高一下综合复习题

1、综合复习题五)1.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝B. 碳酸钠 C. 氧化钙 D. 碳酸钡)2.制备某种气体，下列方法中可行的是NaHSC固体与MnCb固体混合共热制浓HtSO与K2SQ固体混合制SOA. B. C. )3.下列离子方程式，一定正确的是A. 硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2HHCID.FeS与稀硝酸混合制rtS强热氯化铵固体制取氨气=Fe+H2SB. 将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 moI/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6CI-C. 向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液3Ba2+4OH+2H PO=Ba3(

2、 PQ) 2+4HOD. 将少量 SO气体通入 Ca(CIO)2溶液中 SO+ca+2CIQ+HO=CaSQ+2HCIO )4.硼有两种天然同位素素105B, 115B,硼元素的原子量为10.8，则硼元10中 5B 的质量分数约为A.20%B.80% C.18.5% D.21.5%混盐CaOC2在酸)5.由一种阳离子与两种阴离子组成的盐称为混盐。性溶液中可以产生CI2。下列关于混盐CaOC2的有关判断不正确的是ABC)该混盐在酸性溶液中产生 1moI CI 2时转移电子为2 moI该混盐与AgNO溶液反应可生成浅黄色沉淀该混盐具有较强氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1价和-1价6.将 20m

3、L).4moI L 1 AgNO3 溶液跟 50mL0.1moIL 1 BaCI 2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是 A. c(NO3) c(CI ) c(Ag ) c(Ba2 )B.c(NO3)C. c(Ba2 ) c(NO3) c(CI ) c(Ag )D.c(NO3)7 .将2 moI NaHCO和一定量的NaQ固体混合，在加热的条件下使c(Ba2 ) c(CI ) c(Ag ) c(Ba2 ) c(Ag ) c(CI )其充分反应，经测定无 NaO剩余，则最后所得固体的物质的量为A 1 moI 2 moI 之间B 1moI 4moI 之间C 2 moI 4 m

4、oI 之间D大于 4mol)8 .碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物2moI/L的盐酸A 16.0 g B 19.2 g C 24.0 g)9、下列反应，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是34.6 g,可恰好完全溶于 300 mL 中，若加热分解等质量的这种混合物可得氧化铜的质量为B 19.2 g C 24.0 g D 30.6 gB . ROn3D. R的单质既有氧化性又有还原性11、向 10mL0. 1mol/L 的 CuC"溶液加入 10mL0. 15mol/L 的 NaOH, 产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的Cu2+已几乎被沉淀完全，则该沉淀中的R只能被还原A .硫化氢在

5、氧气中燃烧C.硫酸中加入锌粒)10、在一定条件下有如下反应: 下列关于R叙述中正确是A . R原子最外层上有4个电子C. HnRO3是强酸)B .二氧化硫通入石灰水中D .铁在硫蒸气中燃烧RO3n+2R2" +6H+=3R+3H2O 发生。的主要成分是A . Cu(OH)2B. Cu2 (OH)2 C. Cu2 (OH)2Cl2D. Cu4(OH)6Cl2)12、过氧化氢溶液用稀硫酸酸化后，加乙醚振荡后静置，再加少量 K2Cr2O7溶液，充分反应后在醚层出现蓝色，这是因为生成了 醚的缘故。已知反应的离子方程式为：O5H2O,且CrO5的结构式为/OO "Cr、O2CrO5

6、乙Cr2O72"+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 +。下列叙述正确的是A .该反应不是氧化还原反应C. H 2O2既是氧化剂又是还原剂)13、往含0. 2mol NaOH和0. 1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通 入CO2气体，当通入气体的体积为 6. 72L (标准状况)时立即停止，则 在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2气体的体积关系正确的图像 是(气体的溶解忽略不计)B . H2O2被还原为水D. Cr2O72"被氧化为 CrO5D.S08usOSO.dU 6a 60.6-0.4040.404D.?0211 1 、0.30254 4祁6虺吒0

7、2.24 4.43 6.72 T.02.24 4.43 G.72 T.0AB='''=>2.23 4.4a 6.72 1DX和Y同周期，Y和Z17,核内质子CZ是周期表中三种相邻的元素，同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是数的总和是31,则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A. N、OSB. O S P C .OF、ClSi、P()15、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的化学反应14、X、Y、方程式为： CaH2+2H20=Ca(0H) 水反应，则下列说法错误的是：A .反应中可以产生两种气体C. 反应后所得的溶液仍显碱性2+2H21。若

8、将NH4H代替CaH2与BH2O 的作用是还原剂DNH4H 是离子化合物)16、据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A .第16列元素均有最高价氧化物 R03B .最外层有2个电子的原子都在第2列C.第15列元素均有气态氢化物 RH3 D.第1列元素均能形成 M + )17、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知 a>b,元 素 X 和元素 Y 的相对原子质量A、前者大B、后者大C、相等D、无法确定)18、下列各组微粒互为同位素的40K 和 40Ca19、已知 A 、A、) 元素，原子半径按 下列推断正确的是A 、 D 不可能属于同一族 A、 B、 E 至少有两

9、种元素在同一周期 C 可能是金属元素也可能是非金属元素C、 D 的单质有可能形成离子化合物20、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的B、B、D、02 和 03C、H2和 D2D、35Cl 和 37ClC、 D、 E 是核电核数依次增大的五种短周期主族E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，A、B、C、D、)性质是A 、砹是有色固体C、 AgAt 难溶于水)21、下列说法不正确的是A. 共价化物中不可能含有离子键C 非极性分子不可能含有极性键)22、下列叙述正确的是B、 HAt 很稳定D、砹易溶于某些有机溶剂B、离子化合物中可能含有共价键D 非金属两原子间不能形成离子键A

10、.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B. 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C. 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D .原子序数越大，原子半径越大)23、下列物质的保存方法正确的是B、氯水盛放在棕色细口瓶中D、固态碘放在棕色细口瓶中A、固体烧碱保存在玻璃塞的玻璃瓶中C、液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中)24.已知A、B两种微粒的质子总数、电子总数分别相等，贝y他们 不可能是A两种同位素原子B 一种阳离子和一种阴离子C两种不同的分子D带有相同电量正电荷的不同离子)25.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入NH3后，测得烧瓶内气体对H2的相对密度为10,此气

11、体做喷泉实验，当水停止进入烧 瓶时，烧瓶内液体的体积是(已知空气平均相对分子质量是29)A .1 L)26.A.Q、C.K +、(B. 3/4 L C. 1/2 LD. 1/4 L含有I"且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是S29.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W Z> Y>X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳 离子半径是自然界中离子半径最小的；是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍.试回答： 写出元素符号：X 上述兀素单质中熔点最咼的是 由上述四种元素组成的离子晶体在300C完全分解为气态混合物， 且-、SO42"、OH"B. AI02"、K +、NH4+、Na+Na+、NO3"、Cl"D. Na、Cu、Br"、Cl"27. 中和16g NaOH固体，刚好消耗一定质量的某二元酸，生成正盐28.4g及一定质量的水，则该二元酸的摩尔质量28. A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A> B>C> DD和A形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为 HtB,在其最