高届第2周考题

1、2014-2015学年度自贡十四中高三 2班 2周化学考卷试卷副标题考试范围：基本理论；考试时间： 55 分钟； 第 I 卷（选择题）命题人：丁伟一、选择题（每小题 6 分，共 42分）1在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入（或通入） 序正确的是在含在含在含在含【答案】2两种金属混合物 19.6 克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到 的氢气，此金属混合物不可能是A. Mg和 ZnB. Al 和 Fe C . Mg 和 Cu D . Fe 和 Zn【答案】 D3ABCD【答案】 D4某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Al

2、O2-、 SO42-、I-、NO-、CO2-'已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（2 ）第二份逐滴滴加 NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。 根据上述实验情况，以下说法错误的是（ABCD【答案】 D【答案】 B 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是c（Fe3+） =0.1mol L-1 的溶液中：K、NH+、SCN、SQ2-水电离出的（OH）=1。OX1O-3mol L-1的溶液：Na*、K：MnO、QO2-能与铝反应生成氢

3、气的溶液中：K、 Cl 、 Na、 SiO32O 1 mol L-1 NaOH溶液 Q、Na*、Si*、CO2-某物质后，发生反应先后顺A B C DCu2+、Fe3+、CiT、H+的溶液中加入锌粉：I 、 SO32、 Br 的溶液中不断通入氯气：Fe3+、H、NH+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：AIO2、SO2、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:DFe3+、 H+I 、Br 、Fe3+、NH4+、H+ 2OH、AlO2、SO32SO3211.2L （标准状况）用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是0.1mol Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为0.2Na常温下， 22.4L 甲

4、烷中含有的共价键数目为4NA2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为 由CO和C2组成的混合气体中共有 Na个分子，其中的氧原子数为2N.）。Fe3+、AlO2-、Al 3+、 CO3 2-该混合溶液中一定不含有 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 该混合溶液中肯定含有 Fe2+、 NH4+、 SO42- 、 NO3- 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色2NA5 ABCD 【答案】 D 考点：考查离子的大量共存问题8lOOmL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有mg铜粉,NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至

5、不再反应为止 m>g，贝U m-m2为().2.88 C . 1.44 D . 4.326将一定质量的铜粉加入到此时共收集到容器剩有铜粉A. 5.76 B【答案】A7将等物质的量的铁和铜的混台物准状况)向反应后的溶液中加入关说法错误的是A.B.C.D.&24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标I mol L-1 NaO H溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有3+) : c(Fe 2+) =1 : 1混合物溶解后的溶液中c(Fe需加入NaOH溶液1000mL稀硝酸的物质的量浓度是2 mol L-1最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g(8分)钒具有众多

6、优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分 VO)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显 酸性、含VO+、K+、SO2-等。写出该反应的化学方程式 (2 )向上述所得溶液中加入KCIO溶液，充分反应后，溶液中新增加了OVO+、Cl -O写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 O(3) 在20.00mL的0.1mol/L VO 2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 Oa. Vb . V+c . VQ+(4) 已知VzO能和盐酸反应生成氯气和SO2- >ci- >vO+O9. (12

7、分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 从海水中提取溴的工业流程如下：d . VO+v6+ o请再写一个离子反应方程式，说明还原性: .165 mg L ,NaClT"C121低浓度通人热空气吹出Brs用硫醸酸用纯碱溶液吸收B心、化蒸慟.卤水丄TBra溶液>nBr-皿'(1 )以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤n又将之转变成化合态的溴，其目的是:(2)步骤n通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 OA氧化性B.还原性 C挥发性D.腐蚀性(3 )以上流程n中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数:3工：+cor=CO： tC 3 3

8、 1 5 3SQ +Br2+2H2O=4H +2Br -+SO程式为（4） 如何判断K2FeC4晶体已经洗涤干净。 （5）高铁酸钾（KaFeO）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该 反应的离子方程式：FeO -+HO e （OH 3 （胶体）+A【答案】（1） 6KO出 3CI2KCIQ + 5KCI + 3HOKCIQ （ 2） AC （ 3 分） 2Fe3+ + 3CI0+ 10OH =2FeO-+ 3CI+ 50 （2 分） 用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 410 438（ 2 分）11. （15分）NHAI（SO4）2是食品加工

9、中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用 铝土矿（主要成分为 AI2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矶晶体NHAI（SO4）2?12H2O,其工艺流程图如下：强酸对设备的严重腐蚀BD10 . （ 18分）高铁酸钾（K2FeO）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能90%的Fe（NOj權液水处理剂.葺生产工艺如下：足fl的氯气K0HH体除去KCL碱性的KC1O液溶液't . ,KOH溶菠卜I溶液I P純化 7晶体k黑湿占品（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时写出在温度较高时 KOH与 CI2反应的化学方程式_该反应的氧化产物是 。（2）在溶液I中加

10、入 KOH固体的目的是 A.B.C.D.KOH与 Cl2反应生成的是 KCIQ。（填编号）。与溶液I中过量的 CI 2继续反应, KOH固体溶解时会放出较多的热量, 为下一步反应提供碱性的环境使KCIO3转化为KCIO生成更多的 KCIO 有利于提高反应速率O4 +OH。2、（3） 从溶液n中分离出 KFeC4后，还会有副产品 KNGK KCI，则反应中发生的离子反应方it量I 的裕義过量TI I反应IIIK的溶液反应VI|1H3I废渣b废液哄反应VH卜CNH42£2O81 电解 Hgb的成分分别是:X的化学式为：。(写名称)(1) 废渣a、(2 )流程图中(3)反应出的离子方程式为

11、： ;从铵明矶溶液中获得铵明矶晶体的操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。(4 )过硫酸铵(NH4)2S2Q在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、 纤维工业的脱浆剂。 在上述的工艺流程中用惰性电 极电解X与反应W所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：(5) 反应四的化学方程式为： NHHSO溶液中离子浓度由大到小顺序为： _(6) 向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，A.B.C.o(填选项字母)不可能发生的反应是 _ 4NHAI(SO4)2+3Ba(OH)2= 2(NH4)2SQ+3BaSO J + Al 2 (S

12、O" 3+2AI(OH) 3 J 2NHAI(SO4)2+4Ba(OH)2= (NH4) 2SQ+3BaSQ J +Ba(AIO2)22NHAI(SO4)2+3Ba(OH)2= (NH4) 2SO+3BaSO J +2AI(OH) 3 J NHAI(SO4)2+2Ba(OH)2= NH HbO+ZBaSOj + AI(OH) 3 J【答案】(1) 二氧化硅(1分)、氢氧化铁(1分)(2)(3)(4)(5)D.(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是A.乙醇B.四氯化碳 C 裂化汽油D.苯【