾。MnO2与过量 KOH和KCIO3固体在高温下反应，生成K2MnO4o请配平下列化学方程式:MnO 2+KOH+KCIO 3=K2M nO4+KCI+H 2O O(1)用浓盐酸和 MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置略)和C;还需补充装置 E,请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。(2)若用此套装置比较 C和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是欲用D装置验证收集于试管甲中的 Cl2与NaOH溶液(滴有酚酞)的反应，其操作步

11、骤为:电解 MnO 4制KMnO 4,总反应方程式为:电解20 min，理论上可生成 KMnO 42K2M nO4+2H2O2K Mn O 4+2KOH+H 2%若电解K2M nO4溶液时，维持电流强度为5.0A ,g o （己知：Q=lt, F=96500 C/moI o答案保留两位有效数字)A元素的原子最外层电子数29.( 18分)I. A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大,是次外层电子数的 3倍，B和C的原子序数之和是 A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构。试回答下列问题:(1) C离子的结构示意图是,由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是(2)

12、B离子半径(填“大于”或“小于”)C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为(3)化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式:5 / 9n . A、B、C D、E五种常见单质，已知 A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C两两化合，生成化合物 X、Y、Z; A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题:(1)A的化学式为(2)写出反应的化学反应方程式境的污染,该反应的化学方程式为W对环Z和W在催化剂作用下反应生成C和丫，这是一个很有实际意义的反应，可以消除(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为 05 Na，则参加反应的E的质量（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH （填“ ”）其原因是高2