第四章微考点30

1、第四章非金属及其化合物微考点30氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备及应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. （2020-蚌埠调研）某同学向SO?和6的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下:序号实验刀湿润的淀粉KI试纸P的试纸厂BaCb溶液操作0加热加热实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是（）A. 说明C12被完全消耗B. 中试纸褪色的原因是SO2+b+2H2O=H2SO44-2HIC. 中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO$D.

2、 该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化2. 某实验兴趣小组利用如图实验装苣探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正 确的是（）A. 打开K”关闭IQ,将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气 密性良好B. 打开心，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大虽的白雾C. 充分反应后，关闭K,打开K,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装巻3. 某学生课外活动小组利用如图装苣做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管， 溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，贝M）A溶有SO的品红溶液B. 溶有NH3的酚駄溶液C. 溶有S02的酚瞰

3、溶液D. 溶有Cb的品红溶液4. （2020开封调硏）下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装宜和原理均正确的是（）nh3X uffs.C收集NH.IB.验证还原性NUtI）尾气处理二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5. （2019江苏省苏才卜|中学质检）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化猛的实验，能达到实验目的的是（）丙A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化镭和氯化镭溶液D. 用装宜丁蒸干氯化猛溶液制M»C12 4H2O6. （2020重庆调硏）某同学用下列装置制备Cb并检验其性质下列说法正确的是（）NaOH 溶液

4、IniNaOH 溶液a:T燥的b：漫润的 有色布条有色布条IVA. I图中：如果MnO2iiM盐酸就可被全部消耗BII图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HC1和氧气C. III图中：生成棕黄色的烟DIV图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，有C12生成三、非选择题7. （2019-天津五区县质检）甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装豐及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式为.（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法

5、，其原因是（填字母）。A.氨气难溶于水B.氨气极易溶于水C.氨气密度比空气大D.氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲” “乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（填字母）。A. 闻到有刺激性气味B. 棉花被气体冲出C用湿润的红色石裁试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石曉试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢钱固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是（填“甲”“乙”或&#

6、39;丙”）。8. （2020四川广安检测）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持及加 热仪器已略去）。ABCEF制备氯气选用的药品为固体二氧化镒和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为:装宜B中饱和食盐水的作用是。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入的物质为（填字母）。选项abCdI燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氮、

7、淚、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于浪。打开活塞，将装垃D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置。观察到的现象是。（4）装置F中用足量的NgSOs溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：9. SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO?与氯水的反应进行了探究。制备SCh 与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：A碱石灰水饱和浓硫酸NaOH食盐水溶液C D E F G H（1）该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cb该反应的藹子方程式为欲利用上图中的装置制备一瓶饱和氯水，正确的连接顺序为（按气流方向，用字母表示）。（2）制备S

8、02选用的最合适试剂为（填代号）。®Na2SO3固体Na2SO3溶液20%H2SO4溶液®70%H2SO4溶液铜片（3）对SO2与氯水的反应进行探究 用注射器吸入一圧量的饱和氯水和SO?,振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学方程式表示）：。 改变氯水用量.重复操作，发现品红溶液褪色，你认为可能的原因是设计实验来验证你的假设:（说明操作方法、现象及结论）。（4）请设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：10. （2020连云港调硏）根拯要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固泄装登己略去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性

9、：亚硫酸碳酸）。 连接仪器、加药品后，打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。 装程A中试剂是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是（2）验证SO?的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在(1)操作后打开b,关闭花 H?S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。 BaCb溶液中无明显现象，将英分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填 入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式:答案精析1. C2. B 氨气与氯气反应生成氯化技固体,所以看到产生大臺白烟，B错误；充分反应后, 关闭心,打开K2 ,装置内气体反应后压强减小，打开K2 ,在外界

10、大气压作用下，烧杯中的 溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实 验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化霸浓盐酸，所以二者 可以用同一套发生装置,D正确。3. A4. B 氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢但在试管口又重新化合生成氯化讓,得不到氨 气,A项错误；氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨 气密度小于空气,所以由长导管通入,装置和原理均正确,B项正确；氨气密度小于空气, 收集时应该是短管进、长管出，C项错误；氨气极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防 倒吸，D项错误。5. C6. CD 二氧化镭只能

11、与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,所以如果MnO2过呈,盐酸不能被 全部消耗，A项错误；氯化氢极易溶于水,不可能剩余,B项错误；IV图中：湿润的有色布 条能褪色,是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色, 剩余氯气通入盔有氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应：Cl2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H20 ,将 稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性,氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应,离子方程式为 CI-+ CIO - +2H + =CI2 t +H2O,所以有 CH 生成，D 项正确。7. (l)2NH4CH-Ca(OH)2=CaCl2+2NH31 +2HQ(2) B

12、D (3)乙 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4C丙解析(2)NH_,极易溶于水,不能用排水法收集；NH3密度比空气小，因此可用向下排空气 法收集。(3) 浓硫酸能吸收NH3，化学方程式为2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4o(4) NH“容于水使溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(5) 碱石灰能吸收CO?和HO ,因此丙同学能制得纯净的NFK8. (l)MnO2+4HCl(浓f +2H2O除去Cl?中的HC1 B中长颈漏斗中液而上升，形成水柱d(3) 橙黄E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4) SO_ + Cl2+H2O=SO +2C+ 2H9. (l)2MnO

13、4 + 10C1 + 16H ' =5C12 t + 2Mn2' + 8H2O BFEH(或 BFEC) (2) ®Ch+SO2+2H2O=2HC14- H2SO4过量氯水将品红氧化漂白或过量SO?与品红结合 成无色物质 将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色岀现，则是过量氯水 将品红氧化漂白，反之则是过量SO?与品红结合成无色物质(4)量取一立量的试样，加入 足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或英 他合理答案也可)10. (1)检验装置气密性 品红溶液 A中品红溶液没有完全褪色，盛有NazSiOs溶液 的试管中出现白色沉淀&