河南省洛阳市2018届高三上学期期中考试+化学

1、资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢洛阳市 20172018 学年高三年级期中考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100 分。考试时间90 分钟。第 I 卷（选择题，共50 分）注意事项：1. 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3. 考试结束，将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C：120:16 Na ： 23 Cl ： 35.5Al ：27 Mg： 24K：39 Si ： 28N：1

2、4S： 321:127一、选择题（本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共20 分）1. 许多成语中都蕴含化学原理。下列有关解释f喷的是成语化学原理A炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B刀耕火褥放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下， 6. 72 I. NO2 与水反应转移的电子数为0.1N AB. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N AC. 1 mol Cl2

3、与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD. 1 mol Na2O和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 下列说法正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢A. 碱性： KOH>NaOH B氧.化性 :C1 2>SC. 稳定性： HBrHI D. 酸性： H3P04>HN035. 下列离子方程式书写正确的是6. 下列热化学方程式书写正确的是（H

4、的绝对值均正确）7. 硫酸亚铁铵 (NH 4) 2Fe(S0 4) 2 是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是+3+-、 Cl都可在该物质的溶液中大量共存A. Na 、 Fe 、 NO32B. 向 0.1 mol· L-1 该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol· L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入 NaOH溶液体积关系如图所示C. 检验该物质中2+KSCN溶液，观察溶液是否Fe 是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴变红色D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，恰好使SCT完全沉淀的离子方程式为Fe2+2S042+2Ba2+20H- =2BaS

5、O4十 Fe(OH)28. 对于下列实验事实的解释，不合理的是9. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的N02B. 用氨水鉴别NaCl、 MgCl2、 A1C13、 NH4C1 四种溶液精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢C. 用酸性 KMn04 溶液验证草酸的还原性D. 用饱和 NaHCO3溶液除去Cl 2 中混有的HC110. 下列说法正确的是A. SO 2 和 Si0 2 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B. Na20 和Na2O2 组成元素相同，与C02 反应产物也完全相同C. Al2O3 和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶

6、液D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 30 分）11. 下列有关物质应用的说法错误的是A.CCl 4 曾用作灭火剂，但因与水在卨温下反应会产也有毒物质，现已被禁用B. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C. Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D. 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W的单质与H2 在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素

7、，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A. 单质的沸点：Z>WB. 简单离子半径：X>WC. 元素 X 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D. X 、Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13. 用下列装置完成相关实验，合理的是A. 图：验证H2CO3酸性强于H2Si0 3B. 图：收集C02 或 NH3C. 图：分离Na:CO3溶液与 CH3COOC2H3D. 图 : 分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢+3+-2-2-。取样，滴加足量氯水，有气泡产14.

8、 某含 Na 的溶液中可能含有NH4、 Fe 、 Br、CO3、 SO3生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2 溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A. 取样，滴加硫氰化钾溶液B. 取样，加氯水和 CCl4 振荡C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D. 取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体15. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图可表示将SO2 气体通入溴水时pH的变化B. 图考示KN03的溶解度曲线，a 点是 80 的 KNO3的不饱和溶液C. 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图表示室温下，0.100 mol

9、/L NaOH溶液分別滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知 I 为盐酸的滴定曲线。16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所东（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢18. 下列关于 0.5 mol?L-1NaHCO溶液的说法正确的是319. 在 25时，密闭容器中X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度 /mol . L 10.10.20平衡浓度 /mol . rl0.050, 1下列说

10、法错误的是A. 反应达衡时， X 的转化率为 50%B. 反应可表示为X + 3Y = 2Z,其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数20. 电解装置如图所示，电鮮槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电。发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变第卷 ( 非选择题，共 50 分）三、填空题（本题共4 小题，共50 分）精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢21.X 、Y、 I 、 M为核电荷数依次增大的前20

11、号主族元素。X 的原子半径最小，元素的质子数均为5 的倍数。回答下列问题：（ 1） X 与 Y 组成的化合物属于( 填“共价”或“离子” ) 化合物。（ 2） X与 M组成的物质电子式为，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。（ 3） Y 在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。Y、L与 M三种（ 4）下列说法正确的是A. 可能是Ne，也可能是PB. L 在氯气中燃烧现象为白色烟雾C. L 与 X 形成的化合物分子构型为平面三角形D. L 有多种氧化物以及含氧酸22. 亚硝酸钙 Ca (NO 2) 2 是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如

12、图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：a. 向装置中通入 Nb. 向三颈烧瓶中滴加稀硝酸2c. 点燃酒精灯d.熄灭酒精灯e. 停止通入氮气 f.关闭分液漏斗旋塞（ 1）上述操作的正确排序为、 c、 f 、。（ 2） B中盛放的试剂是，作用是除去( 填化学式）。（ 3）装置 E中，酸性22 73-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+），KCr 0溶液的作用：可将剩余的 N0氧化成 N0反应的离子方程式是。（ 4）已知 Ca(N0 )2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明2D 中有亚硝酸钙生成。（ 5）整个过程持续通入氮气的作用23. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的

13、条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢I. 取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 碱性悬浊液（含有KI) 混2合，反应生成 MnO(OH)，实现氧的固定。2 . 酸化、滴定在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I-还原为2+Mn ( 该反应放热） ，在 暗处静置 52 2 3溶液滴定生成的I2(2S232-+I2=2I-+S4()6 2-）。min, 然后用标准 Na S 0()回答下列问题：（ 1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。（ 2）水样酸化后

14、发生反应的离子方程式。（ 3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是。（ 4） Na2S203 溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中 C02 以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是。（ 5） Na S 03溶液不稳定，使用前需标定， KI03做基准物标定Na S 0 称取 0.214 gKI03与过量22223的 KI 作用，析出的碘用Na2S203 溶液滴定，用去Na2S203 溶液的浓度为 ( 已知 M(KI()3) =214.0 g?mo1 -1 )（ 6）取 100.00 mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S203 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗 Na2S203 溶液的体积为 10 mL，则水样中溶解氧的含量为mg.L-1 。24. 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgS04?H2 O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：资料： B2() 3 溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80溶解度最大，所以常规方法精品文档资料收集于网络如有侵权请联系网站删除谢谢很难将二者分离，目前常采用高温结晶法回答下列问题：（ 1）滤渣 1“中主要含有(